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對于反應：2SO2+O2 2SO3，下列說法錯誤的是（　　）
分析：A、使用合適的催化劑，改變反應歷程，加快反應；
B、升高溫度，活化分子百分數增加，有效碰撞增多；
C、可逆反應具有不完全轉化性；
D、增大濃度，化學反應速率加快．
解答：解：A、使用合適的催化劑，改變反應歷程，加快反應，故A正確；
B、升高溫度，活化分子百分數增加，有效碰撞增多，反應加快，故B正確；
C、可逆反應具有不完全轉化性，則轉化率小于100%，故C錯誤；
D、增大濃度，增加單位體積內的活化分子數，反應加快，故D正確．
故選C．
點評：本題考查影響反應速率的因素，難度不大，注意壓強對反應速率的影響本質是改變體積影響物質的濃度．
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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中，對于反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），SO2和O2起始時分別為20mol和10mol；達平衡時，SO2的轉化率為80%．若從SO3開始進行反應，在相同的溫度下，欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，則起始時SO3的物質的量及其轉化率為（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），當其他條件不變時，只改變一個反應條件，將生成SO3的反應速率的變化填入空格里（填寫“增大”“減小”“不變”）
編號 改變的條件 生成SO3的速率
① 降低溫度
② 增大O2的濃度
③ 使用V2O5作催化劑
④ 壓縮體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，下列有關曲線圖示正確的是（　�。�
A、精英家教網B、精英家教網C、精英家教網D、精英家教網

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