【題目】下列說法正確的是

A.圖①中△H1=△H2+△H3

B.圖②在催化劑條件下，反應的活化能等于E1+E2

C.圖③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的電導率變化曲線

D.圖④可表示由CO(g)生成CO2(g)的反應過程和能量關系

【答案】C

【解析】

A項，根據(jù)蓋斯定律可知△H3=-（△H1+△H2），則△H1=-（△H3+△H2），故A項錯誤；

B項，因為E1＞E2圖②在催化劑條件下，反應的活化能等于E1，故B項錯誤；

C項，NaOH 和氨水混合溶液滴入醋酸，NaOH先與醋酸反應生成醋酸鈉，氫氧化鈉與醋酸鈉均為強電解質(zhì)且離子帶電荷數(shù)相同，但加入醋酸溶液體積增大，單位體積內(nèi)電荷數(shù)目減少，故溶液導電能力減弱；當氫氧化鈉反應完畢后再滴加醋酸，氨水與醋酸反應生成醋酸銨，醋酸銨為強電解質(zhì)，一水合氨為弱電解質(zhì)，故隨著醋酸滴入溶液導電能力逐漸增強，當氨水反應完后加入醋酸，溶液體積增大，故溶液導電能力逐漸減小，故C項正確；

D項，圖④只表示由CO(g)生成CO2(g)的能量變化，并不能表示具體的反應過程，故D項錯誤。

本題選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】多奈哌齊可用于治療阿爾茨海默病，中間體L的合成路線如下：

已知：�。�R1—CHOR1—CH=CH—COOH

ⅱ．

ⅲ．

(1)A中所含官能團的名稱是______。

(2)A→B的化學方程式是______。

(3)芳香化合物X是D的同分異構體，符合下列條件的X的結構簡式是______。

①核磁共振氫譜有3組吸收峰，峰面積比為1∶2∶2

②1 mol X與足量的金屬鈉反應，可生成1 mol H2

(4)實驗室檢驗E中含氧官能團的試劑及現(xiàn)象為______。

(5)1 mol F生成1 mol G需要消耗______mol H2。

(6)G→H的反應類型是______。

(7)K的結構簡式是______。

(8)由L可通過如下過程合成多奈哌齊：

試劑a的結構簡式是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應①是制備SiH4的一種方法，利用其副產(chǎn)物可制備相應物質(zhì)，有關轉(zhuǎn)化關系如下：

下列說法不正確的是（ ）

A.A2B的化學式為Mg2Si

B.NH3、NH4Cl可以循環(huán)使用

C.反應①中參加反應的NH3和NH4Cl的物質(zhì)的量之比為1∶1

D.反應②中每生成24gMg轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)氧樹脂因其具有良好的機械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結性能，已廣泛應用于涂料和膠黏劑等領域。下面是制備一種新型環(huán)氧樹脂G的合成路線：

已知以下信息：

①+H2O

②+NaOH+NaCl+H2O

③

回答下列問題：

（1）A是一種烯烴，化學名稱為_____，C中官能團的名稱為_____、____。

（2）由C生成D反應方程式為_______。

（3）由B生成C的反應類型為_______。

（4）E的結構簡式為_______。

（5）E的二氯代物有多種同分異構體，請寫出其中能同時滿足以下條件的芳香化合物的結構簡式________、_______。

①能發(fā)生銀鏡反應；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3∶2∶1。

（6）假設化合物D、F和NaOH恰好完全反應生成1 mol單一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的總質(zhì)量為765g，則G的n值理論上應等于_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可以證明可逆反應N2＋3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是(　　)

①一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂；②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂；③其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變；④保持其他條件不變時，體系壓強不再改變；⑤NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變；⑥恒溫恒容時，密度保持不變；⑦正反應速率v(H2)＝0.6 mol·(L·min)－1，逆反應速率v(NH3)＝0.4 mol·(L·min)－1

A.全部B.②③④⑤⑥⑦

C.②③④⑤⑦D.③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑩在表中的位置，用相應的化學用語回答下列問題：

族

周期

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）表中用序號標出的10種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的元素的原子結構示意圖是___。

（2）③的單質(zhì)的電子式為___，結構式為___。

（3）④、⑥、⑧的原子半徑由小到大的順序為___（用元素符號作答）。

（4）金屬性最強的是___，非金屬性最強的是___，②、③、⑨的最高價氧化物的水化物的酸性由弱到強的順序是___（用化學式作答）。

（5）由表中兩種元素的原子按1：1組成的共價化合物M，M為常見液態(tài)化合物，其稀液易被催化分解，請寫出M的電子式___，M的結構式___。

（6）研究表明：②的最高價氧化物在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結構中原子的排列為以正四面體向空間伸展，請寫出N及其兩種同素異形體的名稱___、___、___。

（7）寫出⑦元素的最高價氧化物對應水化物分別與元素⑥、⑧的最高價氧化物對應水化物的水溶液反應的離子方程式___、___。

（8）⑥與⑦金屬性較強的是___（填元素符號），下列表述中能證明這一事實的是___。

a．⑥的單質(zhì)和⑦的單質(zhì)熔沸點不同

b．⑥的最高價氧化物水化物的堿性比⑦的最高價氧化物水化物的堿性強

c．⑦最外層的電子數(shù)比⑥多

d．⑦的單質(zhì)與稀鹽酸反應比⑥的緩和一些

（9）①和④形成的氣態(tài)氫化物與①和⑧形成的氣態(tài)氫化物相比較，___穩(wěn)定性強；___沸點高（填化學式），理由是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為紀念元素周期表誕生150周年，IUPAC等從世界范圍征集優(yōu)秀青年化學家提名，形成一張“青年化學家元素周期表”，向世界介紹118位優(yōu)秀青年化學家，有8位中國青年化學家成為“N、Hg、U”等元素的代言人�；卮鹣铝袉栴}：

（1）N在周期表中的位置是__。

（2）下列有關性質(zhì)的比較，能用元素周期律解釋的是__。

a．酸性：HCl＞H2SO3 b．非金屬性：O＞S

c．堿性：NaOH＞Mg(OH)2 d．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3

（3）非金屬性：Cl＞Br，用原子結構解釋原因__，用一個離子方程式證明__。

（4）科學家合成了一種新化合物（如圖所示），其中R、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是Y核外電子數(shù)的一半。

①Y的元素符號為__。②X的氫化物的電子式__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各溶液中，Na+物質(zhì)的量濃度最大的是（　　）

A. 4 L、0.5 mol·L-1NaCl溶液 B. 1 L、0.3 mol·L-1Na2SO4溶液

C. 5 L、0.4 mol·L-1NaOH溶液 D. 2 L、0.15 mol·L-1、Na3PO4溶液

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