下列各組離子在酸性溶液中可以大量共存的是（ �。�
A． Ba2+ NO3﹣ NH4+ B． Na+ K+ SO32﹣
C． Ca2+ CO32﹣ Cl﹣ D． ClO﹣ Na+ NH4+
考點： 離子共存問題．
分析： A．3種離子之間不發(fā)生反應，都不與酸性溶液中的氫離子反應；
B．亞硫酸根離子與酸性溶液發(fā)生反應；
C．鈣離子與碳酸根離子反應生成碳酸鈣沉淀；
D．次氯酸根離子與氫離子反應生成次氯酸．
解答： 解：A．Ba2+ NO3﹣ NH4+之間不反應，都不與酸性溶液中的氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．SO32﹣與酸性溶液中的氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．Ca2+、CO32之間反應生成碳酸鈣沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．ClO﹣與酸性溶液反應生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選A．
點評： 本題考查離子共存的判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH﹣．
口算題天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
結(jié)構的研究是有機化學最重要的研究領域，某有機物X（C12H13O6Br）分子中含有多種官能團，其結(jié)構簡式如下：（其中Ⅰ、Ⅱ為未知部分的結(jié)構）．
為推測X的分子結(jié)構，進行如下圖轉(zhuǎn)化：
已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液顯紫色，對D的結(jié)構進行光譜分析，在氫核磁共振譜上顯示只有兩種信號．M、N互為同分異構體，M中含有一個六原子環(huán)，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，G能與NaHCO3溶液反應．請回答：
（1）D不可以發(fā)生的反應有（選填序號） ；
①加成反應 ②消去反應 ③氧化反應 ④取代反應
（2）寫出上圖轉(zhuǎn)化中生成 M 的化學方程式：
（3）已知向X中加入FeCl3溶液，能發(fā)生顯色反應，寫出X的一種結(jié)構簡式：_ 或
1mol該 X與足量的NaOH溶液作用，最多可消耗NaOH mol．
（4）有一種化工產(chǎn)品的中間體W與G互為同分異構體，W的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團，且同一個碳原子上不能同時連有兩個羥基．寫出W的可能結(jié)構簡式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
某同學用Na2CO3配制0.10mol/L Na2CO3溶液的過程如圖所示．你認為該同學的錯誤有（）
A． ①⑤⑥ B． ②④⑦ C． ①⑥ D． ⑤⑥⑦
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科目：高中化學 來源： 題型：
某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣．向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有（ �。�
A． 3種 B． 4種 C． 5種 D． 6種
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科目：高中化學 來源： 題型：
在含Mg2+、Al3+、H+、Cl﹣的混合溶液中滴加NaOH溶液，與OH﹣發(fā)生反應的順序為： 、 、Mg2+和 ．在NaOH滴加過量后的澄清溶液中，濃度最高的離子是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
某待測液中只可能含有Ag+、Fe2+、Fe3+、Na+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣中的幾種離子，依次進行如下實驗：
①取少量待測液，加入足量的NaCl溶液，無明顯現(xiàn)象．
②繼續(xù)加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成．
③過濾，取少量濾液，加入足量NaOH溶液，有白色絮狀沉淀生成，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色．
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答：
（1）待測液中一定含有離子 ，一定沒有離子 ．
寫出步驟②中發(fā)生反應的離子方程式 ，寫出步驟③中沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的化學方程式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
按如圖裝置實驗，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示（）
①c（Ag+）②c（AgNO3）③a棒的質(zhì)量④b棒的質(zhì)量 ⑤溶液的pH．
A． ①③ B． ③④ C． ①②⑤ D． ①②④
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