【題目】共價鍵、離子鍵和分子間作用力是微粒之間的不同作用力,下列物質(zhì)中含有上述兩種作用力的是
①NaOH ②SiO2 ③NH4Cl ④金剛石 ⑤NaCl ⑥干冰.
A. ①③⑥ B. ①②④ C. ②④⑤ D. ③④⑤
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【題目】下列說法錯誤的是( )
A. 把煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程叫干餾
B. 煤的干餾包含著物理變化和化學變化
C. 煤中含有大量苯和甲苯,可以用先干餾后分餾的方法將其分離開
D. 以煤為主要原料,可以合成甲醇等液體燃料
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【題目】乙酸丁酯是重要的化工原料,具有水果香味。實驗室制備乙酸丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的反應裝置示意圖和有關(guān)信息如下:
乙酸 | 正丁醇 | 乙酸丁酯 | |
熔點/℃ | 16.6 | -89.5 | -73.5 |
沸點/℃ | 117.9 | 117 | 126.0 |
密度/g·cm-3 | 1.1 | 0.80 | 0.88 |
(1)乙酸丁酯粗產(chǎn)品的制備
在干燥的50 mL圓底燒瓶中,裝入沸石,加入12.0 mL正丁醇和16.0 mL冰醋酸(過量),再加3~4滴濃硫酸。然后再安裝分水器(作用:實驗過程中不斷分離除去反應生成的水)、冷凝管,然后小火加熱。寫出制備乙酸丁酯的化學方程式_________。將燒瓶中反應后的混合物冷卻與分水器的酯層合并。裝置中冷水應從________(填“a”或“b”)口通入;通過分水器不斷分離除去反應生成的水的目的是_____________。(2)乙酸丁酯的精制
將乙酸丁酯粗產(chǎn)品用如下的操作進行精制:①水洗、②蒸餾、③用無水MgSO4干燥、④用10%碳酸鈉洗滌。①正確的操作步驟是________________(填標號)。
A.①②③④ B.③①④② C.④①③② D.③④①②
②在乙酸丁酯的精制中,用10%碳酸鈉洗滌的主要目的是_________。
③在洗滌、分液操作中,應充分振蕩,然后靜置,待分層后________(填標號)。
a.直接將乙酸丁酯從分液漏斗的上口倒出
b.直接將乙酸丁酯從分液漏斗的下口放出
c.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸丁酯從下口放出
d.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸丁酯從上口倒出
(3)計算產(chǎn)率
測量分水器內(nèi)由乙酸與丁醇反應生成的水體積為1.8 mL,假設(shè)在制取乙酸丁酯過程中反應物和生成物沒有損失,且忽略副反應,乙酸丁酯的產(chǎn)率為________。
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【題目】2017年3月21日是第二十五屆“世界水日”,保護水資源,合理利用廢水節(jié)省水資源,加強廢水的回收利用已被越來越多的人所關(guān)注。已知:某無色廢水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種,為分析其成分,分別取廢水樣品1L,進行了三組實驗,其操作和有關(guān)圖像如下所示:
請回答下列問題:
(1)根據(jù)上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是__________,一定存在的陽離子是___________。
(2)寫出實驗③圖像中沉淀達到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應的離子反應方程式:________。
(3)分析圖像,在原溶液中c(NH4+)與c(Al3+)的比值為______,所得沉淀的最大質(zhì)量是______g。
(4)若通過實驗確定原廢水中c(Na+)=0.18 mol·L-1,試判斷原廢水中NO3-是否存在?____(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在, c(NO3-) = _____ mol·L-1。(若不存在或不確定則此空不填)
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【題目】利用下列實驗方法或試劑不能達到實驗目的的是
A.鑒別SO2和CO2氣體:用酸性KMnO4溶液
B.證明溶液中含有NH4+:用濃氫氧化鈉溶液和藍色石蕊試紙
C.鑒別Br-和I-:用過氧化氫溶液和淀粉溶液
D.鑒別NO2和溴蒸氣:用蒸餾水
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【題目】肼(分子式為N2H4,又稱聯(lián)氨)具有可燃性,在氧氣中完全燃燒生成氮氣,可用作燃料電池的燃料。由題圖信息可知下列敘述不正確的是( )
甲 乙
A. 甲為原電池,乙為電解池
B. b電極的電極反應式為O2+4e-=2O2-
C. d電極的電極反應式為Cu2++2e-=Cu
D. c電極質(zhì)量變化128 g時,理論消耗標準狀況下的空氣約為112 L
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【題目】認真觀察下列裝置,回答下列問題:
(1)裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應方程式為________________
(2)裝置A中總反應的離子方程式為_____________________________。
(3)若裝置E中的目的是在Cu材料上鍍銀,則X為________,極板N的材料為________。
(4)當裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4 g時,裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為________L(標準狀況下)。
(5)用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進行電解,可循環(huán)再生NaOH,同時得到H2SO4,其原理如圖所示(電極材料為石墨)。
①圖中a極連接電源的___________極,
②b極電極反應式為____________________________________________
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【題目】化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程;瘜W鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示, 現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ/mol):P—P:198,P—O:360,O=O:498,則反應P4(白磷)+3O2===P4O6 放出的熱量為 ( )
A. 126 kJB. 1268 kJ
C. 1326 kJD. 1638 kJ
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