Question

【題目】某溫度下將通入溶液里，反應(yīng)后得到、、KClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定與的物質(zhì)的量濃度之比為7:3，則與反應(yīng)時(shí)，被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為（ ）

A. 11:5 B. 13:2 C. 5:11 D. 2:13

Answer 1

【答案】C

【解析】從反應(yīng)事實(shí)可知，Cl2發(fā)生歧化反應(yīng)，既作氧化劑又作還原劑，KClO與KClO3同為氧化產(chǎn)物，KCl為還原產(chǎn)物。每生成1 mol KClO時(shí)，Cl2會(huì)失去1 mol e-，每生成1 mol KClO3時(shí)，Cl2失去5 mol e-；而每生成1 mol KCl時(shí)，Cl2則得到1 mol e-。由電子得失守恒關(guān)系，有1×n(KClO)+5×n(KClO3)=1×n(KCl)，又因?yàn)?/span>n(ClO-)∶n(ClO3-)=7∶3，設(shè)n(ClO-)=7 mol，n(ClO3-)=3 mol，則1×n(KClO)+5×n(KClO3)=1×7 mol +5×3 mol =1×n(KCl)，求出n(Cl-)= n(KCl)=22 mol。所以被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為（7+3）∶22=5∶11。答案選C。