【題目】在298 K、100 kPa時，已知：( )
2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)　ΔH1
Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)　ΔH2
2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3
則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關系正確的是(　　)
A.ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2
B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C.ΔH3＝ΔH1－2ΔH2
D.ΔH3＝ΔH1－ΔH2

【答案】A
【解析】令2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g) ΔH1①

Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g) ΔH2②

2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g) ΔH3③

根據(jù)蓋斯定律，將反應①＋反應②×2即可求得反應③，因此有ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2，故A項正確。

故答案為：A

本題考察用蓋斯定律進行反應熱的計算。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期的5種非金屬元素，其中A、B、C的原子最外層電子排布可表示為：A：asa ， B：bsbbpb ， C：csccp2c ， D與B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中電負性最大的元素�；卮鹣铝袉栴}：
（1）由A、B、C、E四種元素中的兩種元素可形成多種分子，下列分子①BC2、②BA4、③A2C2、④BE4 ， 其中屬于極性分子的是(填序號)。
（2）C的氣態(tài)氫化物比下一周期同族元素的氣態(tài)氫化物沸點還要高，其原因是。
（3）B、C兩元素能和A元素組成兩種常見的溶劑，其分子式分別為、。相同條件下DE4在前者中的溶解度(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。
（4）BA4、BE4和DE4的沸點從高到低的順序為(填化學式)。
（5）A、C、E三種元素可形成多種含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列舉的四種酸其酸性由強到弱的順序為：(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用有機物分子內(nèi)基團間的相互作用解釋的是（ ）
A.乙烯能發(fā)生加成反應而乙烷不能
B.苯酚（C6H5OH）能跟NaOH溶液反應而乙醇不能
C.甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能
D.苯在50℃～60℃時發(fā)生硝化反應而甲苯在30℃時即可

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關敘述錯誤的是（ ）
A.化學反應均伴隨著能量的變化
B.需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應
C.物質(zhì)的化學能可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能為人類利用
D.吸熱反應中由于反應物總能量小于生成物總能量，因而沒有利用價值

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A.電解飽和食鹽水可以得到金屬鈉
B.電解法精煉粗銅，粗銅作陽極
C.在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，可用鋅做陰極，鐵制品做陽極
D.用惰性電極電解Na2SO4溶液，一段時間后再加入硫酸，能使溶液恢復到電解前的狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一包鐵粉和銅粉混合均勻的粉末樣品，為確定其組成，某同學將不同質(zhì)量的該樣品分別與40 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液反應，實驗結果如下表所示(忽略反應前后溶液體積的微小變化)。

實驗序號

①

②

③

④

m(粉末樣品)/g

0.90

1.80

3.60

7.20

m(反應后剩余固體)/g

0

0.64

2.48

6.08

計算：

(1)樣品中鐵和銅的物質(zhì)的量之比n(Fe)∶n(Cu)＝______________。

(2)實驗②的濾液中c(Fe2＋)＝__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Fe2+或I2能與H2O2在一定條件下發(fā)生下列反應:

Fe2+:①H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；②H202+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑。

I2:③H2O2+I2=2HIO；④……

下列說法錯誤的是

A. 通過反應①②可知Fe2+為過氧化氫分解的催化劑

B. 根據(jù)反應①可知，在該條件下，氧化性:H2O2>Fe3+

C. 1molH202分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D. 反應④為2HIO+H2O2=I2+2H2O+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程不屬于化學變化的是（ ）
A.石油裂解
B.工業(yè)制鈉
C.蛋白質(zhì)的鹽析
D.煤的液化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一瓶白色固體，取少量置于試管中加熱，固體逐漸消失，放出水蒸氣和其他兩種氣體，試管內(nèi)除試管口有少量水珠外，沒有任何殘留物。取0.350 g這種固體跟過量的堿液反應，生成一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，這些氣體正好能和30.0 mL 0.100 mol·L-1 H2SO4完全反應；另取0.350 g該固體跟足量鹽酸反應，放出一種無色、無味的氣體，將這些氣體通入過量的澄清石灰水中，得到0.400 g白色沉淀。

(1)計算0.350 g固體中含有的陰離子和陽離子的物質(zhì)的量。___________和___________________

(2)根據(jù)實驗及計算結果確定白色固體是什么?寫出判斷的依據(jù)。______________和__________________________

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