【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:
(1)化合物D中官能團的名稱為_______;反應(yīng)②中Cu的作用是__________。反應(yīng)①.④的反應(yīng)類型分別為_______、________。
(2)分別寫出反應(yīng)①、③、④的化學(xué)方程式。
①_____________。
③_____________。
④_____________。
【答案】 羧基 催化劑 加成反應(yīng) 取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng)) CH2=CH2 + H2OCH3CH2OH CH3COOH+ CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O
【解析】乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚乙烯,乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH,乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)CH3CHO,C為CH3CHO,乙醇與D反應(yīng)生成乙酸乙酯,D為CH3COOH,以此解答該題。
(1)化合物D為乙酸,官能團為羧基;反應(yīng)②為乙醇的催化氧化,反應(yīng)中Cu是催化劑。反應(yīng)①為乙烯與水的加成反應(yīng),反應(yīng)④為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng),故答案為:羧基;催化劑;加成反應(yīng);取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng));
(2)反應(yīng)①為乙烯和水加成反應(yīng)生成乙醇,反應(yīng)的方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH;反應(yīng)③為乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯,反應(yīng)的方程式為:;反應(yīng)④為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng),反應(yīng)的方程式為:C2H5OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3 +H2O,故答案為:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH; ;C2H5OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3 +H2O。
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【題目】用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是( )
A.加熱
B.不用稀硫酸改用98%的濃硫酸
C.滴加少量硫酸銅溶液
D.不用鐵片,改用鐵粉
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【題目】某溫度下,在固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)測得平衡時A、B、C物質(zhì)的量之比為n(A):n(B):n(C)=1:1:2,若保持溫度不變,以1:1:2的物質(zhì)的量之比再充入A、B和C,下列判斷中正確的是
A. 平衡不移動
B. 平衡向逆反應(yīng)方向移動
C. 新平衡時各物質(zhì)的濃度都比原平衡時增大
D. C的質(zhì)量分數(shù)減小
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【題目】某學(xué)生在如圖所示的裝置中用苯(沸點80℃)和液溴制取溴苯(沸點156℃),請根據(jù)下列實驗步驟回答有關(guān)問題。
(1)將分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中,則A中發(fā)生的化學(xué)方程式為______。
(2)反應(yīng)結(jié)束后,打開A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,目的是_____。用分液漏斗分離出B中的溴苯時,要想保證上層(有機物層)的純度,應(yīng)該進行的操作方法是_____。
(3)反應(yīng)過程中,被C裝置吸收的物質(zhì)有______;試管D中滴加AgNO3溶液能夠觀察到的現(xiàn)象為______,此現(xiàn)象證明了A中的反應(yīng)生成了_______。
(4)為了凈化上面實驗得到的粗溴苯,可以向粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_______。除去溴苯中的少量苯,應(yīng)該采用的分離操作方法是______。
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【題目】某學(xué)生利用下面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理(Cu:相對原子質(zhì)量為64)。
按照實驗步驟依次回答下列問題:
(1)導(dǎo)線中電流方向為(用a、b表示)。
(2)原電池的正極為
(3)寫出裝置中銅電極上的電極反應(yīng)式:;
(4)若裝置中銅電極的質(zhì)量增加32 g,則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為;
(5)裝置的鹽橋中除添加瓊脂外,還要添加KCl的飽和溶液,電池工作時,鹽橋中的K+向(填“左側(cè)”或“右側(cè)”)燒杯移動
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【題目】英國曼徹斯特大學(xué)科學(xué)家安德烈·海姆和康斯坦丁。諾沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功獲得超薄材料石墨烯而獲諾貝爾獎。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學(xué)氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型示意圖如下:
(1)下列有關(guān)石墨烯說法正確的是_________。
A.鍵長:石量烯>金剛石
B.石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面
C.12g石墨烯含σ鍵數(shù)為NA
D.從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力
(2)化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一,催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金,含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。
①銅原子在基態(tài)時,在有電子填充的能級中,能量最高的能級符號為___________;第四周期元素中,最外層電子數(shù)與銅相同的元素還有_______________。
②乙醇的沸點要高于相對分子質(zhì)量比它還高的丁烷,請解釋原因_____________。
③下列分子屬于非極性分子的是__________。
a.甲烷 b.二氯甲烷 c.苯 d.乙醇
④酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如圖,酞菁分子中氮原子采用的雜化方式是__________;酞菁銅分子中心原子的配位數(shù)為____________。
⑤金與銅可形成的金屬互化物合金(如圖,該晶胞中,Au占據(jù)立方體的8個頂點),它的化學(xué)式可表示為____________;在Au周圍最近并距離相等的Cu有___________個,若2個Cu原子核的最小距離為dpm,該晶體的密度可以表示為_________g/cm3。(阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示)
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【題目】一定溫度下,對可逆反應(yīng)3A(g) 2B(g) +C(g)的下列敘述中,能說明反應(yīng)已達到平衡的是( )
A.C生成的速率與B分解的速率相等
B.單位時間內(nèi)消耗3a mol A, 同時消耗生成a mol C
C.容器內(nèi)的壓強不再變化
D.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
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【題目】在照相底片的定影過程中,未曝光的溴化銀(AgBr)常用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶解,反應(yīng)生成Na3[Ag(S2O3)2];在廢定影液中加人Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的銀轉(zhuǎn)化為Ag2S,并使定影液再生。將Ag2S在高溫下轉(zhuǎn)化為Ag,就達到了回收銀的目的。
(1)銅、銀、金在元素周期表中位于同一族相鄰周期,基態(tài)銀原子的最外層電子排布式為 _______。
(2)Na、O、S簡單離子半徑由大到小的順序為______________________。
(3)S2O32-離子結(jié)構(gòu)如圖所示,其中心硫原子的雜化軌道類型為_______________________。
(4)寫出AgBr 溶于Na2S2O3溶液的離子反應(yīng)方程式______________。Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有離子鍵、共價鍵、______________。
(5)在空氣中灼燒Ag2S生成Ag和SO2,SO2 分子中硫原子的價層電子對數(shù)為_________,其分子空間構(gòu)型為______________。 SO2易溶于水,原因是________________________________。
(6)現(xiàn)在人們已經(jīng)有多種方法來測定阿伏加德羅常數(shù),X射線衍射法就是其中的一種,通過對金晶體的X 射線衍射圖象的分析,可以得出金晶體的晶胞屬于面心立方晶胞(與銅的晶胞相似)。若金原子的半徑為am,金的密度為ρg·cm-3,金的摩爾質(zhì)量為Mg·mol -1,試通過這些數(shù)據(jù)列出計算阿伏加德羅常數(shù)的算式______________________________。
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