蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：NiO2 + Fe + 2H2OFe(OH)2 + Ni(OH)2。
（1）若此蓄電池放電時(shí)，該電池某一電極發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是      （填序號(hào)）。
A．NiO2B．FeC．Fe(OH)2D．Ni(OH)2
（2）用此蓄電池分別電解以下兩種溶液，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02 mole-，且電解池的電極均為惰性電極，試回答下列問(wèn)題。
①電解M(NO3)x溶液時(shí)某一電極增加了g M，則金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為         （用含“、x”的表達(dá)式表示）。
②電解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100mL，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是          ；將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時(shí)溶液的PH=          。
（1）A  （2）①50   ②0.168；  2

試題分析：分析蓄電池的反應(yīng)可知發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是NiO2,（2）Mx++xe-=M，當(dāng)增加agM時(shí)其相對(duì)原子質(zhì)量為50ax；電解混合溶液時(shí)陽(yáng)極2Cl- -2e-=Cl2↑0.01molCl-失去0.01mole-，而電路中轉(zhuǎn)移0.02mole-，所以溶液中的OH-放電，4OH- -4e-=2H2O+O2↑且失去0.01mole-，生成0.0025mol氧氣，所以陽(yáng)極生成氣體的總量為0.0075mol，體積為0.168L.同時(shí)溶液中消耗0.01molOH-,H+的物質(zhì)的量為0.01mol，1L溶液中的c（H+）=0.01mol/L.pH=2.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

如圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察：

(1)鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)母g屬于________腐蝕。
(2)若試管內(nèi)液面上升，則原溶液呈________性，發(fā)生________腐蝕，電極反應(yīng)式為：負(fù)極：____________________，正極：____________________。
(3)若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈________性，發(fā)生________腐蝕。電極反應(yīng)式為，負(fù)極：____________________，正極：____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說(shuō)法正確的是
A．利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S，銀器表面發(fā)生的反應(yīng)為Ag2S＋2e－＝2Ag＋S2－
B．圖b電解一段時(shí)間，銅電極溶解，石墨電極上有亮紅色物質(zhì)析出
C．圖c中的X極若為負(fù)極，則該裝置可實(shí)現(xiàn)粗銅的精煉
D．圖d中若M是海水，該裝置是通過(guò)“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氫鎳電池是一種堿性可充電電池，污染小，比能量較大。氫鎳電池的總反應(yīng)式是：
H2＋2NiO(OH)2Ni(OH)2。據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是
A．電池放電時(shí)，H2是正極
B．電池充電時(shí)，鎳元素被還原
C．充電時(shí)，電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為2H2O＋2e—＝H2＋2OH—
D．電池放電時(shí)，H2是負(fù)極，負(fù)極周?chē)芤旱膒H不斷增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖各燒杯中盛有海水，鐵(含雜質(zhì)C)在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)?br />

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：
陽(yáng)離子
Ag+   Na+
陰離子
NO3-  SO42-   Cl-
 
下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、 B、 C三種溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了27g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間（t）的關(guān)系如圖。據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）M為電源的         極（填“正”或“負(fù)”），甲電解質(zhì)為       （填化學(xué)式）。
（2）寫(xiě)出丙燒杯中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  。
（3）有人設(shè)想用圖一所示原電池為直流電源完成上述電解。則鋅電極相當(dāng)于直流電源的          （填“M”或“N”）極。

（4）有人設(shè)想用圖二所示裝置做直流電源，不僅可以完成電解也能將氣體SO2轉(zhuǎn)化
為重要化工原料。該設(shè)想中負(fù)極的電極反應(yīng)式為                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是 (　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

迄今為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類(lèi)使用的主要的能源。
I．請(qǐng)仔細(xì)觀察下列兩種電池的構(gòu)造示意圖，完成下列問(wèn)題:
 
（1）堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池（干電池）性能好，放電電流大。試從影響反應(yīng)速率的因素分析其原因是     。
（2）堿性鋅錳電池的總反應(yīng)式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為             。
Ⅱ．下面是一個(gè)將化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的裝置�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

（1）寫(xiě)出通入O2一極的電極反應(yīng)方程式為                                    。
（2）a電極是   極，能否寫(xiě)出其電極反應(yīng)方程式   （填“能”或“不能”），若“能”寫(xiě)出其電極反應(yīng)方程式，若“不能”說(shuō)明其理由                                   。
（3）下列說(shuō)法不正確的是（   ）
A．此裝置用于電鍍銅時(shí)，電解一段時(shí)間，硫酸銅溶液的濃度不變
B．U型管中，OH—在a極放電
C．若a為純凈金屬，b為粗制金屬，該裝置可用于粗制金屬的精煉
D．電子經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流入b電極
Ⅲ．某同學(xué)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，自選材料設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑。請(qǐng)?jiān)谙旅婵蛑挟?huà)出能夠?qū)嶒?yàn)這一反應(yīng)的裝置圖，并在圖中進(jìn)行必要的標(biāo)注。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

被稱(chēng)為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)的離子“流過(guò)”水和氧化鋅組成的電解液。總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn＋2MnO2＋H2O＝Zn(OH)2＋Mn2O3，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（   ）
A．電池工作時(shí)，鋅失去電子
B．外電路中每通過(guò)0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g
C．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極
D．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2＋H2O＋2e－＝ Mn2O3＋2OH－

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