【題目】有一環(huán)狀化合物C8H8，它不能使溴的CCl4溶液褪色，它的分子中碳環(huán)上的一個(gè)氫原子被氯原子取代后的有機(jī)生成物只有一種，這種環(huán)狀化合物可能是( )

A.B.C.D.

【答案】C

【解析】

環(huán)狀化合物C8H8，不能使溴的CCl4溶液褪色，說明沒有碳碳雙鍵，根據(jù)不飽和公式，分子中碳環(huán)上的一個(gè)氫原子被氯原子取代后的有機(jī)生成物只有一種說明結(jié)構(gòu)中只有一種氫環(huán)境，據(jù)此回答問題。

A. 結(jié)構(gòu)中存在雙鍵，A不符合題意；

B. 不飽和度為4，分子式為C8H10，它的分子中碳環(huán)上的一個(gè)氫原子被氯原子取代后的有機(jī)生成物只有3種，B不符合題意；

C. 中氫環(huán)境只有1種，且不能與溴的CCl4溶液反應(yīng)，符合分子式為C8H8，C符合題意；

D. 具有碳碳雙鍵，D不符合題意。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳排放是影響氣候變化的重要因素之一。最近，科學(xué)家開發(fā)出一種新系統(tǒng)，“溶解”水中的二氧化碳，以觸發(fā)電化學(xué)反應(yīng)，生成電能和氫氣，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�

A. 系統(tǒng)工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能

B. 系統(tǒng)工作時(shí)，電流由a極沿導(dǎo)線流向b極

C. 系統(tǒng)工作時(shí)，b極區(qū)可能會(huì)析出固體

D. 系統(tǒng)工作時(shí)，b極區(qū)的電極反應(yīng)式為2CO2+2H2O+2e﹣＝2HCO3﹣+H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無(wú)色氣體，是主要的大氣污染物之一。丙溶液的pH為1，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.氫化物的沸點(diǎn)：

B.元素的非金屬性：

C.化合物和XYZ中均只含極性鍵

D.丙也可由W、Y組成的某種化合物與K直接反應(yīng)制得

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于如圖的說法不正確的是（ ）

A. 1mol固態(tài)碘與化合生成2molHI氣體時(shí)，需要吸收5kJ的能量

B. 2molHI氣體分解生成1mol碘蒸氣與時(shí)需要吸收12kJ的能量

C. 1mol固態(tài)碘變?yōu)?/span>1mol碘蒸氣時(shí)需要吸收17kJ的能量

D. 碘蒸氣與生成HI氣體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一個(gè)恒溫恒容的密閉容器中充入1 mol HI，建立如下平衡：2HI（氣）H2（氣）+I2（氣），測(cè)得HI的轉(zhuǎn)化率為a%。保持恒溫恒容，在上述平衡體系中再充入2molHI，待新平衡建立后HI的轉(zhuǎn)化率為b%,則a與b的關(guān)系是

A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)＜b C．a(chǎn)＝b D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述中，正確的是 (　　)

A. 除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上

B. 所有的原子都在同一平面上

C. 12個(gè)碳原子不可能都在同一平面上

D. 12個(gè)碳原子有可能都在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知常溫下，N2（氣)和H2（氣)生成2mol NH3（氣)放出92.4 kJ熱量�，F(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同的密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1kJ。②向密閉容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2kJ。則下列關(guān)系式正確的是

A.Q1=2Q2=92.4B.Ql＞2Q2C.Q1＜2Q2D.Q1=2Q2≠92.4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有容積為1 L的甲乙兩個(gè)恒溫恒容密閉容器，向甲中加入2 mol A氣體和2 mol B氣體后發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g) △H= -a kJ·mol-1，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)生成1 mol C氣體，放出熱量Q1kJ；乙中加入1molC氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量Q2kJ，則Q1 與Q2的相互關(guān)系正確的是（ ）

A.Q1 + Q2= aB.Q1 + 2Q2< 2aC.Q1 + 2Q2> 2aD.Q1 + Q2< a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究其降解效果，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、pH對(duì)降解速率和效果的影響，實(shí)驗(yàn)測(cè)得M的濃度變化與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度（K）

pH

①

298

1

②

310

1

③

298

7

④

298

2

A.實(shí)驗(yàn)①在15min內(nèi)M的降解速率為1.33×10-5mol·L-1·min-1

B.若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)①②說明升高溫度，M降解速率增大

C.若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)①③證明pH越高，越不利于M的降解

D.若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)①④說明M的濃度越小，降解的速率越快

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