【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.向氨水通入足量SO2:SO2+2NH3H2O═2NH4++SO32﹣+H2O
B.將Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液中至SO42﹣恰好完全沉淀:Ba2++SO42﹣+2OH﹣+2H+═BaSO4↓+2H20
C.向醋酸溶液中滴加過量NaOH溶液:H++OH﹣═H2O
D.向新制Cu(OH)2懸濁液中加入乙醛溶液并加熱:CH3CHO+2Cu(OH)2+OH﹣ CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2O
【答案】D
【解析】解:A.向氨水通入足量SO2,反應(yīng)生成亞硫酸氫銨,正確的離子方程式為:SO2+NH3H2O═NH4++HSO3﹣,故A錯(cuò)誤;
B.將Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液中至SO42﹣恰好完全沉淀,氫氧根離子有剩余,正確的離子方程式為:Ba2++SO42﹣+OH﹣+H+═BaSO4↓+H2O,故B錯(cuò)誤;
C.向醋酸溶液中滴加過量NaOH溶液,反應(yīng)生成醋酸鈉和水,醋酸不能拆開,正確的離子方程式為:CH3COOH++OH﹣═H2O+CH3COO﹣,故C錯(cuò)誤;
D.向新制Cu(OH)2懸濁液中加入乙醛溶液并加熱,反應(yīng)的離子方程式為:CH3CHO+2Cu(OH)2+OH﹣ CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2O,故D正確;
故選D.
A.二氧化硫過量,反應(yīng)生成亞硫酸氫銨;
B.硫酸根離子恰好沉淀時(shí),二者物質(zhì)的量之比為1:1,氫氧根離子過量;
C.醋酸為弱酸,離子方程式中醋酸不能拆開;
D.乙醛與新制氫氧化銅濁液反應(yīng)生成氧化亞銅沉淀.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子中,在酸性溶液中能大量共存的無色溶液( )
A.Na+、Cl-、NO3-、SO42-B.K+、Cu2+、NO3-、Cl-
C.Mg2+、Cl-、SO42-、HCO3-D.Ba2+、NO3-、Cl-、CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“鋼是虎,釩是翼,鋼含釩猶如虎添翼”,釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對(duì)稀酸是穩(wěn)定的,但室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO2+。
(1)請(qǐng)寫出金屬釩與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式:__________________________________,
(2)灼燒NH4VO3時(shí)可生成釩的氧化物V2O5,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。
(3)V2O5是較強(qiáng)的氧化劑。它能與沸騰的濃鹽酸作用產(chǎn)生氯氣,其中釩元素被還原為藍(lán)色的VO2+,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式:______________________________________。
(4)V2O5是兩性氧化物,與強(qiáng)堿反應(yīng)生成釩酸鹽(陰離子為VO43-),溶于強(qiáng)酸生成含釩氧離子(VO2+)的鹽。請(qǐng)寫出V2O5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式:______、______。
(5)工業(yè)上用接觸法制硫酸時(shí)要用到V2O5。在氧化SO2的過程中,450℃時(shí)發(fā)生V2O5與VO2之間的轉(zhuǎn)化:V2O5+SO2=2VO2+SO3、4VO2+O2=2V2O5,說明V2O5在接觸法制硫酸過程中所起的作用是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式不正確的是( )
A. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水:Al3++ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
B. 用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
C. 碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液:Ca2+ +2HCO3-+2OH-=CaCO3 ↓+CO32- +2H2O
D. 氯氣與H2O反應(yīng):Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】上世紀(jì)80年代后期人們逐漸認(rèn)識(shí)到,NO在人體內(nèi)起著多方面的重要生理作用。下列關(guān)于NO的說法錯(cuò)誤的是( )
A.NO是具有刺激性的紅棕色氣體
B.NO是汽車尾氣的有害成分之一
C.NO在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)具有傳送信號(hào)的功能
D.NO能夠與人體血紅蛋白結(jié)合,造成人體缺氧中毒
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列五種烴①2-甲基丁烷 ②2,2-二甲基丙烷 ③正戊烷 ④丙烷 ⑤丁烷,按沸點(diǎn)由高到低的順序排列的是
A. ①>②>③>④>⑤ B. ②>③>⑤>④>①
C. ③>①>②>⑤>④ D. ④>⑤>②>①>③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是( )
A. 氫化物沸點(diǎn):W>Z B. 氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y>W(wǎng)
C. WX2是酸性氧化物 D. 簡(jiǎn)單離子的半徑: Y>X
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列們關(guān)說法正確的是
A. 石墨具有良好的潤(rùn)滑性,故可用做電池的電極材料。
B. 碳酸鈉溶液呈堿性,故可用帶玻璃塞的試劑瓶盛放
C. 液氮的沸點(diǎn)較低,故可為超導(dǎo)材料提供低溫環(huán)境
D. 單晶硅的硬度較高,故可用于制備電子芯片
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【題目】元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),下列說法正確的是( )
A.短周期元素形成離子后,最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B.第二周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)
C.同一元素可能既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性
D.同一主族的元素的原子,最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)完全相同
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