17．物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為1：2：3；體積相同的、物質(zhì)的量濃度之比為1：2：3的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為1：4：9；Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的體積之比為3：2：1，這三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為9：3：1若某原子的摩爾質(zhì)量是Mg/mol，則一個該原子的真實質(zhì)量是$\frac{M}{{N}_{A}}$g．

分析 根據(jù)NaCl中含1個Cl-，、MgCl2中含2個Cl-，而AlCl3中含3個Cl-，據(jù)此分析可分析出Cl-的物質(zhì)的量濃度之比；
溶液中的物質(zhì)的量濃度之比為1：2：3的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為與所取的溶液的體積無關(guān)；
求出Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比，然后根據(jù)體積之比為3：2：1，利用n=CV求出物質(zhì)的量之比；
摩爾質(zhì)量即1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量，而1mol物質(zhì)中含NA個原子，據(jù)此分析．

解答 解：由于NaCl中含1個Cl-，、MgCl2中含2個Cl-，而AlCl3中含3個Cl-，故物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為1：2：3；
由于NaCl中含1個Cl-，、MgCl2中含2個Cl-，而AlCl3中含3個Cl-，故溶液中的物質(zhì)的量濃度之比為1：2：3的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為1：4：9，與所取的溶液的體積無關(guān)；
由于NaCl中含1個Cl-，、MgCl2中含2個Cl-，而AlCl3中含3個Cl-，Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比6：3：2，由于溶液體積之比為3：2：1，根據(jù)n=CV可知物質(zhì)的量之比為：9：3：1；
摩爾質(zhì)量即1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量，而1mol物質(zhì)中含NA個原子，即若某原子的摩爾質(zhì)量是Mg/mol，則N個原子的質(zhì)量為Mg，則一個原子的真實質(zhì)量為$\frac{Mg}{{N}_{A}}$=$\frac{M}{{N}_{A}}g$
故答案為：1：2：3；1：4：9；9：3：1；$\frac{M}{{N}_{A}}$．

點評 本題考查物質(zhì)的有關(guān)計算，題目難度不大，本題注意把握物質(zhì)的量與質(zhì)量、濃度等物理量的計算公式的運用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將1.92gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混和氣體1.12L（標準狀況），則反應(yīng)中所消耗硝酸的物質(zhì)的量是（　�。�
A．0.08molB．0.12molC．0.09molD．0.11mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y和W同主族，且Y是電負性最大的元素．Z基態(tài)原子的M層全充滿，N層有1個電子．下列說法正確的是（　�。�
A．X、Y均沒有最高正價
B．W最高價氧化物的水化物是最強的含氧酸
C．Z的焰色反應(yīng)顯紫色
D．在XY2中，X顯-2價

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．運用相關(guān)原理，回答下列各小題：
（1）25℃時，某FeCl3溶液的pH=2，則此溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-2mol/L；用離子方程式表示FeCl3溶液用于凈水的原因：Fe3++3H2O Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，若向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加50mL0.020mol•L-1的鹽酸，混合后溶液中Ag+的濃度為1.8×10-7　mol•L-1．
（3）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．現(xiàn)向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示．試分析圖中a、b、c、d、e五個點，
①水的電離程度最大的是b；
②其溶液中c（OH-）的數(shù)值最接近NH3•H2O的電離常數(shù)K數(shù)值的是d；
③在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1L1 mol•L -1FeBr2溶液與1mol氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B．0.5mol•L-1硫酸鈉溶液中含有溶質(zhì)離子總數(shù)為1.5NA
C．1mol硫酸氫鈉固體中含陽離子總數(shù)NA
D．28g由乙烯和聚乙烯組成的混合氣體中含有碳碳雙鍵數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．
點燃酒精燈		B．
干燥氫氣		C．
檢查氣密性		D．
測定溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時間后，反應(yīng)速率會減慢，當加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快．由此判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度和濃度．
（2）為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程的速率變化，某同學(xué)的實驗測定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下（氫氣體積已換算為標準狀況）：
時間/min12345
體積/mL50120232290310
①哪一時間段反應(yīng)速率最大2～3min（填“0～1min”或“1～2min”或“2～3min”或“3～4min”或“4～5min”）．
②2～3min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）為0.1mol．L-1．min-1．
③試分析1～3min時間段里，反應(yīng)速率變大的主要原因反應(yīng)放熱成為影響速率的主要因素．
（3）對于容積固定的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應(yīng)放熱），達到平衡的標志有_ABHI．
A．N2、H2、NH3的百分含量不再變化          B．總壓強不變
C．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2      D．N2、H2、NH3的濃度相等
E．N2、H2不再起反應(yīng)                       F．v（N2）=v（H2）
G．混合氣體的密度不變           　        H．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
I．正反應(yīng)放出的熱量等于逆反應(yīng)吸收的熱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有機化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機產(chǎn)品．例如：
①（X為鹵素原子）
②苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代．
工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料．

請根據(jù)上述路線，回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式可能為；
（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件，以下同）：+HCl$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$；
（3）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色  ②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種．寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式（只寫兩種）：其中兩種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　　）
A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OB．CO2的比例模型
C．NH4Cl的電子式：D．苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：

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