【題目】將物質(zhì)的量之比為1:3的氮?dú)夂蜌錃獬淙牒闳菝荛]容器中,測(cè)定不同溫度、壓強(qiáng)下平衡混合物中氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )

A.

B.該反應(yīng)

C.點(diǎn),的轉(zhuǎn)化率為

D.合成氨工業(yè)實(shí)現(xiàn)了人工固氮

【答案】C

【解析】

物質(zhì)的量之比為1:3的氮?dú)夂蜌錃獬淙牒闳菝荛]容器中,發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

A. 根據(jù)氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)方程式,反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生改變,溫度相同,壓強(qiáng)增大,平衡正向移動(dòng),氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大,所以根據(jù)圖可知,,A正確;

B. 根據(jù)圖可知,溫度升高,氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小,所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),,B正確;

C. 點(diǎn),的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為,則設(shè)開(kāi)始投的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1 mol,氫氣的物質(zhì)的量為3 mol,轉(zhuǎn)化的氮?dú)鉃?/span>x mol,根據(jù)三段式:

N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)

轉(zhuǎn)

,,所以的轉(zhuǎn)化率為:,C錯(cuò)誤;

D. 人工固氮就是利用氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣的原理,所以合成氨工業(yè)實(shí)現(xiàn)了人工固氮,D正確;故答案為:C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以下是元素周期表中前18號(hào)某種金屬元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(“→”所指的轉(zhuǎn)化都是一步完成)

(1)B為呼吸面具中的供氧劑,其供氧時(shí)每生成1molO2,反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____,AFeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式________________________。

(2)寫(xiě)出一個(gè)“C→D”轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_________________________________ 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )

A.將標(biāo)況下22.4 mL HCl氣體溶于1 L水可配成濃度為1103mol·L1的鹽酸

B.一定條件下,1 mol Fe1 mol Cl2充分反應(yīng),Fe失去的電子數(shù)目為3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O所含的水分子數(shù)目為NA

D.500 mL 1 mol·L1 MgCl2溶液中所含有Cl濃度為2mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】t℃時(shí),某NaOH稀溶液中,c(H)10-amol/Lc(OH)10-bmol/L,已知ab13,則在該溫度下,將100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸與100 mL 0.40 mol/LNaOH溶液混合后,溶液的pH為(已知:忽略混合時(shí)體積的變化;lg2=0.30;lg3=0.48

A. 11.52 B. 11.70

C. 11.82 D. 12.00

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.為探究硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)受熱分解后所得產(chǎn)物,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:A中藍(lán)色晶體逐漸變成白色粉末,繼續(xù)加熱最終變成黑色;B中產(chǎn)生白色沉淀;D中溶液變成紅色。(洗氣瓶中試劑均足量)

(1)分析推測(cè)該硫酸銅晶體最終分解產(chǎn)物可能有_______________________________

(2)D中的反應(yīng)分兩步進(jìn)行,寫(xiě)出第一步反應(yīng)的離子方程式_____________________

II.測(cè)定硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水x的值,實(shí)驗(yàn)裝置和過(guò)程如下:取硫酸銅晶體7.23 g置于硬質(zhì)試管中,先通N2排除體系內(nèi)空氣,酒精噴燈高溫加熱充分,待A中藍(lán)色晶體最終變成黑色,停止加熱,再次鼓入N2至裝置冷卻到室溫。(洗氣瓶中試劑均足量)

(1)B中白色沉淀經(jīng)過(guò)濾洗滌干燥稱(chēng)量得固體6.99 g,經(jīng)計(jì)算可得CuSO4·xH2Ox=__________,再次鼓入N2的目的是____________________

(2)某同學(xué)提出,要測(cè)定晶體中結(jié)晶水x的值,也可將B裝置用裝有濃硫酸的洗氣瓶替換,最終測(cè)濃硫酸增重即可計(jì)算得到結(jié)果,評(píng)價(jià)該同學(xué)的方案是否可行?(如果不可行,請(qǐng)說(shuō)明理由)_____________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】50 mLH2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉,假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)之間的關(guān)系如圖所示,且每一段只對(duì)應(yīng)一個(gè)反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是(

A. 開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生的氣體為H2

B. AB段發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)

C. 參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m2=5.6 g

D. 所用混合溶液中cHNO3=0.5 molL1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬鉻常用于提升特種合金的性能。工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成份為FeO·Cr2O3,含有少量Al2O3)為原料制備金屬鉻的流程如下圖。下列說(shuō)法不正確的是( )

A.①中需持續(xù)吹入空氣作氧化劑B.②中需加入過(guò)量稀硫酸

C.③中發(fā)生了置換反應(yīng)D.溶液A為橙色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)在12g某二價(jià)金屬的硫酸鹽中,含有0 4mol氧原子,此硫酸鹽的摩爾質(zhì)量為_________g/mol。

2)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸溶液,密度為1.8g/cm3,則物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1K2Cr2O7是橙紅色晶體,K2CrO4是黃色晶體,若將K2Cr2O7配成一定濃度的溶液,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),溶液的顏色在橙色和黃色之間,試回答:

①寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式____。

②向盛有2mL的上述K2Cr2O7溶液的試管中滴入102mol·L-1NaOH溶液,試管中溶液呈___色。

③向已加入NaOH溶液的②溶液中再加入過(guò)量稀H2SO4,則溶液呈___色。

④向原溶液中逐漸加入足量BaNO32溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀),則平衡____(填向左移動(dòng)向右移動(dòng)),溶液顏色將___。

2)現(xiàn)有反應(yīng):mAg)+nBgpCg),達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,則:

①升高溫度時(shí),平衡向___反應(yīng)方向移動(dòng),正反應(yīng)為____(填吸熱放熱)反應(yīng),平衡時(shí)BC的濃度之比____。(填增大”“減小不變,下同)。

②減小壓強(qiáng)時(shí)平衡向___反應(yīng)方向移動(dòng), A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___,且mn__p(填)。

③若容積不變加入B,則B的轉(zhuǎn)化率____,A的轉(zhuǎn)化率____。

④若加入催化劑,平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量____。

⑤恒溫恒容時(shí),通入氦氣,A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____。

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