(7分)已知在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：
(1)兩溶液中c(H＋)·c(OH－)＝________。
(2)各取5 mL上述溶液，分別加水稀釋至50 mL，pH較大的是________溶液。
(3)各取5 mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是________溶液。
(4)兩溶液中由水電離出的c(H＋)分別為：H2SO4溶液________；NH4Cl溶液________。
(5)取5 mL NH4Cl溶液，加水稀釋至50 mL，c(H＋)________10－6 mol·L－1(填“＞”、“＜”或“＝”)，c(NH)/c(H＋)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

硫、氮及其化合物與人類的生活有著密切關(guān)系
ⅠNO分子因污染空氣而臭名昭著．近年來，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，而成為當前生命科學的研究的熱點，NO亦被稱為“明星分子”．請回答下列問題．
（1）NO的危害在于
ACD
ACD
（填標號）．
A．破壞臭氧層　　        　B．高溫下能使一些金屬氧化
C．造成酸雨　　　        　D．與人體血紅蛋白結(jié)合
（2）在含Cu+離子的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu+和亞硝酸根離子（NO2-）在酸性水溶液中反應的離子方程式：
Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O
Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O
．
（3）已知NH3和Cl2會發(fā)生氧化還原反應，生成N2和NH4Cl．現(xiàn)用如圖1所示的裝置進行實驗，打開分液漏斗的活塞，滴下濃氨水，至不再反應為止；關(guān)閉分液漏斗的活塞，待恢復到室溫，打開止水夾，試管內(nèi)液面上升至三分之二處．
①寫出實驗室制取氨氣的化學方程式
Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
②試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是
8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl
8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl
．
③試管中發(fā)生的反應表明氨氣具有
bc
bc
 （填標號）．
a、氧化性     b、還原性     c、堿性     d、熱不穩(wěn)定性

Ⅱ（1）將SO2通入由CuSO4和NaCl混合的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀進行元素質(zhì)量分數(shù)分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，則SO2在上述反應中的作用是
c
c
（填標號）．
a．漂白劑       b．氧化劑       c．還原劑
（2）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用H2O2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式
Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O
Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O
．
（3）用上圖2實驗裝置可以證明硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱．則A、B、C所代表的物質(zhì)的名稱：A
H2SO4
H2SO4
，B
NaHCO3或Na2CO3
NaHCO3或Na2CO3
，C
Na2SiO3
Na2SiO3
填化學式）．

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科目：高中化學 來源：2013屆福建省四地六校高三第三次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(7分)已知A、B、C為中學化學中常見的單質(zhì)。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按右面框圖進行反應。

回答下列問題：
(1)A、B、C三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是       _。
①氫化物�、谒帷、蹓A�、茺}�、菅趸�
(2)A、B、C三種元素中有一種是金屬，則這種元素是A、B、C中的     ，理由是                 。
(3)如果E溶液是一種強酸，則E的化學式為             。

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科目：高中化學 來源：2014屆河南省高二第三次考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

 (12分) 有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子：(每種物質(zhì)只含一種陽離子和一種陰離子且互不重復)

陽離子

Na+、Ba2+、NH4+、K+

陰離子

CH3COO－、Cl－、OH－、SO42－

 

已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的電離程度相同；D溶液焰色反應顯黃色。

②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成有刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。

(1)A的名稱是____________。

(2)用離子方程式表示A的水溶液顯堿性的原因______________________________。

(3)25 ℃時pH＝9的A溶液和pH＝9的C溶液中水的電離程度較小的是________(填寫A或C的化學式)。

(4)25 ℃時用惰性電極電解D的水溶液，一段時間后溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。

(5)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為__________________________________________________。

(6)室溫時在一定體積0.2 mol·L－1的C溶液中，加入一定體積的0.1 mol·L－1的鹽酸時，混合溶液的pH＝13，若反應后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（20分）A物質(zhì)是實驗室一種無色有毒的揮發(fā)性液體，由X、Y兩種短周期元素組成。A在空氣中極易著火生成B氣體和C氣體；A不溶于水，但加熱到423K可以和水反應，生成B氣體和D氣體，D只含兩種元素，其中一種是Y。在交流放電的情況下，分解生成E氣體、F固體兩種物質(zhì)，E物質(zhì)和B化學式量幾乎相等，含Y元素約72.7%；F是環(huán)狀單質(zhì)分子，具有冠狀結(jié)構(gòu)，易溶于A，F(xiàn)的式量約是C的4倍。E可在液氮條件下與HBr于77K生成含雙鍵結(jié)構(gòu)的物質(zhì)G，冷卻至室溫可得G的環(huán)狀三聚體H。

6-1  寫出A、B、C、D、E、F、G、H的結(jié)構(gòu)簡式。

6-2  用X射線衍射法測得F的晶體為正交晶系，晶胞參數(shù)a＝1048pm，b＝1292pm，c＝2455pm。已知該物質(zhì)的密度為2.07g?cm－3。計算每個晶胞中F分子的數(shù)目。

6-3  自發(fā)現(xiàn)富勒烯以來，其神奇的結(jié)構(gòu)和性能引起了人們對碳原子團簇廣泛和深入的研究。除了碳原子團簇之外，其它元素的原子團簇是否也具有類似碳原子團簇的奇異的特性，這是個十分有趣的研究課題。F物質(zhì)有很多同分異構(gòu)體，在實驗手段受到各種條件的限制時，理論研究是一種重要的補充。廈門大學化學系對F物質(zhì)的原子團簇進行了理論計算，發(fā)現(xiàn)除了冠狀結(jié)構(gòu)外還有多種結(jié)構(gòu)。其中一種X具有2次對稱軸，以及兩個包含對稱軸的對稱面，一配位和三配位原子數(shù)目相等；另外一種Y是一種椅式結(jié)構(gòu)原子團簇增加2個原子形成，也具有二次對稱軸，對稱面和對稱軸垂直。請畫出這兩種結(jié)構(gòu)的原子團簇。

6-4  五氟化砷AsF5（2.93g）和上述物質(zhì)F（0.37g）用四氮化四硫S4N4（0.53g）在液態(tài)SO2溶劑中發(fā)生完全的反應，溶劑和揮發(fā)性產(chǎn)物被泵抽出后得黃色固體殘留物L（3.08g），分析J知其含有：As 28.04%，F(xiàn) 42.70%，N 5.25%，經(jīng)分析L是離子化合物，陰離子為正八面體結(jié)構(gòu)，陽離子為兩種元素組成，結(jié)構(gòu)是直線形。固體L（0.48g）溶于液態(tài)二氧化硫，和疊氮化銫Cs＋N3－（0.31g）完全反應，收集應釋放出得氮氣于66.5kPa、298K為67.1cm3。反應混合物過濾得難溶藍黑色纖維狀固體J（0.16g）。分析J知其含有2種元素，其中含N 30.3%。紅外光譜、X射線粉末衍射結(jié)果表明抽出SO2后殘留物是六氟砷（V）酸銫。

（1）L的實驗式是什么？

（2）提出L的結(jié)構(gòu)式；

（3）寫出配平的生成L的方程式；

（4）1mol L發(fā)生轉(zhuǎn)化時生成氮氣的物質(zhì)的量；

（5）J的化學式；

（6）寫出n mol L生成J的普遍離子方程式。

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