Question

【題目】【2014全國大綱卷】化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為－93．6 ℃和76 ℃，AX5的熔點(diǎn)為167 ℃。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成lmol AX5，放出熱量123．8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

（2）反應(yīng)AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)AX3和X2均為0．2 mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。

①列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率 v(AX5)＝ 。

②圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序?yàn)?/span> (填實(shí)驗(yàn)序號(hào))；與實(shí)驗(yàn)a相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是：b 、c 。

③用p0表示開始時(shí)總壓強(qiáng)，p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達(dá)式為 ；實(shí)驗(yàn)a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：αa為 、αc為 。

Answer 1

【答案】

（1）AX3(l)＋X2(g) = AX5(s) ΔH=123．8KJ·mol－1

（2）

①

②bca(2分)

b、加人催化劑。反應(yīng)速率加快，但平衡點(diǎn)沒有改變 (2分)

c、 溫度升高。反應(yīng)速率加快，但平衡點(diǎn)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(或反應(yīng)容器的容積和起始物質(zhì)的量未改變，但起始總壓強(qiáng)增大)(2分)

③α＝2(1－) (2分) 50% (1分) 40% (1分)

【解析】書寫熱化學(xué)方程式要分兩步（第一步確定反應(yīng)方程式并標(biāo)出各物質(zhì)的狀態(tài)，第二步計(jì)算反應(yīng)熱，有的還應(yīng)用蓋斯定律）；化學(xué)平衡圖像分析時(shí)一定要從圖中分析起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)等有用的數(shù)據(jù)，化學(xué)平衡的計(jì)算常用三段式進(jìn)行分析、計(jì)算。

（1）據(jù)題意，先寫出反應(yīng)方程式并標(biāo)出各物質(zhì)的狀態(tài)AX3(l)＋X2(g) = AX5(s)，然后確定其反應(yīng)熱ΔH=－123．8KJ·mol－1，綜上便可寫出完整的熱化學(xué)方程式。

（2）①解：開始時(shí)no = 0．4 mol，總壓強(qiáng)為160 kPa，平衡時(shí)總壓強(qiáng)為120 kPa，

則n為：

AX3(g) ＋ X2(g) AX5(g)

起始時(shí)no/mol： 0．20 0．20 0

平衡時(shí)n/mol:： 0．20 －x 0．20 －x x

(0．20-x)＋(0．20-x)＋x = 0．30

x = 0．10

②從圖中觀察平衡的時(shí)間(tb＜tc＜ta)，判斷反應(yīng)速率的快慢為b＞c＞a；

b組的反應(yīng)速率加快，但平衡點(diǎn)沒有改變說明是加人了催化劑；

c組的反應(yīng)速率加快，但平衡點(diǎn)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(或反應(yīng)容器的容積和起始物質(zhì)的量未改變，但起始總壓強(qiáng)增大)說明是溫度升高。

③用三段式分析：

AX3(g) ＋ X2(g) AX5(g)

起始時(shí)no/mol： 0．20 0．20 0

變化量n/mol:： 0．20α 0．20α 0．20α

平衡時(shí)n/mol:： 0．20 －0．20α 0．20 －0．20α 0．20α

據(jù)題意有，化簡得α＝2(1－)；

將圖中p0、p的數(shù)據(jù)代入上述計(jì)算式得αa＝2(1－)＝2(1－)＝50%；

αc＝2(1－)＝2(1－)＝40%。