【題目】某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲烷燃燒的反應(yīng)原理,設(shè)計(jì)如圖a所示的電池裝置:

（1）該電池的能量轉(zhuǎn)化形式為____________。

（2）該電池正極的電極反應(yīng)為____________。

（3）工作一段時間后,測得溶液的pH______,該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（4）在生產(chǎn)生活中，金屬腐蝕所帶來的損失非常嚴(yán)重，所以防止金屬腐蝕已經(jīng)成為科學(xué)研究和技術(shù)領(lǐng)域的重大問題。興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室對金屬腐蝕進(jìn)行了探究。如圖b所示，鐵處于A、B、C三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填序號）_____。

【答案】（1） 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能（2）O2＋2H2O＋4e－＝4OH－（3）減小 CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O（4）A＞C＞B

【解析】

試題（1）該電池的能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

（2）原電池中正極得到電子，則氧氣在正極通入，其電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。

（3）由于生成的二氧化碳結(jié)合氫氧根轉(zhuǎn)化為碳酸根，則氫氧根濃度減小，因此工作一段時間后,測得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O。

（4）A處鐵與碳形成原電池，鐵是負(fù)極，加快腐蝕；B處鐵與鋅構(gòu)成原電池，鋅是負(fù)極，鐵是正極，被保護(hù)，C處是純鐵，發(fā)生化學(xué)腐蝕，則A、B、C三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是A＞C＞B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2的催化氧化是工業(yè)制取硫酸的關(guān)鍵步驟之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2+O22SO3，

△H<0。請回答下列問題：

（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__________(填字母）。

a.SO2和SO3濃度相等 b.SO2百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變 d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

（2）當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的

是______________(填字母)。

a.向裝置中再充入N2 b.向裝置中再充入O2

c.改變反應(yīng)的催化劑 d.降低溫度

（3）將0.050 mol SO2 (g)和0.030 mol O2 (g)放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測得c(SO3) =0.040mol/L。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的轉(zhuǎn)化率(不必寫出計(jì)算過程)。

①平衡常數(shù)K=______________；

②平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率α (SO2) =_____________。

（4）SO2尾氣常用飽和Na2SO3溶液吸收，減少SO2氣體污染并可得到重要的化工原料NaHSO3。己知NaHSO3溶液同時存在以下兩種平衡：①HSO3-SO32-+H+ ②HSO3-+H2OH2SO3+OH-、常溫下，0.1 mol/LNaHSO3溶液的 pH<7，則該溶液中 c (H2SO3)__________c (SO32-)(填“>”或“=”或“<”下同）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（ ）

A. 1mol苯乙烯（）中含有的C=C數(shù)為NA

B. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳含有分子數(shù)為0.5NA

C. 2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA

D. 1mol甲基含9NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某溫度時，密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)＋4Y(g)2Z(g)＋3R(g)，其中X、Y、Z、R的起始濃度依次為0.1、0.4、0.2、0.3(單位均為mol·L－1，下同)，則達(dá)平衡時，各物質(zhì)的濃度不可能的是

A.c(X)＝0.15B.c(Z)＝0.3C.c(Y)＝0.9D.c(R)＝0.6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2015年發(fā)生的天津港有關(guān)倉庫物品爆炸涉及電石與氰化鈉等，而CN－作為配位劑可形成[Au(CN)2]－、[Ag(CN)2]－、[Zn(CN)4]2－、[Fe(CN)3]4－、[Fe(CN)4]3－等。常把原子個數(shù)相同，最外層電子數(shù)也相同的微粒稱作等電子體，同時它們的結(jié)構(gòu)相似。

試分析并回答：

(1)電石的主要成分是__________(寫化學(xué)式)，其中陰離子與CN－是等電子體，寫出CN－的電子式：__________。

(2)有著“閃電式死亡”之稱的劇毒物品氰化鈉，在地面水中很不穩(wěn)定，pH大于7時，可被氧氣氧化成碳酸鹽和氨氣，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：______。

(3)以劇毒物氰化鈉比例，從反應(yīng)原理角度去思考如何防止其污染。試提出兩個有關(guān)應(yīng)用的好方案________、_______。

(4)電石中還含有CaS等，與水反應(yīng)還有H2S的生成，H2S完全氧化生成S2，S2又可催化氧化生成SO3。已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<0。某溫度下，將2mol SO2和1 mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。

則①Y大于0.8的原因是__________；

②K(A)____________(填“大于”“等于”或“小于”)K(B)；

③若壓強(qiáng)為0.10MPa，試做出T1、T2不同溫度下(設(shè)T2< T1)SO2轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系圖__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)總和等于Z的原子序數(shù)，由這四種元素組成一種化合物M具有如下性質(zhì)下列推斷正確的是（　�。�

A.原子半徑：Z＞Y＞X＞W

B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性：Y＞X

C.簡單陰離子的還原性： Z＞W

D.W、Y、Z組成的化合物只含共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種濃差電池的裝置如下圖所示，堿液室中加入電石渣漿液[主要成分為Ca(OH)2]，酸液室通入CO2(以NaCl為支持電解質(zhì))，產(chǎn)生電能的同時可生產(chǎn)純堿等物質(zhì)。下列敘述錯誤的是（ ）

A. 電子由M極經(jīng)外電路流向N極

B. N電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2H++2e－=H2↑

C. 在堿液室可以生成 NaHCO3、Na2CO3

D. 放電一段時間后，酸液室溶液pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)

NaOH溶液滴入FeSO4溶液中

石蕊溶液滴入氯水中

Na2S溶液滴入AgCl濁液中

熱銅絲插入稀硝酸中

現(xiàn)象

產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色

溶液變紅，隨后迅速褪色

沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏?/span>

產(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室為探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)，并驗(yàn)證SO2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)時將導(dǎo)管a插入試管中，可使裝置B中的溶液不發(fā)生倒吸。其原因是______。

(2)裝置B中酸性KMnO4溶液逐漸褪色，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____；裝置C中出現(xiàn)的現(xiàn)象是________。

(3)裝置D的作用是__________；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時需從導(dǎo)管a通入大量空氣，其目的是_______。

(4)若裝置A反應(yīng)后的溶液中金屬陽離子只含有Fe3＋，則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

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