常溫下，向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加水稀釋時，都會引起（　�。�
A、溶液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
增大
B、溶液中c（H+）增大
C、溶液的導(dǎo)電能力減小
D、CH3COOH的電離程度增大
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動，電離程度增大，由于溶液體積增大，所以溶液中c（H+）減小，溶液的pH增大，導(dǎo)電能力減弱；CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應(yīng)方向移動，電離程度減小，溶液的PH增大，導(dǎo)電能力增強，溶液中c（H+）減�。�
解答： 解：CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動，電離程度增大，由于溶液體積增大，所以溶液中c（H+）減小，溶液的pH增大，導(dǎo)電能力減弱；CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應(yīng)方向移動，電離程度減小，溶液的PH增大，導(dǎo)電能力增強，溶液中c（H+）減小
A．CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動，電離程度增大，則n（CH3COO-）增大，所以溶液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
=
n(CH3COO-)
n(CH3COOH)
增大；CH3COOH溶液中加入CH3COONa，則
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
增大，故A正確；
B．CH3COOH溶液加水稀釋，由于溶液體積增大，所以溶液中c（H+）減小，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液中c（H+）減小，故B錯誤；
C．CH3COOH溶液加水稀釋，離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，加入少量CH3COONa晶體時，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強，故C錯誤；
D．加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離，CH3COOH的電離程度增大，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應(yīng)方向移動，電離程度減小，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查外界條件對電離平衡的影響，重點考查離子濃度以及同離子效應(yīng)對電離平衡的影響，注意總結(jié)影響因素以及平衡移動的方向的判斷，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色透明溶液可能存在Na+、Fe3+、Ba2+、NO3-、CO32-、HCO3-、SO42-中的幾種離子，現(xiàn)有如下操作：
Ⅰ、取適量該溶液加入CaCl2溶液無沉淀，繼續(xù)滴加鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體．
Ⅱ、另取該溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成．
試回答下列問題：
（1）該溶液中一定存在的離子有
 
，一定不存在的離子
 
．
（2）用一個離子方程式表示操作②的實驗現(xiàn)象：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．已知：
①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；
②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；
③Y的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；
④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M（Q2RY）是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，Q、R兩種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N（R6Q6）是中學(xué)化學(xué)中常見的有機溶劑；
⑤Z有“生物金屬”之稱，Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同．
請回答下列問題（答題時，Q、R、X、Y、Z用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）化合物M的空間構(gòu)型為
 
，其中心原子采取
 
雜化；化合物N在固態(tài)時的晶體類型為
 
．
（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序為
 
；
（3）由R、Y兩種元素組成的與RXY-互為等電子體的分子的電子式為
 
；
（4）用氫鍵表示式寫出X的氫化物溶液中存在的所有氫鍵
 
．
（5）Z原子基態(tài)時的電子排布式為
 
；Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體內(nèi)與每個Z原子等距離且最近的氧原子數(shù)為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)式為C2H6O的化合物A具有如下性質(zhì)：
A+Na→慢慢產(chǎn)生氣泡
A+CH3COOH
濃硫酸
△
有香味的產(chǎn)物
（1）根據(jù)上述信息，對該化合物可作出的判斷是
 
．
A．一定含有-OH    B．一定含有-COOH   C．A為乙醇     D．A為乙醛
（2）含A的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以用作
 
．
（3）A與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）化合物A和CH3COOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的五中元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，下列說法正確的是（　�。�
A、X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高
B、由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵
C、物質(zhì)WY2，W3X4，WZ4均有熔點高，硬度大的特性
D、T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1gH2燃燒生成液態(tài)水放出142.9KJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-142.9kJ?mol-1
B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
C、2H2+O2=2H2O△H=-571.6kJ?mol-1
D、H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-285.8kJ?mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
容器編號溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O
Ⅰ3870.200.0800.080
Ⅱ3870.40  
Ⅲ2070.200.0900.090
下列說法正確的是（　　）
A、該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B、達(dá)到平衡時，容器Ⅰ中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小
C、容器Ⅰ中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時間比容器Ⅲ中的長
D、若起始時向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應(yīng)
B向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3?H2O能大量共存
C將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍(lán)Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)
D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+＞I2
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、鐵表面鍍鋅可增強其抗腐蝕性
B、用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染
C、大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素
D、含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案