【題目】熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電效率，因而受到重視．某燃料電池以熔融的K2CO3（其中不含O2﹣和HCO﹣3）為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極．該燃料電池負極電極反應(yīng)式為：2C4H10+26CO32﹣﹣52e﹣═34CO2+10H2O． 試回答下列問題：
（1）該燃料電池中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是 ．
（2）該燃料電池的化學(xué)反應(yīng)方程式為；
（3）某學(xué)生想用該燃料電池電解飽和食鹽水，寫出反應(yīng)的離子方程式 ．
（4）當(dāng)電路中通過0.26NA的電子時，消耗的氧氣的體積（標(biāo)況）為；此時電解飽和食鹽水生成的氯氣的物質(zhì)的量是；若此時溶液體積為200ml，則生成的NaOH的物質(zhì)的量濃度為 ．

【答案】
（1）丁烷
（2）2C4H10+13O2=8CO2+10H2O
（3）2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣
（4）1.456L；0.13mol；1.3mol/L
【解析】解：（1）燃料電池中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)為負極燃料，所以該燃料電池中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是丁烷，所以答案是：丁烷；（2）該電池中，丁烷和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O， 所以答案是：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O；（3）電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時還生成氫氧化鈉，離子方程式為：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣ ， 所以答案是：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣；（4）電路中通過0.26NA的電子時，因為串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，所以消耗的氧氣的體積（標(biāo)況）為 ×22.4=1.456L，電解飽和食鹽水生成的氯氣的物質(zhì)的量是 =0.13mol，生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.26mol，所以NaOH的物質(zhì)的量濃度為
=1.3mol/L，所以答案是：1.456；0.13mol；1.3mol/L．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（14分）某混合物漿液含有Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4 ． 考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計的電解分離裝置（見圖），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的問題．

Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明）
（1）反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為 ． B→C的反應(yīng)條件為 ， C→Al的制備方法稱為 ．
（2）該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件．D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2 ． 由此判斷影響該反應(yīng)有效進行的因素有（填序號） ．
a．溫度 b．Cl﹣的濃度 c．溶液的酸度
（3）0.1mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ．
Ⅱ含鉻元素溶液的分離和利用
（4）用惰性電極電解時，CrO42﹣能從漿液中分離出來的原因是 ， 分離后含鉻元素的粒子是；陰極室生成的物質(zhì)為（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（15分）研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景．回答下列問題：
（1）Co基態(tài)原子核外電子排布式為 ． 元素Mn與O中，第一電離能較大的是 ， 基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是 ．
（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為和 ．
（3）在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點從高到低的順序為 ， 原因是 ．
（4）硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn（NO3）2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在 ．
（5）MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm，則r（O2﹣）為nm．MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為a'=0.448nm，則r（Mn2+）為nm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將少量SO3分別加入到含有下列離子的溶液中,下列離子的物質(zhì)的量不會減少的是( )

A. SO32- B. Ba2+ C. OH- D. Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL Cl2 ， 恰好將Fe2+完全氧化．下列說法正確的是（　�。�
A.FexO溶于足量鹽酸后只生成了FeCl3和H2O
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL Cl2的物質(zhì)的量是5 mol
C.x=0.8
D.通入Cl2后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列情況下，不易發(fā)生電化學(xué)腐蝕的是 (　　)
A.鋼鐵在潮濕的空氣中
B.鋼鐵在雨水中
C.銅幣在地下水中
D.不銹鋼在潮濕的空氣中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向盛有10mL1molL﹣1 NH4Al（SO4）2溶液的燒杯中滴加1molL﹣1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：
①寫出m點反應(yīng)的離子方程式： ．
②若10mL1molL﹣1 NH4Al（SO4）2溶液中改加20mL1.2molL﹣1Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為mol（列式計算）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某化學(xué)實驗小組通過實驗探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過程如下： Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4 ， Cu2O在空氣中加熱生成Cu O
假設(shè)1：紅色粉末是Cu2O
假設(shè)2：紅色粉末是 Fe2O3
假設(shè)3：紅色粉末是 Fe2O3、Cu2O的混合物取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN試劑
（1）若假設(shè)2成立，則實驗現(xiàn)象是 ．
（2）若滴加KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含F(xiàn)e2O3 ． 你認為這種說法合理嗎？；簡述你的理由（不需要寫方程式）
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加 KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末是 ， 寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、 ． 經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末是Fe2O3 和 Cu2O 的混合物
（4）實驗小組欲用加熱法測定 Cu2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取 mg 固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為n g（n＞m），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是(　　)

A. 氧化劑具有氧化性

B. 氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 氧化劑發(fā)生反應(yīng)后生成氧化產(chǎn)物

D. 氧化還原反應(yīng)的任何一種反應(yīng)物不是氧化劑就必定是還原劑

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