19．下列推斷正確的是（　�。�
A．由H+（aq）+OH- （aq）═H2O（l）；△H=-57.3 kJ•mol-1：可知含1 mol氫氧化鋇的溶液與含0.5 mol硫酸的稀溶液混合，放出熱量大于57.3 kJ
B．由H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1可知是放熱反應
C．由SO2（g）+0.5O2（g）═SO3（g）△H=-98.3 kJ•mol-1可知，在密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應后，放出熱量為196.6 kJ
D．由△G=△H-T△S可知，所有放熱反應都能自發(fā)進行

分析 A、稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合，不僅僅是酸堿中和，還會生成BaSO4；
B、物質三態(tài)之間的變化是物理變化，而反應熱是化學變化；
C、SO2（g）+0.5O2（g）═SO3（g）△H=-98.3 kJ•mol-1是完全轉化，而2 mol SO2和1 mol O2充分反應后，不可能完全轉化；
D、反應自發(fā)進行由焓變、熵變、溫度共同決定．

解答 解：A、硫酸根與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀也會放熱，所以放出熱量大于57.3 kJ，故A正確；
B、物質三態(tài)之間的變化是物理變化，而反應熱是化學變化，故B錯誤；
C、SO2（g）+0.5O2（g）═SO3（g）△H=-98.3 kJ•mol-1是完全轉化，而2 mol SO2和1 mol O2充分反應后，不可能完全轉化，所以在密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應后，放出熱量小于196.6 kJ，故C錯誤；
D、反應自發(fā)進行由△G=△H-T△S＜0確定，可知，放熱反應△H＜0，若高溫下，△S＜0，可能存在△G=△H-T△S＞0，所以不是所有放熱反應都能自發(fā)進行，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了反應能量變化分析判斷，中和熱判斷，反應自發(fā)進行的依據(jù)，可逆反應的應用，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．圖中X、Y、Z為單質，其他為化合物，它們之間存在如下轉化關系（部分產(chǎn)物已略去）．其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應，回答下列問題：

（1）M中存在的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；
（2）一定條件下，Z與H2反應轉化為ZH4，ZH4的電子式為；
（3）已知A與1molAl反應轉化為X時（所有物質均為固體）的熱效應為akJ，則該反應的熱化學方程式為8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s）△H=-8a kJ/mol；
（4）A與過量D的稀溶液反應生成G的離子方程式為3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O；
（5）向含4molD的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量．假設生成的氣體只有一種，請在坐標系圖乙中畫出n（X2+）隨n（X）變化的示意圖，并標出n（X2+）的最大值．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．做完海帶提碘實驗后，實驗室得到了含碘廢液（含水、CCl4、可能含I2、I-、IO3-的一種或幾種），為測定廢液中碘的存在形式，并回收廢液中的碘和CCl4，設計了如下實驗方案．完成下列填空：
Ⅰ．判斷廢液中碘的存在形式（已知：5SO32-+2IO3-+2H+→I2+5SO42-+H2O）．實驗中可供選擇的試劑是：稀鹽酸、淀粉溶液、氯化鐵溶液、亞硫酸鈉溶液
（1）從廢液中取少量水層溶液（pH≈8），滴加淀粉溶液，變?yōu)樗{色，該廢水中含I2；另從廢液中取適量水層溶液用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有I2存在；取除去I2的水層溶液少許，加入1～2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液，溶液變藍，該廢水中含有I-，該反應的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2；取除去I2的水層溶液少許，加入1～2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加亞硫酸鈉溶液，溶液不變藍，該廢水中不含IO3-．
Ⅱ．回收該廢液中的碘和CCl4

（2）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將I2還原為I-，該操作的目的是四氯化碳中的碘進入水層；操作X名稱是分液．
（3）Na2S2O3、CuSO4溶液和I-反應生成CuI沉淀和Na2S4O6溶液，已知該含碘廢液中碘元素的含量為10.33g/L，若回收500mL該含碘廢液中的碘，則至少需要2mol/L的硫酸銅溶液20.33mL．
（4）將CuI轉移入燒杯中，加入氧化劑在如圖所示的裝置中反應，一段時間后在蒸餾燒瓶底得到固體碘．H2O2是一種性能優(yōu)良的綠色氧化劑可將CuI氧化為I2，本實驗不選用H2O2，可能的原因是本實驗氧化和升華是同時進行的，H2O2溫度較高時易分解．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑．請回答下列問題：
（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有強氧化性．用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有脫水性．硝酸應保存在棕色試劑瓶中，這是因為硝酸具有不穩(wěn)定性．
（2）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅．下列制備方法符合“綠色化學”思想的是③（填序號）．
①Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2       ②Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2 ③Cu$\stackrel{空氣}{→}$CuO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2
（3）在100mL 2mol•L-1硝酸溶液中加入過量銅片，加熱使之充分反應，寫出反應的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=2NO↑+3Cu2++2H2O．
（4）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解．寫出該反應的化學方程式Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D都是初中化學中的常見物質，具有如圖所示的轉化關系（反應條件、有些反應物或產(chǎn) 物已略去）：
（1）若A 是一種白色難溶于水的鈣鹽，由三種元素組成，C 是大氣循環(huán)中的一種重要物質．則B的化學式是CaO，C和D反應生成A的化學方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O．
（2）若A是無色液體溶劑，D是一種黑色固體，則C的化學式是H2，由B生成D的化學方程式為2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
（3）若A是碳酸氫鈉，且已知碳酸氫鈉受熱可分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，將生成的CO2 0.6mol通入1L1mol/L的NaOH溶液中充分反應，生成的產(chǎn)物是什么？物質的量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．白磷與氧氣可發(fā)生如下反應：P4+5O2═P4O10．已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：
P-PP-OP=OO=O
 鍵能
（kJ/mol）		abcd

根據(jù)圖所示的分子結構和有關數(shù)據(jù)計算該反應的△H，其中正確的是（　�。�
A．（4c+12b-6a-5d）kJ•mol-1B．（6a+5d-4c-12b）kJ•mol-1
C．（4c+12b-4a-5d）kJ•mol-1D．（4a+5d-4c-12b）kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖所示，直線交點處的圓圈為NaCl晶體中Na+離子或Cl-離子所處的位置．這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的．
（1）請將其中代表Na+離子的圓圈涂黑（不必考慮體積大�。�，以完成NaCl晶體的結構示意圖．
（2）晶體中，在每個Na+離子的周圍與它最接近的且距離相等的Na+離子共有12個．
（3）已知食鹽晶體的密度為2.2g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1．食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離為4.0×10-8cm．（請寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．醇酸樹脂是一種成膜性好的樹脂，下面是一種醇酸樹脂的合成線路：


（1）反應①的化學方程式是．
（2）寫出B的結構簡式是BrCH2CH=CH2．
（3）反應①～③中屬于取代反應的是③（填序號）．
（4）反應④的化學方程式為是．
（5）反應⑤的化學方程式是．
（6）下列說法正確的是c（填字母）．
a．B存在順反異構             
b．1mol E與足量的銀氨溶液反應能生成2mol Ag
c．F能與NaHCO3反應產(chǎn)生CO2d．丁烷、1-丙醇和D中沸點最高的為丁烷
（7）寫出符合下列條件的與互為同分異構體的結構簡式．
a．能與濃溴水反應生成白色沉淀
b．苯環(huán)上一氯代物有兩種
c．能發(fā)生消去反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．用化學式填寫下列空白：
由H、O、C、Fe組成的常見化合物中，屬于酸性氧化物的是CO2，屬于無機含氧酸的是H2CO3，屬于堿的是Fe（OH）2或Fe（OH）3，屬于有機物的是C2H5OH，CH4．

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