蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是:NiO2 + Fe + 2H2OFe(OH)2 + Ni(OH)2。
(1)若此蓄電池放電時(shí),該電池某一電極發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是      (填序號(hào))。
A.NiO2B.FeC.Fe(OH)2D.Ni(OH)2
(2)用此蓄電池分別電解以下兩種溶液,假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02 mole-,且電解池的電極均為惰性電極,試回答下列問(wèn)題。
①電解M(NO3)x溶液時(shí)某一電極增加了g M,則金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為         (用含“、x”的表達(dá)式表示)。
②電解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100mL,陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是          ;將電解后的溶液加水稀釋至1L,此時(shí)溶液的PH=          。
(1)A  (2)①50   ②0.168;  2

試題分析:分析蓄電池的反應(yīng)可知發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是NiO2,(2)Mx++xe-=M,當(dāng)增加agM時(shí)其相對(duì)原子質(zhì)量為50ax;電解混合溶液時(shí)陽(yáng)極2Cl- -2e-=Cl2↑0.01molCl-失去0.01mole-,而電路中轉(zhuǎn)移0.02mole-,所以溶液中的OH-放電,4OH- -4e-=2H2O+O2↑且失去0.01mole-,生成0.0025mol氧氣,所以陽(yáng)極生成氣體的總量為0.0075mol,體積為0.168L.同時(shí)溶液中消耗0.01molOH-,H+的物質(zhì)的量為0.01mol,1L溶液中的c(H+)=0.01mol/L.pH=2.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

如圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘,放置數(shù)天后觀察:

(1)鐵釘在逐漸生銹,則鐵釘?shù)母g屬于________腐蝕。
(2)若試管內(nèi)液面上升,則原溶液呈________性,發(fā)生________腐蝕,電極反應(yīng)式為:負(fù)極:____________________,正極:____________________。
(3)若試管內(nèi)液面下降,則原溶液呈________性,發(fā)生________腐蝕。電極反應(yīng)式為,負(fù)極:____________________,正極:____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說(shuō)法正確的是
A.利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S,銀器表面發(fā)生的反應(yīng)為Ag2S+2e=2Ag+S2
B.圖b電解一段時(shí)間,銅電極溶解,石墨電極上有亮紅色物質(zhì)析出
C.圖c中的X極若為負(fù)極,則該裝置可實(shí)現(xiàn)粗銅的精煉
D.圖d中若M是海水,該裝置是通過(guò)“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

氫鎳電池是一種堿性可充電電池,污染小,比能量較大。氫鎳電池的總反應(yīng)式是:
H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2。據(jù)此反應(yīng)式判斷,下列敘述中正確的是
A.電池放電時(shí),H2是正極
B.電池充電時(shí),鎳元素被還原
C.充電時(shí),電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2+2OH
D.電池放電時(shí),H2是負(fù)極,負(fù)極周?chē)芤旱膒H不斷增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下圖各燒杯中盛有海水,鐵(含雜質(zhì)C)在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)?br />

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì),它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示:
陽(yáng)離子
Ag+   Na+
陰離子
NO3-  SO42-   Cl-
 
下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、 B、 C三種溶液,電極均為石墨電極。接通電源,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了27g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間(t)的關(guān)系如圖。據(jù)此回答下列問(wèn)題:

(1)M為電源的         極(填“正”或“負(fù)”),甲電解質(zhì)為       (填化學(xué)式)。
(2)寫(xiě)出丙燒杯中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  。
(3)有人設(shè)想用圖一所示原電池為直流電源完成上述電解。則鋅電極相當(dāng)于直流電源的          (填“M”或“N”)極。

(4)有人設(shè)想用圖二所示裝置做直流電源,不僅可以完成電解也能將氣體SO2轉(zhuǎn)化
為重要化工原料。該設(shè)想中負(fù)極的電極反應(yīng)式為                               

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是 (  )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

迄今為止,由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類(lèi)使用的主要的能源。
I.請(qǐng)仔細(xì)觀察下列兩種電池的構(gòu)造示意圖,完成下列問(wèn)題:
 
(1)堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池(干電池)性能好,放電電流大。試從影響反應(yīng)速率的因素分析其原因是     。
(2)堿性鋅錳電池的總反應(yīng)式:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為             。
Ⅱ.下面是一個(gè)將化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的裝置;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)寫(xiě)出通入O2一極的電極反應(yīng)方程式為                                    
(2)a電極是   極,能否寫(xiě)出其電極反應(yīng)方程式   (填“能”或“不能”),若“能”寫(xiě)出其電極反應(yīng)方程式,若“不能”說(shuō)明其理由                                   
(3)下列說(shuō)法不正確的是(   )
A.此裝置用于電鍍銅時(shí),電解一段時(shí)間,硫酸銅溶液的濃度不變
B.U型管中,OH在a極放電
C.若a為純凈金屬,b為粗制金屬,該裝置可用于粗制金屬的精煉
D.電子經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流入b電極
Ⅲ.某同學(xué)運(yùn)用所學(xué)知識(shí),自選材料設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng):Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑。請(qǐng)?jiān)谙旅婵蛑挟?huà)出能夠?qū)嶒?yàn)這一反應(yīng)的裝置圖,并在圖中進(jìn)行必要的標(biāo)注。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

被稱(chēng)為“軟電池”的紙質(zhì)電池,采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體,在其一邊鍍鋅,而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)的離子“流過(guò)”水和氧化鋅組成的電解液。總反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(   )
A.電池工作時(shí),鋅失去電子
B.外電路中每通過(guò)0.2 mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g
C.電池工作時(shí),電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極
D.電池正極的電極反應(yīng)式為:2MnO2+H2O+2e= Mn2O3+2OH

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