Question

10．下列各項比較錯誤的是（　�。�

• A． 微粒半徑：r（Na⁺）＞r（Mg²⁺）＞r（Al³⁺）
• B． 酸性強弱：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• C． 穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞H₂S
• D． 堿性強弱：Ge（OH）₄＞Sn（OH）₄＞Pb（OH）₄

Answer 1

分析 A．具有相同核外電子排布的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越�。�
B．非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強；
C．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
D．金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強．

解答 解：A．Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺核外電子排布形同，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小，因此微粒半徑：r（Na⁺）＞r（Mg²⁺）＞r（Al³⁺），故A正確；
B．非金屬性Cl＞S＞P，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故B正確；
C．非金屬性F＞O＞S，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定性HF＞H₂O＞H₂S，故C正確；
D．金屬性Ge＜Sn＜Pb，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱：Ge（OH）₄＜Sn（OH）₄＜Pb（OH）₄，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意元素周期律以及元素的性質(zhì)與元素對應(yīng)單質(zhì)、化合物性質(zhì)的關(guān)系．