Question

已知A、B、C、D、E五種短周期的原子序數(shù)依次增大，其中A、E原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，E原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍．
請回答下列問題：
（1）A代表的元素符號為

 

，B代表的元素符號為

 

．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為

 

（填元素符號）．
（3）D元素與氟元素相比，電負(fù)性：D

 

氟元素（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）BD₂在高溫高壓下所形成的晶體具有很高的熔點和硬度，其晶胞如圖所示．該晶體的類型屬于

 

晶體（選填：“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”），該晶體中B的配位數(shù)為

 

，該晶體中B原子軌道的雜化類型為

 

．
（5）1molB₂A₂分子中含σ鍵的數(shù)目是

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍，則B原子核外有6個電子，則B為碳元素；
D原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則D原子電子排布式為1s²2s²2p⁴，所以D為氧元素；
B、C、D原子序數(shù)依次增大，故C為氮元素；
原子序數(shù)A＜B，B為碳元素，A原子的最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，則A為氫元素；
E原子的電子層數(shù)是A的3倍，E原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，E位于第三周期，為鋁元素，據(jù)此解答各小題即可．

解答： 解：依據(jù)分析可知：A為氫，B為碳，C為氮，D為氧，E為鋁，
（1）A為氫，B為碳，元素符號分別為：H、C，故答案為：H；C；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其第一電離能越大，但是由于N的p軌道處于半充滿狀態(tài)，故N的第一電離能大于O，即C、N、O的第一電離能從小到大為：C＜O＜N，故答案為：C、O、N；
（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，由于F的非金屬性強(qiáng)于O，故電負(fù)性F＞O，故答案為：＜；
（4）BD₂是CO₂，由晶體結(jié)構(gòu)圖可知，大球為碳原子，小球為氧原子，每個碳原子周圍有4個氧原子，每個氧原子周圍有2個碳原子，晶體中不存在CO₂分子，故在高溫高壓下所形成的晶體為原子晶體，該晶體中C原子配位數(shù)是2，故答案為：原子；2；
（5）B₂A₂為C₂H₂，C₂H₂的結(jié)構(gòu)式為H-C≡CH，單鍵為δ鍵，三鍵含有1個δ鍵、2個π鍵，1個C₂H₂分子中含有3個δ鍵，所以l molC₂H₂分子中含σ鍵的數(shù)目是3 N_A（或1.806×10²⁴）故答案為：3 N_A（或1.806×10²⁴）．

點評：本題以元素推斷為載體，考查原子結(jié)構(gòu)、電負(fù)性、電離能、化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)，是對所學(xué)知識的綜合考查與運(yùn)用，難度不大，根據(jù)結(jié)構(gòu)推斷元素是解題關(guān)鍵．