把0把0.6mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)+Y(g)＝nZ(g)+2W(g)，5min末生成0.2mol W．若測知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·min)，則n的值為


  1. A.
    4
  2. B.
    3
  3. C.
    2
  4. D.
    1
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把0.6mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）=nM（g）+2W（g）．2min 末，若測知以W 的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol?L-1?min-1，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為5：4，計(jì)算：
（1）前2min內(nèi)用Y的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率．
（2）2min末時(shí)X的濃度．
（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把0.6mol銅粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體的物質(zhì)的量為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把0.6mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g）．2min 末已生成0.2mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1mol?L-1?min-1，請(qǐng)計(jì)算：
（1）2min末時(shí)Y的濃度．
（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是多少？
（2）前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把0.4mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X（g）+5Y（g）=n Z（g）+6W （g）．2min 末已生成0.3mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/（L?min），
（1）則這2min內(nèi)v（X）=
0.05mol/（L?min）
0.05mol/（L?min）
． v（W）=
0.075mol/（L?min）
0.075mol/（L?min）

（2）2min末時(shí)Y的濃度
0.175mol/L
0.175mol/L

（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是
4
4

（4）2min末時(shí)，已用去的X占原來總物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
1
5
1
5
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把0.6mol X氣體和0.2mol Y氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）→nZ（g）+2W（g）．5min末生成0.2mol W，若測知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/（L?min），則n的值為（　�。�

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同步練習(xí)冊(cè)答案