Question

【題目】（1）Br位于元素周期表第_____周期第_____族；基態(tài)Na+核外有_____種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；Mg基態(tài)原子核外電子排布式為_____。

（2）用“＞”或“＜”填空：

第一電離能	粒子半徑	熔點(diǎn)	鍵的極性
N_____S	S2—_____ Mg2+	SO3______Na2O2	H﹣O_____H﹣N

（3）已知多硫化鈉﹣溴儲(chǔ)能電池是一種二次電池，結(jié)構(gòu)如圖。電池總反應(yīng)為：2Na2S3+2NaBr3Na2S2+Br2。

①放電時(shí)Na+向_____極遷移（填“a 或 b”）；

②充電時(shí)陰極電極反應(yīng)式為：______________。

（4）已知N4為正四面體結(jié)構(gòu)，N﹣N鍵能為167kJ/mol，N≡N 鍵能為 942kJ/mol。寫 出N4（g）轉(zhuǎn)化為N2（g）的熱化學(xué)方程式________________。

Answer 1

【答案】 四 ⅦA 10 1s22s22p63s2 ＞ ＞ ＜ ＞ b 2S32—+2e—=3S22— N4（g）=2N2（g）△H=﹣882kJ/mol

【解析】

(1)Br的原子序數(shù)為35，原子結(jié)構(gòu)中有4個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7；Na的質(zhì)子數(shù)為11，基態(tài)Na+核外有10個(gè)電子；Mg基態(tài)原子核外12個(gè)電子；
(2)非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大；電子層越多，離子半徑越大；離子晶體的熔點(diǎn)大于分子晶體的熔點(diǎn)；O的非金屬性比N的強(qiáng)，則鍵的極性強(qiáng)；
(3) ①原電池中，陽離子向正極移動(dòng)；②充電時(shí)陰極與電源負(fù)極相連,陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；
(4)由信息可以知道N4（g）=2N2（g） △H=6×E（N﹣N）﹣2×E（N≡N），以此來解答。

（1）Br的原子序數(shù)為35，原子結(jié)構(gòu)中有4個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為 7，則位于第四周期ⅦA族；Na的質(zhì)子數(shù)為 11，基態(tài) Na+核外有10個(gè)電子，則有10種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；Mg基態(tài)原子核外 12個(gè)電子，其基態(tài)原子核外電子排布式為 1s22s22p63s2。

因此，本題答案為：四；ⅦA；10；1s22s22p63s2；

（2）非金屬性N＞S，第一電離能 N＞S；電子層越多，離子半徑越大，則離子半徑為S2—＞Mg2+；離子晶體的熔點(diǎn)大于分子晶體的熔點(diǎn)，則熔點(diǎn)為 SO3＜Na2O2；O的非金屬性比 N 的強(qiáng)，則鍵的極性為H﹣O>H﹣N。

因此，本題答案為：>；>；<；>；

（3）由電池反應(yīng)可知，放電時(shí)，Br2得到電子，S22—去電子，則a為負(fù)極，b為正極，①原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，則 Na+向 b移動(dòng)②充電時(shí)陰極與電源負(fù)極相連，陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為2S32—+2e—=3S22—。

因此，本題答案為：b；2S32—+2e—=3S22—；

（4）由信息可知 N4（g）=2N2（g） △H=6×E（N﹣N）﹣2×E（N≡N）=6×167kJ/mol﹣2×942kJ/mol=﹣882kJ/mol，則熱化學(xué)方程式為 N4（g）=2N2（g）△H=﹣882kJ/mol。

因此，本題答案為：N4（g）=2N2（g）△H=﹣882kJ/mol。