4．下列變化中，氣體被還原的是（　�。�
A．二氧化碳使Na2O2固體變白B．氯氣使KBr溶液變黃
C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀

分析 A．過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)中，二氧化碳既不是氧化劑又不是還原劑；
B．氯氣將溴離子氧化成溴單質(zhì)；
C．溴的化合價(jià)從0變?yōu)?1，做氧化劑，則乙烯被氧化；
D．氨氣與氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．二氧化碳與淡黃色的Na2O2反應(yīng)生成白色的碳酸鈉，該反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，二氧化碳不是氧化劑和還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣使KBr溶液變黃，該反應(yīng)中氯氣做氧化劑，反應(yīng)中被還原，故B正確；
C．乙烯與溴的反應(yīng)中，溴做氧化劑，乙烯被氧化，故C錯(cuò)誤；
D．氨氣與AlCl3溶液的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)的區(qū)別，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有X、Y、Z、W、R、T六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，W與R同主族，且W的氫化物常溫時(shí)為液態(tài)．X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，X分別與Y、Z、W形成電子總數(shù)相等的分子．
請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）Y、Z、W元素的氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镠2O＞NH3＞CH4（用化學(xué)式表示）．
（2）選取上述六種元素中的某些元素組成的化合物中，寫出既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)（寫電子式）．該物質(zhì)與空氣在酸性條件下可構(gòu)成燃料電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為C2H2-10e-+4H2O=2CO2+10H+．
（3）請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式證明W元素的非金屬性強(qiáng)于R元素O2+2H2S=S↓+2H2O．
（4）最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的Z4氣態(tài)分子．Z4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，己知斷裂lmolZ-Z 吸收167kJ的熱量，生成lmol Z≡Z放出942kJ熱量．試寫出Z4氣態(tài)分子變成Z2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式：N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ•mol-1．
（5）①由X、Z、W三種元素形成的一種離子化合物，其水溶液中離子濃度由大到小的順序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
②寫出檢驗(yàn)該化合物中陽離子的實(shí)驗(yàn)操作方法是取少量樣品（溶液）于試管中，加入適量（濃）氫氧化鈉溶液并加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明含有銨根離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是（　�。�
 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A．向2 mL 0.1FeCl 3的溶液中加足量鐵粉，震蕩，加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變還原性：Fe＞Fe2+
B．將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性
C．加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性
D．向2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．K2Cr2O7是一種橙紅色固體，可用于火柴制造、電鍍、有機(jī)合成等方面．用某酸性廢液（主要含Cr3+，還含有少量Fe2+、Fe3+和Al3+等）制備的流程如下：

已知：H++CrO2-+H2O?Cr（OH）3?Cr3++3OH-
回答下列問題：
（1）沉淀A的主要成分是Fe（OH）2、Fe（OH）3（填化學(xué)式），流程中的氣體X通常選用（填電子式）
（2）濾液Ⅰ中鉻元素的存在形式主要是CrO2-（填離子符號(hào)）．
（3）操作①是向?yàn)V液中加入稀硫酸調(diào)pH至一定范圍．在酸性環(huán)境中CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，溶液變?yōu)槌燃t色，該轉(zhuǎn)化的離子方程式是CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O；若pH高于此范圍，造成的影響是CrO42-的轉(zhuǎn)化率降低．
（4）操作②是向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體后得到K2Cr2O7，說明相同溫度下，在水中的溶解度：Na2Cr2O7＞ K2Cr2O7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）PbO2可直接將溶液中的Cr3+氧化成Cr2O72-，該反應(yīng)的離子方程式是3PbO2+2Cr3++H2O═Cr2O72-+3Pb2++2H+．
（6）K2Cr2O7可用來測(cè)定溶液中Fe2+的含量，還原產(chǎn)物為Cr3+．若1Lx mol•L-1FeSO4溶液與100mL 0.1mol•L-1 K2Cr2O7溶液恰好完全反應(yīng)，則x=0.06．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．支持海港碼頭基礎(chǔ)的防腐技術(shù)，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極．下列有關(guān)表述不正確的是（　�。�
A．通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零
B．通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁
C．高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流
D．通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物，合成路線如下圖所示：

已知：
RCOOR'+R''OH$→_{△}^{H+}$ RCOOR''+R'OH（R、R'、R''代表烴基）
（1）A屬于芳香烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．B中所含的官能團(tuán)是硝基．
（2）C→D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）E屬于酯類．僅以乙醇為有機(jī)原料，選用必要的無機(jī)試劑合成E，寫出有關(guān)化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（4）已知：2E$\stackrel{一定條件}{→}$ F+C2H5OH．F所含官能團(tuán)有和．
（5）以D和F為原料合成羥甲香豆素分為三步反應(yīng)，寫出有關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO•Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)．制備流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）步驟①的主要反應(yīng)為：FeO•Cr2O3+Na2CO3+NaNO3$\stackrel{高溫}{→}$ Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2
上述反應(yīng)配平后FeO•Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為2：7．該步驟不能使用陶瓷容器，原因是二氧化硅與碳酸鈉高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳．
（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是Fe，濾渣2的主要成分是Al（OH）3及含硅雜質(zhì)．
（3）步驟④調(diào)濾液2的pH使之變�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保蚴�2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O（用離子方程式表示）．
（4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示．向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體．冷卻到d（填標(biāo)號(hào)）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多．

a.80℃b.60℃c.40℃d.10℃
步驟⑤的反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)．
（5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品 m2 kg，產(chǎn)率為$\frac{{m}_{2}}{\frac{{m}_{1}×40%}{152g/mol}×294g/mol}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件．某課外小組采用碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧．實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下：
Ⅰ．取樣、氧的固定
用溶解氧瓶采集水樣．記錄大氣壓及水體溫度．將水樣與Mn（OH）2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應(yīng)生成MnO（OH）2，實(shí)現(xiàn)氧的固定．
Ⅱ．酸化，滴定
將固氧后的水樣酸化，MnO（OH）2被I-還原為Mn2+，在暗處靜置5min，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32-+I2=2I-+S4O62-）．
回答下列問題：
（1）取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面，這樣操作的主要目的是使測(cè)定值與水體中的實(shí)際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差．
（2）“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2．
（3）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定．配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和一定容積的容量瓶、膠頭滴管、量筒；蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除氧氣及二氧化碳．
（4）取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用a mol•L-1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)無變化；若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL，則水樣中溶解氧的含量為80abmg•L-1．
（5）上述滴定完成時(shí)，若滴定管尖嘴處留有氣泡會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏低．（填“高”或“低”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列與化學(xué)有關(guān)的說法正確的是（　�。�
A．銨態(tài)氮肥和草木灰混合使用可增加肥效
B．氫氟酸刻蝕水晶飾品體現(xiàn)其酸性
C．電滲析法、蒸餾法、離子交換法是海水淡化的常用方法
D．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)為清潔能源

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