Question

已知H₂B為二元弱酸，請回答下列問題：
（1）①Na₂B溶液呈

堿性

（填酸性”、堿性”或中性”）
②若升高Na₂B溶液的溫度，則c（HB^-）和c（B^2-）比值將

增大

（填增大”、減小”或不變”）
（2）某溫度下，在0.1mol/L的NaHB溶液中，以下關(guān)系一定不正確的是

C

．
A．C（H⁺）?C（OH^-）=1×10^-14
B．pH＞7
C．C（OH^-）=2C（H₂B）+C（HB^-）+C（H⁺）
D．C（HB^-）＜0.1mol/L
（3）某溫度下，F(xiàn)eB在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．
①寫出FeB在水中的沉淀溶解平衡的方程式：

FeB（s）

溶解

Fe²⁺（aq）+B^2-（aq）

．
②該溫度下，將FeB固體加入水中，得到的懸濁液中c（Fe²⁺）為：

1.4×10^-9

mol/L（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）．
③根據(jù)圖象，下列說法正確的是：

AC

．
A．a(chǎn) 點(diǎn)對應(yīng)的Ksp等于b點(diǎn)對應(yīng)的Ksp
B．通過蒸發(fā)可以使溶液由c點(diǎn)變到a點(diǎn)
C．d 點(diǎn)無FeB沉淀生成
D．若改變條件，使FeB的溶解度發(fā)生變化，則FeB的Ksp也一定會(huì)發(fā)生變化．

Answer 1

分析：（1）①根據(jù)鹽的類型判斷；
②根據(jù)溫度對鹽類水解的影響判斷；
（2）A、根據(jù)水的離子積與溫度的關(guān)系判斷；
B、根據(jù)鹽類的水解判斷；
C、根據(jù)溶液中氫氧根離子的來源判斷C；
D、根據(jù)鹽類的水解判斷；
（3）①根據(jù)難溶鹽的溶解平衡寫出方程式；
②根據(jù)圖象求出溶度積，結(jié)合溶解平衡方程式求出二價(jià)鐵離子濃度；
③A、根據(jù)溶度積與溫度的關(guān)系判斷；
B、根據(jù)外界條件對溶度積的影響判斷；
C、根據(jù)Q_C與K_SP的關(guān)系判斷；
D、根據(jù)K_SP與FeB溶解度的關(guān)系判斷．

解答：解：①Na₂B是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液呈堿性，故答案為：堿性．
②鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)鹽類的水解，所以c（HB^-）和c（B^2-）比值將增大，故答案為：增大．
（2）A、水的離子積常數(shù)與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性、濃度無關(guān)，所以A可能正確；
B、此溶液是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解溶液呈堿性，pH值可能＞7，所以B可能正確；
C、溶液中氫氧根離子的來源為：H₂O=H⁺+OH^-、B^2-+H₂O=HB^-+OH^-、HB^-+H₂O=H₂B+OH^-，所以C（OH^-）=C（H₂B）+C（HB^-）+C（H⁺），故C錯(cuò)誤；
D、由于弱離子的水解，所以C（HB^-）＜0.1mol/L，故D正確；
故答案為：C；
（3）①由圖象知其電離出的陰陽離子，故答案為：FeB（s） 

溶解

Fe²⁺（aq）+B^2-（aq）；
②由圖象知K_SP=C（Fe²⁺  ）C（ B^2- ）=2×10^-9×10^-9=2×10^-18，
由FeB（s） 

溶解

Fe²⁺（aq）+B^2-（aq）知c（Fe²⁺  ）=c（ B^2- ），
c（Fe²⁺  ）=

KSP

=1.4×10^-9mol/L，故答案為：1.4×10^-9；
③A、在沉淀溶解平衡曲線上的點(diǎn)表示的Ksp相等，故A正確；
B、Ksp受溫度影響，升溫時(shí)，Ksp會(huì)發(fā)生變化，則通過升溫不可能由c點(diǎn)變到a點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；
C、在d點(diǎn)，還未達(dá)到FeB的Ksp，則不會(huì)生成沉淀，故C正確；
D、此溫度下，KSP=c（Fe ²⁺ ）?c（B ^2- ）=2×10^-9×10^-9=2×10^-18，故D錯(cuò)誤；
故答案為：AC．

點(diǎn)評：本題考查的是弱電解質(zhì)的電離平衡及難溶電解質(zhì)的溶解平衡，考查學(xué)生分析圖象及結(jié)合圖象分析問題、解決問題的能力，能正確分析圖象是解決（3）題的關(guān)鍵．