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對于平衡體系mA(g)+ nB(g) pC(g)+qD(g);ΔH<0。下列結論中不正確的是?

A.若溫度不變,將容器的體積縮小到原來的一半,此時A的濃度為原來的2.1倍,則m+ n>p+ q

B.若平衡時,A、B的轉化率相等,說明反應開始時,A、B的物質的量之比為m∶n

C.若m+ n=p+ q,則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B,達到新平衡時,氣體的總物質的量等于2a

D.若溫度不變時,壓強增大到原來的2倍,達到新平衡時,總體積一定比原來的1/2要小

AD?

解析:A.體積縮小到原來一半,若平衡不移動,A濃度應為原來的2倍,而現(xiàn)在為2.1倍,說明平衡左移,據(jù)勒夏特列原理應有m+ n<p+ q。

B.平衡轉化率=×100% 。由于A、B按m∶n減少,故原加入A、B必以m∶n加入。

C.若m+ n=p+ q,則無論加入何種物質,平衡如何移動,n(總)不變。

D.據(jù)勒夏特列原理,壓強增大到原來的2倍,平衡移動只是減弱這種改變,但不能抵消。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

對于平衡體系mA(g)+nB(g)  pC (g)+q(g);△H<0。下列結論中不正確的是(  )   

A.若溫度不變,將容器的體積縮小到原來的一半,此時A的濃度為原來的2.1倍,則m+n<p+q

B.若平衡時A、B的轉化率相等,說明反應開始時,A、B的物質的量之比為m:n

C.若m+n=p+q,則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B,達到新平衡時,氣體的總物質的量等于2a mol

D.若溫度不變時,壓強增大到原來的2倍,達到新平衡時,總體積一定比原來的1/2要小

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年河北省高三12月調研考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

對于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)  △H<0。下列結論中錯誤的是(   )

A.若溫度不變,將容器的體積縮小到原來的一半,達到新平衡時A的濃度為原來的2.2倍,則m+n<p+q

B.若平衡時,A、B的轉化率相等,說明反應開始時,A、B的物質的量之比為m︰n

C.若m+n=p+q,則向含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B,達到新平衡時,氣體的總物質的量等于2a mol

D.保持其它條件不變,升高溫度,平衡向正反應方向移動

 

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年廣東省汕頭市高三上學期第三次調研考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

對于平衡體系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)  ΔH<0。下列結論中錯誤的是

A.若溫度不變,將容器的體積縮小到原來的一半,此時A的濃度為原來的2.1倍,則m+n<p+q

B.若平衡時,A、B的轉化率相等,說明反應開始時,A、B的物質的量之比為m∶n

C.若m+n=p+q,則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B,達到新平衡時,氣體的總物質的量等于2a

D.若溫度不變壓強增大到原來的2倍,達到新平衡時,總體積一定比原來的1/2要小

 

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年浙江省高三上學期期中考試化學試卷 題型:選擇題

對于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g);△H<0 。下列結論中不正確的是

A.若溫度不變,將容器的體積縮小到原來的一半,此時A的濃度為原來的2.1倍,則m+n<p+q

B.若平衡時,A、B 的轉化率相等,說明反應開始時,A、B的物質的量之比為 m : n

C.若溫度不變時,壓強增大到原來的2倍,達到新平衡時,總體積一定比原來的1/2要小

D.若m+n=p+q,則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B,達到新平衡時,氣體的總物質的量等于2a mol

 

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