對于平衡體系mA(g)+ nB(g) pC(g)+qD(g);ΔH＜0。下列結(jié)論中不正確的是?

A.若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m+ n＞p+ q

B.若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n

C.若m+ n=p+ q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a

D.若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小

AD?

解析：A.體積縮小到原來一半，若平衡不移動，A濃度應(yīng)為原來的2倍，而現(xiàn)在為2.1倍，說明平衡左移，據(jù)勒夏特列原理應(yīng)有m+ n＜p+ q。

B.平衡轉(zhuǎn)化率=×100% 。由于A、B按m∶n減少，故原加入A、B必以m∶n加入。

C.若m+ n=p+ q，則無論加入何種物質(zhì)，平衡如何移動，n(總)不變。

D.據(jù)勒夏特列原理，壓強增大到原來的2倍，平衡移動只是減弱這種改變，但不能抵消。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于平衡體系mA(g)+nB(g)  pC (g)+q(g)；△H<0。下列結(jié)論中不正確的是（  ）   

A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m+n<p+q

B．若平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m:n

C．若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol

D．若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年河北省高三12月調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)  △H＜0。下列結(jié)論中錯誤的是（   ）

A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達到新平衡時A的濃度為原來的2.2倍，則m+n＜p+q

B．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m︰n

C．若m+n=p+q，則向含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol

D．保持其它條件不變，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東省汕頭市高三上學(xué)期第三次調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對于平衡體系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)  ΔH＜0。下列結(jié)論中錯誤的是

A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m＋n＜p＋q

B．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n

C．若m＋n=p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a

D．若溫度不變壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

對于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0 。下列結(jié)論中不正確的是

A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m+n<p+q

B．若平衡時，A、B 的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為 m : n

C．若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小

D．若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol

 

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