A. | Cu(OH)2 | B. | CuSO4•5H2O | C. | CuSO4 | D. | CuO |
分析 用石墨作電極電解 CuSO4溶液,銅離子未完全放電,電解總反應(yīng)式為:2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2 ↑+2H2SO4,析出的物質(zhì)相當(dāng)于CuO,使電解后溶液恢復(fù)至原來狀態(tài)應(yīng)加入析出的物質(zhì),且能與硫酸反應(yīng).
解答 解:用石墨作電極電解 CuSO4溶液,銅離子未完全放電,電解總反應(yīng)式為:2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2 ↑+2H2SO4,析出的物質(zhì)相當(dāng)于CuO,加入適量的CuO可以使電解后溶液恢復(fù)至原來狀態(tài),加入Cu(OH)2時(shí),與硫酸反應(yīng)生成水的量比電解時(shí)多,而硫酸銅不能與硫酸反應(yīng),
故選:D.
點(diǎn)評 本題考查了電解原理,明確陰陽極上析出的物質(zhì)是解本題關(guān)鍵,從而確定應(yīng)該加入的物質(zhì),加入碳酸銅也可以,可以可作是CuO.CO2,二氧化碳以氣體形式逸出,還相當(dāng)于加入的是CuO.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為15的元素的最高正價(jià)為+3 | |
B. | 電子層數(shù)相同時(shí),最外層7個(gè)電子的元素非金屬性最強(qiáng) | |
C. | 原子序數(shù)從11依次增加到17,原子半徑逐漸增大 | |
D. | 隨著原子序數(shù)的增加,元素原子最外層電子數(shù)逐漸增多 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | υ(A)=0.5mol/(L•min) | B. | υ(B)=1.2mol/(L•s) | C. | υ(C)=1mol/(L•s) | D. | υ(D)=2mol/(L•min) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.32 | 0.38 | 0.40 | 0.40 |
A. | 反應(yīng)在前50s的平均速率為v(PCl3)=0.0064mol/(L•s) | |
B. | 保持其它條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol/L,則反應(yīng)的△H<0 | |
C. | 相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入4molPCl3、4molCl2,達(dá)到平衡時(shí),則此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.025mol/L | |
D. | 相同溫度下,起始時(shí)間向容器中充入2molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2,達(dá)到平衡前v(正)<v(逆) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | X為負(fù)極、Y為正極 | |
B. | 工作一段時(shí)間后,KOH的物質(zhì)的量不變 | |
C. | 在標(biāo)況下通過5.6 L O2完全反應(yīng)則有l(wèi).0 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 | |
D. | 該電池工作時(shí)甲烷一極附近溶液 pH降低 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) | |
B. | 逆反應(yīng)速率減小,正反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) | |
C. | 正、逆反應(yīng)速率都減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) | |
D. | 正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 合金的熔沸點(diǎn)比原任一金屬要高 | B. | 合金的硬度比原任一金屬要大 | ||
C. | 非金屬也可以是合金的成分之一 | D. | 合金的用途比純金屬的用途更廣 |
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