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【題目】在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應： A(g)＋xB(g)2C(g)，2 min后反應達到平衡時，測得混合氣體共3.4 mol，生成0.4 mol C，則下列計算結果正確的是

A. 平衡時，物質的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4

B. x值等于3

C. A的轉化率為20%

D. B的平均反應速率為0.4 mol/(L·min)

【答案】C

【解析】根據三段式計算，

　　 A（氣）+xB（氣）2C（氣）

起始（mol） 1 3　　 0

轉化（mol） 0.2 0.2x 　 0.4

平衡（mol） 0.8 　3-0.2x 0.4

由題意可知，0.8+3-0.2x+0.4=3.4，所以x=4，A、平衡時，物質的量比A：B：C=0.8：（3-0.8）：0.4=4：11：2，故A錯誤；B、0.8+3-0.2x+0.4=3.4，所以x=4，故B錯誤；C、A的轉化率為×100%=20%，故C正確；D、B的平均反應速率為molL-1min-1=0.04mol/（Lmin），故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
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【題目】對金屬腐蝕及防護的表述正確的是 ( )

A.金屬表面涂油漆：可避免金屬與電解質溶液接觸

B.金屬腐蝕的本質：金屬失電子發(fā)生還原反應

C.外加電流陰極保護法；被保護的金屬應與電源正極相連

D.犧牲陽極的陰極保護法：被保護的金屬應做負極

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【題目】通常人們把拆開1 mol某化學鍵所消耗的能量看成該化學鍵的鍵能，鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的（△H）等于反應物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。

化學鍵

Si-O

Si-Cl

H-H

H-Cl

Si-Si

Si-C

鍵能/kJmol-1

460

360

436

431

176

347

工業(yè)上高純硅可通過下列反應制�。篠iCl4（g）+2H2（g） si（s）+4HCl（g），該反應的反應熱AH為 （ ）

A．+412 kJmol-1 B．一412 kJmol-1

C．+236 kJmol-1 D．一236 kJmol-1

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【題目】亞硝酸鈣[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加劑的主要原料，某學習小組設計實驗制備亞硝酸鈣，實驗裝置如圖所示（夾持裝置略去）:

已知： 2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。

請回答下列問題：

（1）將分液漏斗中的稀硝酸滴入三頸燒瓶中的操作為① __________、② __________。

（2）向三頸燒瓶中加入稀硝酸之前，應向裝置中通入一段時間的N2，原因為（用方程式表示）____。

（3）裝置D的儀器名稱是________;裝置B所加試劑是_______。

（4）裝置F中，酸性K2Cr2O7溶液可將剩余的NO氧化成NO3-，溶液由橙色變?yōu)榫G色(Cr3+)，發(fā)生反應的離子方程式是__________________。

（5）己知：Ca(NO2)2溶液遇酸會產生NO氣體。設計實驗證明裝置E中有亞硝酸鈣生成：__________。

（6）工業(yè)上可用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2）反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2，反應原理為Ca(OH)2+NO +NO2=Ca(NO2)2+H2O。

①若n( NO)：n(NO2）>l:l，則會導致____：

②若n( NO)：n( NO2)，則會導致____。

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【題目】下列各組微粒半徑大小的比較，不正確的是（ ）

A. K>Na>Li B. Mg2＋＞Na＋>F－ C. Cl－＞F－＞F D. Na＋＞Mg2＋＞Al3＋

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【題目】氯化鎘(CdCl2)是一種常用于薄膜太陽能電池上的物質，由于它有毒，科學家選用了另一種鹽來替代它。這種替代物質是

A. Si B. HClO4

C. MgCl2 D. SiO2

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【題目】下列說法正確的是

A.HF分子間存在著氫鍵，故HF分子比H2S分子穩(wěn)定

B.晶體中只要有陽離子，就一定有陰離子

C.原子晶體中只存在非極性共價鍵

D.HClO4的酸性比H2SO4酸性強，說明氯的非金屬性比硫強

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【題目】往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中，逐滴加入稀鹽酸時，溶液的顏色變化應是（）

A. 顏色變淺 B. 逐漸加深 C. 沒有改變 D. 變?yōu)樽攸S色

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【題目】X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結構，下列敘述正確的是

A. 原子序數X＜Y B. 原子半徑X＜Y

C. 離子半徑X＞Y D. 原子最外層電子數X＜Y

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