已知：①向KMnO4晶體中滴加鹽酸，產(chǎn)生黃綠色的氣體；②向FeCl2溶液中通入少量的實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是

A．上述實驗證明氧化性：MnO4— > Cl2 > Fe3+ > I2

B．上述實驗中發(fā)生的反應都是氧化—還原反應

C．實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍

D．實驗②可以證明Fe2+既有氧化性又有還原性

AB

【解析】

試題分析：①向KMnO4晶體中滴加鹽酸，產(chǎn)生黃綠色的氣體，發(fā)生反應2KMnO4+16HCl(濃) = 2KCl+ 2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，證明氧化性：MnO4— > Cl2；②向FeCl2溶液中通入少量的實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；發(fā)生反應：2Fe2++ Cl2=2 Fe3＋+2Cl－，說明氧化性：Cl2 > Fe3+；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色，發(fā)生反應：2Fe3＋＋2I－===2Fe2+＋I2. 說明氧化性：Fe3+ > I2，因此氧化性由強到弱的順序是：MnO4— > Cl2 > Fe3+ > I2，故選項A正確；由于在上述反應中都有元素的化合價的變化，所以上述實驗中發(fā)生的反應都是氧化—還原反應，選項B正確；氧化性強的可以把氧化性弱的氧化產(chǎn)生，因此實驗①生成的氣體Cl2能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍；選項C錯誤；D．在實驗②Fe2+失去電子，表現(xiàn)誒還原性，因此不能證明Fe2+既有氧化性又有還原性，選項D錯誤。

考點：考查物質(zhì)在氧化還原反應中的作用及氧化性強弱比較的知識。

練習冊系列答案
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下列化學反應的離子方程式錯誤的是

A．氯氣溶于水：Cl2 + H2O H+ + Cl– + HClO

B．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O（胃酸的主要成分是稀鹽酸）

C．金屬鐵與稀H2SO4反應：Fe + 2H+ == Fe3+ + H2↑

D．鋁與過量氫氧化鈉溶液反應：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑

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下列能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是

A．1molH2含有的電子數(shù) B．通常狀況下，22.4LCO2所含的分子數(shù)

C．0.012kg12C所含的原子數(shù) D．1L1mol·L－1的CaCl2溶液所含的Cl-數(shù)

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下列化學反應類型中一定不屬于氧化還原反應的是

A．化合反應 B．復分解反應 Ｃ．置換反應 Ｄ．分解反應

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（本題共10分）水煤氣轉(zhuǎn)化反應CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2 (g)在一定溫度下達到化學平衡。完成下列填空：

29．寫出該反應的平衡常數(shù)表達式K=________________。

30．一定溫度下，在一個容積不變的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列說法中能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是 （選填編號）。

A．容器中的壓強不變

B．1 mol H―H鍵斷裂的同時斷裂2 molH―O鍵

C．v正(CO) = v逆(H2O)

D．c(CO) = c(H2)

31．將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下實驗1和實驗2的數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

3

2

650

1

2

0.8

1.2

5

3

950

1

2

—

—

—

（1）由實驗組1的數(shù)據(jù)可知，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為 %。

（2）由實驗組1和2的數(shù)據(jù)可分析，壓強對該可逆反應的影響是 。

（3）有了實驗組1和2的數(shù)據(jù)，再設計實驗3，其目的是 。

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（1）CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2+＋CO32－＋H2O→Cu(OH)2↓＋CO2 ↑；次要：Cu2+＋CO32－→CuCO3 ↓

（2）CuSO4 + Na2S主要：Cu2+＋S2－→CuS↓；次要：Cu2+＋S2－＋2H2O→Cu(OH)2↓＋H2S ↑

下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是

A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3 B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3

C．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS

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A．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑

B．開發(fā)核能、太陽能等新能源，推廣基礎甲醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放

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25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是

A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O（1） △H＝ ―285.8kJ／mol

B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O（1） △H＝ +571.6 kJ／mol

C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol

D．H2(g)+ O2(g) == H2O（1） △H＝ ―285.8kJ／mol

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