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【題目】醋酸在水中電離方程式可表示為：CH3COOHCH3COO—+H+ ΔH>0，下列操作能使H+ 濃度增大的是 ( )

A. 加入少量NaOH固體 B. 小心加熱升溫10oC C. 加入鋅粉 D. 加入固體CH3COONa

【答案】B

【解析】A. 加入少量NaOH固體溶于水電離出氫氧根與醋酸電離出的氫離子反應生成水，減小了溶液中的氫離子濃度， 平衡雖然正向移動，但氫離子濃度還是比原平衡小，A不正確； B. 弱電解質的電離是吸熱過程，小心加熱升溫10oC ，醋酸的電離程度變大，所以氫離子濃度增大，B正確； C. 加入鋅粉與氫離子反應生成氫氣，與A相似，氫離子濃度變小，C不正確； D. 加入固體CH3COONa可增大溶液中的醋酸根離子的濃度，使電離平衡逆向移動，氫離子濃度變小，D不正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐漸滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析不正確的是

A. a～b點導電能力增強，說明HR為弱酸

B. b點溶液pH=7,此時酸堿恰好中和

C. b、c兩點水的電離程度：b<c

D. c點溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為倡導“低碳”，減小CO2對環(huán)境的影響，需對CO2進行創(chuàng)新利用研究。T1℃使，將將9 mol CO2和12 mol H2充入3 L密閉容器中,發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0，容器中CH3OH的物質的量隨時間變化如曲線Ⅰ所示,平衡時容器內壓強為p0。改變某一條件重新進行上述反應，CH3OH的物質的量隨時間變化如曲線Ⅱ所示。下列說法錯誤的是

A. 曲線Ⅱ對應的條件改變是增大壓強

B. T2℃時,上述反應平衡常數為0.52，則T2>T1

C. 在T1℃，若起始時向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2，平衡時容器內壓強P1>P0/2

D. 在T1℃,若起始時向容器中充入4.5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g)，則達平衡前v(正)>v(逆)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：

(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是_______________________________。

(2)另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+，若要確認其中的Fe2+，應選用(選填序號)_____________。

a.KSCN溶液和氯水b.NaOH溶液 c.濃氨水d.酸性KMnO4溶液

②乙同學取336mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4 。然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數為______________。

分析上述實驗中SO2體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略)。

(3)裝置B中試劑的作用是________________________________________。

(4)認為氣體Y中還含有Q的理由是__________________________________(用化學方程式表示)。

(5)為確認Q的存在，需在裝置中添加M于________(選填序號)。

a.A之前b.A-B間 c.B-C間 d.C-D間

(6)如果氣體Y中含有H2，預計實驗現象應是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們在周期表中的位置關系如圖所示。Z元素的最外層電子數等于其電子層數。下列說法中正確的是

A. Y的氣態(tài)氫化物比X的氫化物沸點低

B. Z元素的氧化物屬于堿性氧化物

C. 原子半徑由小到大的順序為：X<Z<Y<W

D. Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H3YO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，可逆反應Xg＋3Yg2Zs達到平衡狀態(tài)的標志是

A. X、Y的濃度不再變化

B. 單位時間生成a mol X，同時生成3a mol Y

C. X、Y、Z的分子數之比為1∶3∶2

D. X占混合氣體的體積分數不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，pH＝10的X、Y兩種堿溶液各1 mL，分別稀釋到100 mL，其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是( )

A．X、Y兩種堿溶液中溶質的物質的量濃度一定相等

B．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強

C．分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積VX＞VY

D．若8＜a＜10，則X、Y都是弱堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是( )

提示:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常數Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),稱為溶度積常數。

A. 加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點

B. 通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點

C. d點無BaSO4沉淀生成

D. a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下發(fā)生下列反應，其中反應后固體質量增重的是

A. H2還原三氧化鎢(WO3) B. 鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應

C. 鋅粒投入硫酸鐵溶液中 D. 過氧化鈉吸收二氧化碳

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