Question

（18分）X、Y、Z、L、M、N六種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問題：
（1）L的原子結(jié)構(gòu)示意圖為    ；M在元素周期表中的位置為                  ；前五種元素的原子半徑從大到小的順序是                        （用元素符號表示）。Z、L兩元素的第一電離能大小關(guān)系為：            ＞           （填寫元素符號），原因                              。
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的分子構(gòu)型為           ，B的結(jié)構(gòu)式為                。
（3）N是人體必需的微量元素，與L同一主族，N原子比L原子多兩個電子層，則N的電子排布式為                      ，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為       。該族2 ~ 5周期元素單質(zhì)分別與H₂反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol H₂N反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

A．+99．7 mol·L－1	B．+29．7 mol·L－1
C．－20．6 mol·L－1	D．－241．8 kJ·mol－1

（4）用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO₃溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：                   ；由R生成Q的化學(xué)方程式：                               。

Answer 1

（1）；第3周期第ⅢA族；Al >C >N >O >H；N；O；N原子中最外層電子處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定。
（2）三角錐型        
（3）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴或[Ar] 3d¹⁰4s²4p⁴ ；H₂SeO₄；B
（4）Al+3HCO₃^--3e^-=Al(OH)₃↓+3CO₂↑   [或Al-3e^-=Al³⁺、Al³⁺+3HCO₃^-=Al(OH)₃↓+3CO₂↑]
2Al(OH)₃Al₂O₃ + 2H₂O。

解析試題分析：X、Y、Z、L、M、N六種元素的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，則X為H，Y為C，Z為N，L為O，M是地殼中含量最高的金屬元素，則M為Al，N是人體必需的微量元素，與L同一主族，N原子比L原子多兩個電子層，則N為Se。由于N原子2p電子排布為半充滿狀態(tài)比O原子2p電子排布為非半充滿狀態(tài)穩(wěn)定，所以第一電離能N>O。O、S、Se、Te四個元素中，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，放出的熱量越多，所以生成H₂Se的反應(yīng)熱應(yīng)該是為B。Al做陽極，石墨做陰極點解NaHCO₃溶液，陽極發(fā)生的反應(yīng)為Al+3HCO₃^--3e^-=Al(OH)₃↓+3CO₂↑，因此R為Al(OH)₃，Q為Al₂O₃。
考點：物質(zhì)結(jié)構(gòu)
點評：本題比較簡單，主要根據(jù)題中信息進行推斷。