【題目】一定條件下，通過單質(zhì)間化合可得到的是（ ）

A. Fe(OH)3 B. SO3 C. FeCl3 D. NO2

【答案】C

【解析】A. 鐵與氧氣點燃生成四氧化三鐵，故A錯誤；B、硫在氧氣中燃燒只生成SO2，故B錯誤；C、鐵與氯氣反應(yīng)生成 FeCl3，故C正確；D、氮氣與氧氣在放電條件下只生成NO，故D錯誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>：

A. 用圖(a)所示裝置除去氯氣中含有的少量氯化氫

B. 用圖(b)所示裝置蒸發(fā)氯化鈉溶液制備氯化鈉晶體

C. 用圖(c)所示裝置制取少量純凈的二氧化碳?xì)怏w

D. 用圖(d)所示裝置分離苯萃取碘水后已分層的有機層和水層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物中含有的化學(xué)元素種類最少的是

A. 抗體和干擾素 B. 纖維素和脫氧核糖 C. 性激素和葉綠素 D. ATP和酶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：（1）鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；

（2）溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2A12Si2O8↓+4NaOH。請回答下列問題：

（1）鋁土礦中Al2O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

（2）在工藝流程中“酸化”時，加入的最佳物質(zhì)B是________，理由是_______________________，寫出酸化過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。

（3）工業(yè)上用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)制取AlCl3，理論上每消耗6.0 g碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1 mol電子，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

（4）某同學(xué)推測鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)得到的熔融物中還含有Fe2O3，設(shè)計了如下方案來驗證：取一塊該熔融物投入少量稀硫酸中，反應(yīng)一段時間后，向反應(yīng)后的混合液中滴加物質(zhì)甲的溶液，觀察溶液顏色的變化，即可證明熔融物中是否含有Fe2O3。

則物質(zhì)甲是_________(填化學(xué)式)，請判斷該同學(xué)設(shè)計的實驗方案的合理性_________(填“合理”或“不合理”）。原因是_______________________________________（若合理，則不用填寫）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知： A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；由A通過聚合反應(yīng)生成高分子化合物F，F(xiàn)可用于工業(yè)合成塑料，現(xiàn)以A為主要原料合成G， 以A為原料的合成路線如下圖所示。

回答下列問題：

①D、G分子中的官能團名稱分別__________、___________。

②在反應(yīng)①～⑥中，屬于加成反應(yīng)的是________，屬于取代反應(yīng)的是________。(填序號)

③寫出與G分子式相同的所有羧酸類的同分異構(gòu)體：___________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），下面列舉了一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，供計算使用

化學(xué)鍵

Si﹣O

Si﹣Cl

H﹣H

H﹣Cl

Si﹣Si

Si﹣C

鍵能/kJ．mol﹣1

460

360

436

431

176

347

工業(yè)上的高純硅可通過下列反應(yīng)制�。篠iCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g），該反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H為 ( )

A. ﹣236 kJmol﹣1 B. ﹣412 kJmol﹣1 C. +236 kJmol﹣1 D. +412 kJmol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】自然界水體中的碳元素主要以碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機物形式存在。水體中有機物含量是水質(zhì)的重要指標(biāo)，常用總有機碳衡量(總有機碳＝)。

某學(xué)生興趣小組用如下實驗方法測定采集水樣的總有機碳。

步驟1：量取50 mL水樣，加入足量硫酸，加熱，通N2，并維持一段時間(裝置見右圖，夾持類儀器省略)。

步驟2：再向水樣中加入過量的K2Cr2O7溶液(可將有機物中的碳元素氧化成CO2)，加熱，充分反應(yīng)，生成的CO2完全被100 mL 0.205 mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。

步驟3：將吸收CO2后的濁液過濾并洗滌沉淀，再將洗滌得到的濾液與原濾液合并，加水配制成500 mL溶液。量取25.00 mL溶液于錐形瓶中，加入指示劑，并滴加0.050 00 mol·L－1的H2C2O4溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2＋H2C2O4===BaC2O4↓＋2H2O，恰好完全反應(yīng)時，共消耗H2C2O4溶液20.00 mL。

（1）步驟1的目的是________。

（2）計算水樣的總有機碳(以mg·L－1表示)，并寫出計算過程。____________

（3）用上述實驗方法測定的水樣總有機碳一般低于實際值，其原因可能是__________________________________________。

（4）高溫燃燒可將水樣中的碳酸鹽、碳酸氧鹽和有機物所含碳元素轉(zhuǎn)化為CO2，結(jié)合高溫燃燒的方法，改進上述實驗。

①請補充完整改進后的實驗方案：取V L的水樣，分為兩等份；將其中一份水樣高溫燃燒，測定生成CO2的物質(zhì)的量為n1 mol；____________________________________，測定生成CO2的物質(zhì)的量為n2 mol。

②利用實驗數(shù)據(jù)計算，所取水樣的總有機碳為________mg·L－1(用含字母的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組用黃鐵礦（FeS2）、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備ClO2氣體，再用水吸收該氣體可得ClO2溶液．在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當(dāng)，副反應(yīng)增加，影響生成 ClO2氣體的純度，且會影響ClO2的吸收率，具體情況如圖所示．

（1）據(jù)圖可知，反應(yīng)時需要控制的適宜溫度是℃，要達(dá)到此要求需要采取的措施是 ．
（2）已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被ClO3﹣氧化成SO42﹣ ， 請寫出制備二氧化氯（ClO2）的離子方程式： ．
（3）該校化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬以“ ”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標(biāo)．若取NaClO3樣品6.0g，通過反應(yīng)和吸收獲得400mL ClO2溶液，取此溶液20mL與37.00mL 0.500molL﹣1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液充分反應(yīng)后，過量的Fe2+再用0.050 0molL﹣1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．反應(yīng)原理為： 4H++ClO2+5Fe2+═Cl﹣+5Fe3++2H2O
14H++Cr2O72﹣+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O
試計算ClO2的“產(chǎn)率”（寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)某小組同學(xué)在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，如圖A所示，則該反應(yīng)是_____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，其能量變化可用圖中的____________(填“B”或“C”)表示。

(2)已知拆開1mo1H-H鍵、1molN≡N鍵、lmolN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則生成1mo1 NH3時反應(yīng)___________(填“放出”或“吸收”)________kJ 的熱量。

(3)為了驗證Fe2+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>______（填序號），寫出正極的電極反應(yīng)_____________________。若構(gòu)建原電池時兩個電極的質(zhì)量相等，當(dāng)導(dǎo)線中通過0.05mol電子時，兩個電極的質(zhì)量差為________g。

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同步練習(xí)冊答案