【題目】有關(guān)物質(zhì)的量的計算是中學(xué)化學(xué)的重要部分,請回答下列有關(guān)物質(zhì)的量的計算問題。

(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,67.2 L CO2__________mol,質(zhì)量為_______g,含有__________個CO2分子,其中含有__________mol氧原子。

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.7 g氨氣所占的體積約為_________L,它與同條件下_____mol H2S含有相同的氫原子數(shù)。

(3)某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.28 g該氧化物的體積是448 mL,則氧化物的摩爾質(zhì)量為_______,R的相對原子質(zhì)量為__________。

(4)實驗室常用濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.80 g·mL1,其物質(zhì)的量濃度是_______

(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M g/mol)完全溶于0.1 L水(密度1 g/cm3)中,所得溶液的密度為d g/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。

A. B. C. D.

【答案】3.0 132 3NA 6 2.24 0.15 64 g/mol 32 18.4 mol/L B

【解析】

(1)根據(jù)n=V/Vm二氧化碳的物質(zhì)的量,根據(jù)m=nM計算其質(zhì)量,根據(jù)N=nNA計算分子數(shù)目,氧原子物質(zhì)的量為二氧化碳的2倍;

(2)根據(jù)n=m/M計算氨氣物質(zhì)的量,根據(jù)V=nVm計算氨氣體積,根據(jù)H原子數(shù)目相等計算硫化氫的物質(zhì)的量;

(3)根據(jù)n=V/Vm氧化物的物質(zhì)的量,根據(jù)M=m/n計算氧化物的摩爾質(zhì)量,進(jìn)而計算R的相對原子質(zhì)量.

(4)根據(jù)c=1000ρw/M計算該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度;

(5)根據(jù)n=V/22.4L·mol-1計算標(biāo)況下VL該氣體的物質(zhì)的量,再利用m=nM計算該氣體的質(zhì)量,溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量和為溶液的質(zhì)量,然后利用V=m/ρ計算溶液的體積,最后利用c=n/V計算該溶液的物質(zhì)的量濃度.

(1)二氧化碳的物質(zhì)的量為67.2L/22.4L·mol-1=3mol;

其質(zhì)量為3mol×44g·mol-1=132g;

二氧化碳分子數(shù)目為3mol×6.02×1023mol-1=1.806×1024;

氧原子物質(zhì)的量為3mol×2=6mol;

(2)1.7g 氨氣物質(zhì)的量為1.7g/17g·mol-1=0.1mol,氨氣體積為0.1mol×22.4L·mol-1=2.24L,

與含有相同H原子數(shù)目的硫化氫的物質(zhì)的量為0.1mol×3/2=0.15mol;

(3)氧化物的物質(zhì)的量為0.448L/22.4L·mol-1=0.02mol,氧化物的摩爾質(zhì)量為1.28g/0.02mol=64g·mol-1,R的相對原子質(zhì)量為64-32=32.

(4)密度為1.84g·cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98% 的濃硫酸,其物質(zhì)的量濃度=1000×1.84×98%/98mol·L-1=18.4 mol·L-1

(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體的物質(zhì)的量為VL/22.4L·mol-1=V/22.4mol,該氣體的質(zhì)量為:V/22.4mol×M g·mol-1=VM/22.4g,0.1L水的質(zhì)量為:100mL×1g·mL-1=100g,則溶液的質(zhì)量為:VM/22.4g+100g,所以該溶液的體積為:L,

則該溶液的物質(zhì)的量濃度為:c=n/V=mol·L-1

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】下列對烴的敘述正確的是

A.只有烷烴分子中才存在碳碳單鍵B.所有的烴都可以燃燒

C.分子通式為CnH2n+2的烴可能是烷烴,也可能是烯烴D.除烯烴外,其他烴都不能使酸性KMnO4溶液褪色

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【題目】已知微粒間的相互作用有以下幾種:
①離子鍵 ②極性共價鍵 ③非極性共價鍵 ④氫鍵 ⑤分子間作用力
下面是某同學(xué)對一些變化過程破壞的微粒間的相互作用的判斷:
A.干冰熔化②⑤ B.氫氧化鈉溶于水
C.氯化氫氣體溶于水 ②④ D.冰熔化②④
其中判斷正確選項的是

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【題目】可用于分離或提純物質(zhì)的方法有:過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、蒸餾、萃取、分液、洗氣。根據(jù)需求填下列裝置的序號并填上操作名稱:

(1)分離Na2CO3溶液和CCl4,選_____,操作名稱為________

(2)用CCl4提取碘水中的碘,選______,操作名稱為________。

(3)用氫氧化鈉溶液吸收O2中混有的雜質(zhì)Cl2,選_______,操作名稱為________

(4)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒選______,操作名稱為__________。

(5)制取蒸餾水,選________,操作名稱為________。

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【題目】實驗室里需要純凈的NaCl溶液,但現(xiàn)在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某學(xué)生設(shè)計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。

(已知:NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O)

如果此方案正確,回答下列問題:

(1)操作①可選擇的主要儀器是____________、____________

(2)操作②不用硝酸鋇溶液,其理由是__________________________________________

(3)進(jìn)行操作②后,如何判斷SO42 已除盡,方法是_________________________。

(4)操作③的目的是________________

(5)操作④的目的是__________________________________________________。

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【題目】某實驗科研小組研制了一種從廢舊的含鎳催化劑(主要成分為NiO,另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)回收鎳的新工藝。工藝流程如下圖

回答下列問題

(1)浸出渣主要成分為CaSO4↓·2H2O_______________兩種物質(zhì)。

(2)右圖表示鎳的浸出率與溫度的關(guān)系,當(dāng)浸出溫度高于70℃鎳的浸出率降低,浸出渣中Ni(OH)2含量增大,其原因是_____________________________。

(3)工藝流程中的“副產(chǎn)品”為________填化學(xué)式)。

(4)已知有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH 如下表

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ni(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

7.7

沉淀完全的pH

3.7

9.7

9.2

操作B是為了除去濾液中的鐵元素,某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案:向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液,調(diào)節(jié)溶液pH3.7~7.7,靜置,過濾。請對該實驗方案是否正確進(jìn)行判斷并做出評價___________________________________(若原方案正確,請說明理由;若原方案錯誤,請加以改正)。

(5)操作C是為了除去溶液中的Ca2+,若控制溶液中F濃度為3×10-3mol·L-1,則溶液中=________________。(常溫時,Ksp(CaF2)=2.7×10-11

(6)電解產(chǎn)生2NiOOH·H2O的原理分兩步:

①堿性條件下Cl-在陽極被氧化為ClO-生產(chǎn)1mol ClO-,消耗OH-______________mol。

Ni2+ClO-氧化產(chǎn)生2NiOOH·H2O沉淀。則該步反應(yīng)的離子方程式為_________________________

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【題目】根據(jù)以下幾個反應(yīng)

Cl2+2KI===2KCl+I(xiàn)2 2FeCl2+Cl2===2FeCl3

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I(xiàn)2

I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI

判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序是

A. Cl2>I2>Fe3>SO2 B. Cl2>Fe3>I2>SO2

C. Cl2>Fe3>SO2>I2 D. Fe3>I2>Cl2>SO2

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【題目】100 mL0.3mol/L300 mL0.25mol/L的硫酸注入500 mL的容量瓶中,加水稀釋至刻度線,則該混合液中H+的物質(zhì)的量濃度為

A. 0.21mol/L B. 0.26mol/L C. 0.42mol/L D. 0.56mol/L

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【題目】現(xiàn)有七種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素,F(xiàn)、G為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題。

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能分別是

I1=738 kJ/mol;I2=1 451 kJ/mol;I3=7 733 kJ/mol;I4=10 540 kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F是前四周期中電負(fù)性最小的元素

G在周期表的第七列

(1)已知BA5為離子化合物,寫出其電子式______________________________。

(2)B基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有________個方向,原子軌道呈________形。

(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了_____________________________________

(4)G位于________________區(qū),價電子排布式為________。

(5)檢驗F元素的方法是________,請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是_____________________________________________________________。

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