Question

在KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂+3H₂O反應(yīng)中，當(dāng)生成0.5molCl₂時，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為(    )

A.6：1                     B.5：1  

C.1：3                     D.1：5

Answer 1

【錯誤分析】由于反應(yīng)過程中KClO₃得到6個電子被還原，而HCl失去一個電子被氧化，因此，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1，選擇A；或者由于反應(yīng)過程中KClO₃得到電子還原為KCl（還原產(chǎn)物），而HCl失去電子被氧化Cl₂（氧化產(chǎn)物），根據(jù)化學(xué)方程式得到氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：3，選擇C

【答案】本題的正確選項為B

【狀元糾錯】 明確反應(yīng)的實質(zhì)，解題過程中同種元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)時化合價變化要遵循“只靠近不交叉”的原則即“價態(tài)歸中”。由于該反應(yīng)屬于歸中反應(yīng)，反應(yīng)機(jī)理為：KClO₃中Cl得到5個電子轉(zhuǎn)化為Cl₂（被還原）同樣的HCl中的Cl失去一個電子轉(zhuǎn)化為Cl₂（被氧化），反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為Cl₂，且氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等于氧化劑得電子數(shù)和還原劑失去電子數(shù)之比，即5：1.