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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

（12分）（1）在T₁℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器甲中加入1molN₂、3 molH₂及少量固體催化劑，發(fā)生反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) DH＜0，10min時(shí)各物質(zhì)的濃度不再變化，測(cè)得NH₃物質(zhì)的量為0.4mol。

①該反應(yīng)在0~10min時(shí)間內(nèi)H₂的平均反應(yīng)速率為 mol·L^－¹·min^－¹，N₂的轉(zhuǎn)化率為。

②在T₁℃時(shí)，若起始時(shí)在容器甲中加入0.5molN₂、1.5 molH₂、1molNH₃，則達(dá)到平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量為（填選項(xiàng)字母）

A．大于0.4mol B．等于0.4mol C．小于0.4mol

③下圖是在T₁℃時(shí)密閉容器甲中H₂的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫(huà)出該反應(yīng)在T_２℃(T₂＞T₁)時(shí)的H₂體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線。

（2）明礬可做凈水劑是因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示）；

向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

（12分）（1）①0.03 20% ②B

③

（2）Al³^＋＋3H₂OAl(OH)₃＋3H^＋

Al³^＋＋3HCO₃^－＝Al(OH)₃↓＋3CO₂↑ （每空2分）

解析:

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?天河區(qū)一模）海水曬鹽能夠得到粗鹽和鹵水．鹵水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物質(zhì)，如圖是它們的溶解度曲線．完成下列填空．
（1）在t₁℃時(shí)，向100g水中加入150g MgCl₂，形成

飽和

（填“飽和”或“不飽和”）溶液，將其溫度升高到t₂℃時(shí)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

50%

．
（2）t₁℃時(shí)，MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是

MgCl₂

．將t₂℃時(shí)MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃時(shí)，可能會(huì)析出的晶體有

（填字母序號(hào)）．
A．MgCl₂和KCl
B．只有MgSO₄
C．MgCl₂、KCl和MgSO₄．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（12分）完成下列各題：

（1）在T₁℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器甲中加入1molN₂、3molH₂及少量固體催化劑，發(fā)生反應(yīng)N₂(g）+3H₂(g） 2NH₃(g）;,10min時(shí)各物質(zhì)的濃度不再變化，測(cè)得NH₃的物質(zhì)的量為0.4mol。

①該反應(yīng)在0～10min時(shí)間內(nèi)H₂的平均反應(yīng)速率為；

②可以判斷上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡的是。

A.平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 B.V_正(N₂)＝2V_逆（NH₃）

C.密閉容器中總壓強(qiáng)不變 D.N₂與H₂的物質(zhì)的量之比為1：3

E.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物

③在T₁℃時(shí)，若起始時(shí)在容器甲中加入0.5molN₂、1.5 molH₂、1 molNH₃，則達(dá)到平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量為；（填選項(xiàng)字母）

A.大于0.4mol B.等于0.4mol C.小于0.4mol D.不能確定

④下圖是在T₁℃時(shí)密閉容器甲中H₂的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫(huà)出該反應(yīng)在T₂℃(T₂>T₁)時(shí)的H₂體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線。

（2）已知：Al³⁺與HCO₃^–、CO₃²^–、HS^-、S^2-等能發(fā)生徹底的雙水解，生活中通常利用Al^{3 +}與HCO₃^–的反應(yīng)來(lái)制作泡沫滅火器。泡沫滅火器的簡(jiǎn)易構(gòu)造如下圖，a為玻璃瓶，b為鐵筒，請(qǐng)思考：

①參與反應(yīng)的液體分別為Al₂(SO₄)₃和NaHCO₃，請(qǐng)問(wèn)a瓶中盛放的液體為：。

②已知苯酚是比碳酸更弱的酸，請(qǐng)問(wèn)，苯酚鈉和硫酸鋁溶液混合后能否發(fā)生徹底的雙水解？如能，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江省寧波市柴橋中學(xué)高二5月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）完成下列各題：
（1）在T₁℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器甲中加入1molN₂、3molH₂及少量固體催化劑，發(fā)生反應(yīng)N₂(g）+3H₂(g） 2NH₃(g）;,10min時(shí)各物質(zhì)的濃度不再變化，測(cè)得NH₃的物質(zhì)的量為0.4mol。
①該反應(yīng)在0～10min時(shí)間內(nèi)H₂的平均反應(yīng)速率為                       ；
②可以判斷上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡的是          。
A.平均相對(duì)分子質(zhì)量不變           B.V_正(N₂)＝2V_逆（NH₃）
C.密閉容器中總壓強(qiáng)不變            D.N₂與H₂的物質(zhì)的量之比為1：3
E.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
③在T₁℃時(shí)，若起始時(shí)在容器甲中加入0.5molN₂、1.5 molH₂、1 molNH₃，則達(dá)到平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量為              ；（填選項(xiàng)字母）
A.大于0.4mol     B.等于0.4mol      C.小于0.4mol       D.不能確定
④下圖是在T₁℃時(shí)密閉容器甲中H₂的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫(huà)出該反應(yīng)在T₂℃(T₂>T₁)時(shí)的H₂體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線。

（2）已知：Al^{3 +}與HCO₃^–、CO₃²^–、HS^-、S^2-等能發(fā)生徹底的雙水解，生活中通常利用Al^{3 +}與HCO₃^–的反應(yīng)來(lái)制作泡沫滅火器。泡沫滅火器的簡(jiǎn)易構(gòu)造如下圖，a為玻璃瓶，b為鐵筒，請(qǐng)思考：

①參與反應(yīng)的液體分別為Al₂(SO₄)₃和NaHCO₃，請(qǐng)問(wèn)a瓶中盛放的液體為：                。
②已知苯酚是比碳酸更弱的酸，請(qǐng)問(wèn)，苯酚鈉和硫酸鋁溶液混合后能否發(fā)生徹底的雙水解？如能，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：                                          。