以下是一些元素的信息,其中有一種元素不在短周期。
元素A
元素B
元素C
元素X
元素Y
單質是一種常見金屬,與元素X形成黑色和紅棕色三種常見化合物
基態(tài)原子M層p軌道上有5個電子
短周期中金屬性最強,與X反應能生成兩種常見化合物
最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍,能形成雙原子陰離子
單質為雙原子分子,結構中鍵與數(shù)目比為1:2
根據(jù)上述信息回答下列問題:
(1)寫出A元素基態(tài)原子的核外電子排布式                   。
(2)B、C、X的簡單離子半徑由大到小的順序為            (填離子符號)。
(3)H?X與H?Y兩種共價鍵中,鍵的極性較強的是        ,鍵長較長的是           
(X、Y用元素符號表示)。
(4)X、Y二種元素第一電離能從大到小的順序是            (填元素符號);Y的常見氫化物易液化的主要原因是                                                 。
(5)X常見氫化物的蒸氣與A 的粉末在高溫條件下充分反應,生成一種黑色磁性固態(tài)化合物和一種氣體單質,此反應的化學方程式是                                    。
(1)1s22s22p63s23p63d64s2 或[Ar] 3d64s2(2分)
(2)Cl->O2->Na+(2分)
(3)H?O                      H?N(各1分)
(4)N>O                    NH3分子間存在氫鍵(各1分)
(5)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(2分)

試題分析:ABCXY分別為Fe、Cl、Na、O、N。(1)Cl-電子層數(shù)為3層,O2-、Na+的電子層數(shù)為2層,電子層數(shù)多半徑大,電子層數(shù)相同質子數(shù)多半徑小,故有Cl->O2->Na+;(3)氧元素的非金屬性強于氮元素,故氧氫鍵極性強,氧原子半徑小于氮原子,故氧氫鍵鍵長短;(4)氮元素最外層電子為半滿的相對穩(wěn)定結構,能量較低,第一電離能大于相鄰元素原子;氨氣中存在分子間氫鍵,導致其熔沸點較高。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下表為元素周期表的一部分,有關說法正確的是

周期
IA
 
0
1

ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 



 
 
3

 


 
 

 
 
A.④、⑤、⑥、⑦、①的原子半徑依次減小
B.⑤、⑥、⑧的最高價氧化物對應的水化物不能相互反應
C.⑦、②、③、④的氫化物的穩(wěn)定性依次增強
D.②、③的氣態(tài)氫化物均能與它們的最高價氧化物對應的水化物反應

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某一個元素質量數(shù)是51,中子數(shù)是28,其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為
A.4B.1 C.2D.3

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列關于氫原子電子云圖的說法正確的是
A.通常用小黑點來表示電子的多少,黑點密度大,電子數(shù)目大
B.黑點密度大,單位體積內電子出現(xiàn)的機會大
C.通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動
D.電子云圖是對電子運動無規(guī)律性的描述

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A、D同主族,C與E同主族,D、E、F同周期,A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等,A能分別與B,C形成電子總數(shù)為10的分子,且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài),A能分別與E、F形成電子總數(shù)為18的氣體分子。請回答下列問題(題中的字母只代表元素代號,與實際元素符號無關);
(1)A~F六種元素原子,原子半徑最大的是          (填元素符號),B元素在元素周期表中的位置          
(2)D與E可形成化合物D2E,該化合物的電子式為          
(3)A、C、E三種元素形成的一種常見化合物,其濃溶液在加熱條件下可與碳反應,該反應的化學方程式為           ________________________________
(4)比較E、F氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:    >   (用分子式表示)。
(5)請寫出:CH3OH和O2與KOH溶液組成的燃料電池總反應式:                           。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是
A.P、S、Cl的最高價含氧酸的酸性依次增強
B.第ⅠA族元素銫的同位素137Cs比133Cs多4個質子
C.第二周期元素從左到右,最高正價從+1遞增到+7
D.元素周期表位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(1)R+與S2所含電子數(shù)相同,則R元素的原子序數(shù)為           
(2)一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀,正極上的反應為:O2 + 4e+ 4H+  = 2H2O,檢測有酒精時,電解質溶液中的H+     極移動,該電池負極上的反應為:                                       
(3)X、Y、Z、M、G五種分屬三個短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。Z存在質量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素A;Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子。
回答下列問題:
①用化學符號表示核素A:                  ;
②上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是         (寫化學式),寫出該物質與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式:                                ;
③X2M的電子式為       
④ZG用途廣泛,下列說法正確的是:                                。
A.作調味劑B.用于食物防腐C.用于氯堿工業(yè)D.用于醫(yī)療

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

A、B、C、D都是短周期元素,原子半徑:D > C > A > B。已知:A、B同周期,A、C處于同一主族;C原子核內的質子數(shù)等于A、B原子核內的質子數(shù)之和;C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是:
A.A的元素符號為Be
B.B和D兩種元素形成的化合物中只能含有離子鍵
C.C和D兩元素的最高價氧化物的水化物相互反應生成鹽和水
D.D2B和D2B2陰、陽離子個數(shù)比分別為1:2和1:1

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

A、B、C為三種短周期元素,A、B在同周期, A、C的最低價離子分別為A2和C,B2和C具有相同的電子層結構。下列說法中正確的是  (   )
A.原子序數(shù):A>B>C           B.原子半徑:A>B>C
C.離子半徑:A2>C>B2      D.原子核外最外層電子數(shù):A>C>B

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