Question

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探討Fe^3＋和SO之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，請你一起參與并協(xié)助他們完成實驗。

(1)提出猜想：

甲同學(xué)認為發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為___________________________________。

乙同學(xué)認為發(fā)生了相互促進的水解反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：

……

(2)實驗驗證：

丙同學(xué)設(shè)計了下列實驗來探究反應(yīng)的可能性。

①為了檢驗所用Na₂SO₃是否變質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是________________________________。

②取5 mL FeCl₃溶液于試管中，逐滴加入Na₂SO₃溶液至過量，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t褐色(無氣泡產(chǎn)生，也無沉淀生成)。

③將②溶液分成兩等份，其中一份加入稀鹽酸至過量，再加入BaCl₂稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色。

(3)得出結(jié)論：

①根據(jù)丙同學(xué)的實驗得出的結(jié)論是：___________________________________。

②實驗③中溶液變成血紅色的有關(guān)離子方程式為___________________________________。

(4)拓展探究：

①丁同學(xué)在FeCl₃溶液中加入Na₂CO₃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。

②從形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是從上述實驗中可以看到，兩者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，其可能的原因除水解能力較小外，還有___________________________________。

 

Answer 1

【答案】

（11分）(1)2Fe^3＋＋SO₃^2－＋H₂O＝2Fe^2＋＋SO₄^2－＋2H^＋（2分）

(2)①BaCl₂溶液、稀鹽酸（1分）

(3)①Fe^3＋與SO₃^2－同時發(fā)生氧化還原反應(yīng)和相互促進的水解反應(yīng)（2分）

②Fe(OH)₃(膠體)＋3SCN^－＝Fe(SCN)₃＋3OH^－（2分）

(4)①2Fe^3＋＋3 CO₃^2－＋3H₂O＝2Fe(OH)₃↓＋3CO₂↑（2分）

②SO₃^2－有較強的還原性，而CO₃^2－還原性很弱（2分）

【解析】

試題分析：(1)鐵離子檢驗氧化性，能把 SO₃^2－氧化生成SO₄^2－，反應(yīng)的離子方程式是2Fe^3＋＋SO₃^2－＋H₂O＝2Fe^2＋＋SO₄^2－＋2H^＋.

（2）①如果亞硫酸鈉變質(zhì)，則被氧化生成硫酸鈉，所以可以通過檢驗硫酸鈉來檢驗亞硫酸鈉是否變質(zhì)，即為了檢驗所用Na₂SO₃是否變質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是BaCl₂溶液、稀鹽酸。

（3）其中一份加入稀鹽酸至過量，再加入BaCl₂稀溶液，有白色沉淀生成，這說明有硫酸鈉生成；另一份滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色，這說明溶液中還有鐵離子，所以Fe^3＋與SO₃^2－同時發(fā)生氧化還原反應(yīng)和相互促進的水解反應(yīng)。

（4）①在FeCl₃溶液中加入Na₂CO₃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，這說明反應(yīng)中有氫氧化鐵和CO₂生成，即二者發(fā)生的是水解相互促進的反應(yīng)，所以該反應(yīng)的離子方程式是2Fe^3＋＋3 CO₃^2－＋3H₂O＝2Fe(OH)₃↓＋3CO₂↑。

②由于SO₃^2－有較強的還原性，而CO₃^2－還原性很弱，所以鐵離子能和SO₃^2－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而與CO₃^2－不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

考點：考查鐵離子和亞硫酸鈉反應(yīng)實驗原理的探究

點評：化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，所以有化學(xué)實驗即科學(xué)探究之說法�？v觀近幾年高考，主要以考察探究性實驗和物質(zhì)制備實驗為主。這些探究性和制備性實驗的試題，綜合性強，理論和實踐的聯(lián)系緊密，有的還提供一些新的信息，這就要求學(xué)生必須認真、細致的審題，聯(lián)系所學(xué)過的知識和技能，進行知識的類比、遷移、重組，全面細致的思考才能得出正確的結(jié)論。