【題目】已知對于電離常數(shù)為Ka的某一元弱酸滴定過程中，pH突變隨其濃度的增大而增大，且濃度主要影響滴定終點和滴定終點之后的曲線部分。常溫下，用不同濃度的NaOH溶液分別滴定20 mL與其同濃度的某弱酸HA溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是（　�。�

A.由圖可知，c1>c2>c3

B.M點溶液中存在：c（H＋）＋c（HA）＝c（OH－）＋c（A－）

C.恰好中和時，溶液中離子濃度的大小關(guān)系：c（Na＋）>c（A－）>c（OH－）>c（H＋）

D.由pH＝7的溶液計算得：Ka＝ （V0是消耗的NaOH溶液的體積）

【答案】B

【解析】

A．NaOH濃度越大，溶液pH越大；

B．M點為加入NaOH體積為10mL，此時恰好生成起始時等量的NaA和HA，根據(jù)電荷守恒分析；

C．恰好中和時，溶液中恰好生成NaA，溶液呈堿性，A水解；

D．溶液中pH＝7時，c(H+)＝c(OH)，根據(jù)電荷守恒和物料守恒計算；

A．NaOH濃度越大，溶液pH越大，根據(jù)圖象，滴定終點之后溶液pH順序大小為：c1>c2>c3，所以濃度大小為c1>c2>c3，故A正確；

B．M點為加入NaOH體積為10mL，此時恰好生成起始時等量的NaA和HA，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(OH)+c(A)，故B錯誤；

C．恰好中和時，溶液中恰好生成NaA，溶液呈堿性，A水解，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(A)>c(OH)>(H+)，故C正確；

D．溶液中pH＝7時，c(H+)＝c(OH)，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(OH)+c(A)，則有c(Na+)＝c(A)，此時消耗NaOH溶液體積為V0，所以，根據(jù)物料守恒：，則 ，所以 ，故D正確；

故答案選：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）

A.至少存在3種離子

B.Cl-一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/L

C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在

D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Li、Fe、As均為重要的合金材料，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Li原子核外電子占據(jù)的空間運(yùn)動狀態(tài)有________個，占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為_________。

(2)Li的焰色反應(yīng)為紫紅色，很多金屬元素能產(chǎn)生焰色反應(yīng)的原因為_________。

(3)基態(tài)Fe3+比基態(tài)Fe2+穩(wěn)定的原因為____________。

(4)KSCN和K4[Fe(CN)6]均可用于檢驗Fe3+。

①SCN-的立體構(gòu)型為_______，碳原子的雜化方式為_____________。

②K4[Fe(CN)6]中所含元素的第一電離能由大到小的順序為__________(用元素符號表示)；1 mol [Fe(CN)6]4-中含有σ鍵的數(shù)目為____________。

(5)H3AsO3的酸性弱于H3AsO4的原因為____________________。

(6)Li、Fe和As可組成一種新型材料，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若晶胞參數(shù)為a nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度可表示為______g●cm-3。(列式即可)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷、硫、氯、砷等是農(nóng)藥中的重要組成元素�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)砷原子的核外價電子排布式為_______________ 。

(2)生產(chǎn)農(nóng)藥的原料 PSCl3 中 P、S、Cl 的第一電離能由大到小的順序為____電負(fù)性由大到小的順序為__________________________。

(3)H2SO4為粘稠狀 難揮發(fā)性的酸 ，而 HNO3 是易揮發(fā)的酸，其原因是__________

(4)COS(羰基硫）可用作糧食的熏蒸劑，其中碳原子的雜化軌道類型為________，所含共價 鍵的類型為_____________，N2O與CO2互為等電子體 ，且N2O 分子中O只與一個N相連，則N2O的電子式為_______________ 。

(5)AlP 因殺蟲效率高、廉價易得而被廣泛應(yīng)用。已知AlP的熔點為2000℃ ,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①磷化鋁的晶體類型為 _____________________ 。

②A、B 點的原子坐標(biāo)如圖所示，則C點的原子坐標(biāo)為 __________________ 。

③磷化鋁的晶胞參數(shù)a = 546.35 pm(l pm=10—12 m), 其密度為________g/cm3( 列出計算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為 45.3g 的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液向其中一份逐滴加入 NaOH 溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有氣體逸出， 該氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，加熱后共計可收集到 2.24L 該氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。另一份逐滴加入 Ba(OH)2 溶液，開始現(xiàn)象類似，但最終仍有白色沉淀； 過濾，用稀硝酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體 46.6g。

請回答以下問題：

（1）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是_____和_____，陰離子是_____；

（2）試通過計算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。寫出計算過程：_____假設(shè)過程中向該溶液中加入的 Ba(OH)2 溶液的物質(zhì)的量濃度為 2.0molL1 。

（3）加入_____mLBa(OH)2 溶液時，所得沉淀的總物質(zhì)的量最大。

（4）請在如圖中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入 Ba(OH)2 溶液體積的關(guān)系示意圖_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向0.10 mol·L－1的Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，加入的HCl與原溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量之比f[f＝ ]與混合液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（　�。�

A.f＝0時，溶液中：c（Na＋）＝2c（）

B.f＝0.5時，溶液中：c（）>c（）

C.f＝1時，溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（）＋c（）＋c（OH－）

D.f＝2時，溶液中：c（Na＋）＝c（）＋c（）＋c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用硫酸酸化的CrO3遇到酒精后，其顏色會從紅色變?yōu)樗{(lán)綠色，人們利用這一反應(yīng)可以判斷司機(jī)是否酒后駕車，反應(yīng)的方程式為：CrO3+C2H5OH+H2SO4→Cr2(SO4)3+CH3CHO+H2O

（1）配平上述反應(yīng)方程式_____。

（2）該反應(yīng)中氧化劑是_____，被氧化的元素是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是

A.用水濕潤的pH試紙測量某溶液的pH

B.用量筒量取20 mL0.5000 mol·L－1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol· L－1H2SO4溶液

C.實驗室用圖2所示裝置制取少量氨氣

D.實驗室用圖3所示裝置除去Cl2中的少量HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在�；卮鹣铝袉栴}：

(1)乙炔在Pd表面選擇加氫的反應(yīng)機(jī)理如圖，其中吸附在Pd表面上的物種用*標(biāo)注。

上述反應(yīng)為_____（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，歷程中最小能壘（活化能）為_____kJ/mol，該步驟的化學(xué)方程式為_____。

(2)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的氮氧化物脫除技術(shù)。原理為：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H=﹣11.63 kJ/mol，在2 L密閉容器中，使用不同的催化劑A、B、C，產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。下列說法正確的_____。

A．用催化劑A前50s平均反應(yīng)速率v(N2)=2.5×10﹣2 mol/(Ls)

B．體系各物質(zhì)狀態(tài)不變時，反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行

C．分離出體系中的H2O(g)有利于氮氧化物的脫除

D．用催化劑C達(dá)到平衡時，N2產(chǎn)率最小

(3)廢氣的變廢為寶越來越成為人們共同關(guān)注的焦點，某化學(xué)課外小組查閱資料得知：

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：

Ⅰ.2NO(g)N2O2(g) (快) v1正=k1正c2(NO)，v1逆═k1逆c(N2O2) △H1<0

Ⅱ．N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) v2正=k2正c(N2O2)c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2) △H2<0

請回答下列問題：

①一定溫度下，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)平衡常數(shù)K=_____（用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示）。

②研究發(fā)現(xiàn)NO轉(zhuǎn)化為NO2的反應(yīng)速率隨溫度的升高而減慢，原因是_____。

③已知：N2O4(g)2NO2（g），N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)有如下關(guān)系：v(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)。一定溫度下，相應(yīng)的速率與壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示，圖中能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的兩個點是_____，可以表示該反應(yīng)正向進(jìn)行的兩個點是_____。

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