Question

小剛同學探究二氧化硫分別與BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反應的實驗。請回答有關問題。

(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子方程式為_______________________

_________，過量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子方程式為________________________________。

(2)小剛同學將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異�，F(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設計了如下實驗流程：

則操作①的名稱為________，試劑A的化學式為________。實驗表明，小剛加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是________________(填化學式)，則產生該白色沉淀的原因是_____________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Answer 1

解析：(1)少量SO2通入Ba(OH)2溶液時生成正鹽，過量SO2通入Ba(OH)2溶液時生成酸式鹽。

(2)SO2通入BaCl2溶液產生白色沉淀應為BaSO4，因為BaSO3溶于鹽酸，所以試劑A應用鹽酸，不溶解進一步說明是BaSO4，不能用HNO3或H2SO4，因為HNO3將＋4價硫氧化為＋6價硫產生SO，而H2SO4會提供SO。

答案：(1)SO2＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋H2O

SO2＋OH－===HSO

(2)過濾　鹽酸(填H2SO4或HNO3均不正確)

BaSO4　SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3被O2氧化為H2SO4，H2SO4與Ba2＋反應生成BaSO4