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下列依據相關實驗得出的結論正確的是
A．在0.1mol·L－1 Na2CO3溶液中，加兩滴酚酞顯淺紅色，微熱后紅色加深，說明鹽類水解反應是吸熱反應
B．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，該溶液一定是鉀鹽溶液
C．向某FeCl2溶液中加入KSCN溶液，觀察到溶液呈血紅色，說明該溶液中FeCl2已全部被氧化
D．向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定含有CO32－
A

試題分析：A、CO32—水解生成OH—，升溫促進水解，正確；B、也可能是KOH溶液，錯誤；C、當FeCl2溶液中含有少量的Fe3+時，加入KSCN溶液也呈血紅色，錯誤；D、也可能含有HCO3－，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在a mL刻度處，把管內液體全部放出，盛入量筒內，所得液體體積一定是
A．a mLB．(50―a)mLC．大于(50―a)mLD．大于a mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不合理的是
A．容量瓶、量筒和滴定管上都標有使用溫度，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗
B．在兩支試管中分別加1mL無水乙醇和1.5g苯酚固體，再加等量等體積的鈉，比較乙醇、苯酚羥基上氫原子的活潑性
C．用紙上層析法檢驗氯化鐵溶液中是否混有少量氯化銅
D．硝酸鉀飽和溶液冷卻未出現結晶時，可以用玻棒充分摩擦器皿壁促使晶體析出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列家庭化學小實驗不能達到預期目的的是
A．用米湯檢驗食用加碘鹽(含KIO3)中含有碘
B．用醋、石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽
C．用碘酒檢驗土豆中是否含有淀粉
D．用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質的溶解、鹽析實驗

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于儀器使用的說法正確的是
A．量筒要準確量取一定體積的液體必須借助膠頭滴管定容
B．滴定管量取待測液后要用蒸餾水洗滌滴定管,洗液轉入錐形瓶
C．蒸餾時一定要用到蒸餾燒瓶和溫度計
D．振蕩分液漏斗時應打開其上端玻璃塞并關閉下端活塞

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

以下是分析硫鐵礦中FeS2含量的三種方法，各方法的操作流程圖如下：

請回答下列問題：
(1)流程圖中操作①、②、③分別指的是①_________、②__________、③________。
操作④、⑤用到的主要儀器是：④__________、⑤__________(每空填1-2個儀器)。
(2)判斷溶液中SO42-離子已沉淀完全的方法是_________________________________。
(3)某同學用方法Ⅲ測定試樣中Fe元素的含量，準確稱取一定量的礦石試樣，試樣經溶解、預處理后，
A．用帶有刻度的燒杯配制成100 mL試樣溶液。B．用量筒量取25.00 mL待測溶液，C．并置于錐形瓶中。D．用蒸餾水洗滌滴定管后裝入KMnO4標準溶液，用該標準溶液滴定待測試樣，(E)當溶液變成淡紫紅色時，停止滴定，如30秒內不褪色，(F)讀取并計算滴定管中消耗的KMnO4標準溶液體積，計算試樣中的Fe元素含量。請指出該實驗過程中錯誤操作步驟的編號________________________。
(4)某同學采用方法Ⅱ分析礦石中的Fe含量，發(fā)現測定結果總是偏高，則產生誤差的可能原因是_____________________________________________。
(5)稱取礦石試樣1.60 g, 按方法Ⅰ分析，稱得BaSO4的質量為4.66 g，假設礦石中的硫元素全部來自于FeS2，則該礦石中FeS2的質量分數是___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列裝置或操作正確的是(  )
A．除去NO中的NO2 B．鐵制品表面鍍鋅 C．稀釋濃硫酸D．制備少量O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某銅礦石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以此銅礦石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，部分步驟如下：

請回答下列問題：
（1）溶液A除含有Cu2+外，還可能含有的金屬離子有________(填離子符號)；在溶液A中加入H2O2反應的離子方程式是______________。
（2）可用生成的CO2制取優(yōu)質碳酸鈣。制備時，先向氯化鈣溶液中通入氨氣，再通入CO2。
①實驗室通常采用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣。某學習小組選取下圖所給部分裝置制取并收集純凈的氨氣。

如果按氣流方向連接各儀器接口，你認為正確的順序為a→______、______→______、______→ i。其中與i相連漏斗的作用是______________。
②實驗室中還可用固體氫氧化鈉和濃氨水制取少量氨氣，下列最適合完成該實驗的簡易裝置是
_________(填編號)

（3）測定銅礦石中Cu2(OH)2CO3質量百分含量的方法是：a．將1.25g銅礦石制取的CuSO4·5H2O于錐形瓶中，加入適量水完全溶解；b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氫氧化鈉溶液使Cu2+完全沉淀；c．過濾；d．濾液中的氫氧化鈉溶液用0.5mol/L鹽酸滴定至終點，耗用10mL鹽酸。則銅礦石中Cu2(OH)2CO3質量分數為_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學習小組對用酸化的硝酸銀溶液檢驗I－存在的合理性產生了興趣，同學們根據變量控制思想進行如下方案設計并進行了實驗探究：
[提出假設]
假設1：生成的AgI不溶于水，不能被HNO3氧化。
假設2：HNO3有氧化性，能將I－氧化成I2。
[設計實驗方案，驗證假設]
（1）甲同學向KI溶液中滴加硝酸化的AgNO3溶液并振蕩，有黃色沉淀生成。驗證了假設1成立。請寫出有關化學方程式                                          。
（2）乙同學設計實驗驗證2，請幫他完成下表中內容。
實驗步驟（不要求寫具體操作過程）
預期現象和結論
 
若溶液變藍，假設2成立。
若溶液不變藍，假設2不成立。
……
 
[結論與解釋]
（3）甲同學驗證了假設1成立，若乙同學驗證了假設2成立，則丙同學由此得出的結論：硝酸酸化的AgNO3可以使I－沉淀，也能氧化I－。你同意丙同學的結論嗎，并簡述理由：                           。
[思考與交流]
（3）研究性學習小組同學還想研究Fe3+能否氧化I－的問題，請你用兩種方案來進行實驗驗證：
方案一：                                                                               
方案二：                                                                          
假設驗證成立，請寫出主要離子方程式                                               。

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