Question

在0.2L  NaCl、MgCl₂的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問(wèn)題：
（1）該混合溶液中，Na⁺的物質(zhì)的量為

 

moL，MgCl₂的物質(zhì)的量為

 

moL，Cl^-的物質(zhì)的量為

 

moL．
（2）該混合溶液中含溶質(zhì)的總質(zhì)量為

 

 g．
（3）將該混合溶液加水稀釋至體積為 1L，稀釋后溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為

 

moL?L^-1．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算,電解質(zhì)在水溶液中的電離

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據(jù)n=cV計(jì)算n（Na⁺）、n（Mg²⁺），溶液中n（MgCl₂）=n（Mg²⁺），根據(jù)電荷守恒可知，n（Cl^-）=n（Na⁺）+2n（Mg²⁺）；
（2）溶液中溶質(zhì)為NaCl、MgCl₂，根據(jù)m=nM計(jì)算；
（3）根據(jù)c=

n

V

計(jì)算．

解答： 解：（1）溶液中c（Na⁺）=1mol/L，c（Mg²⁺）=1.5mol/L，
0.2L溶液中，n（Na⁺）=1mol/L×0.2L=0.2mol，n（Mg²⁺）=1.5mol/L×0.2L=0.3mol，
溶液中n（MgCl₂）=n（Mg²⁺）=0.3mol，
根據(jù)電荷守恒可知：n（Cl^-）=n（Na⁺）+2n（Mg²⁺）=0.2mol+0.3mol×2=0.8mol．
故答案為：0.2；0.3；0.8；
（2）溶液中溶質(zhì)為NaCl、MgCl₂，溶質(zhì)總質(zhì)量=0.2mol×58.5g/mol+0.3mol×95g/mol=40.2g，
故答案為：40.2；
（3）將該混合溶液加水稀釋至體積為 1L，稀釋后溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為

0.8mol

1L

=0.8moL?L^-1，
故答案為：0.8．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用．