Question

【題目】下列能用勒沙特列原理解釋的是

A. Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深，新制的氯水在光照條件下顏色變淺

B. 2NO2N2O4縮小體積增大壓強(qiáng)，c(NO2）增大

C. SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑

D. H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

Answer 1

【答案】A

【解析】A．向硫氰化鐵溶液中加入硫氰化鉀固體時(shí)，硫氰根離子濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則硫氰化鐵濃度增大，溶液的顏色變深；氯水中存在平衡Cl2+H2OHClO+H++Cl-，光照HClO分解，溶液中HClO濃度降低，平衡向生成HClO方向移動(dòng)，氯水的顏色變淺，均可用平衡移動(dòng)原理解釋，故A正確；B．反應(yīng)2NO2N2O4縮小體積時(shí)c(NO2）瞬間增大，此時(shí)增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，c(NO2）逐漸減小，但因體積減小，最終c(NO2）仍增大，不能用勒沙特列原理解釋，故B錯(cuò)誤；C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑，使用催化劑改變的是化學(xué)反應(yīng)速率，不改變平衡，不可用平衡移動(dòng)原理解釋，故C錯(cuò)誤；D．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后碘蒸氣濃度增大，所以顏色變深，壓強(qiáng)不影響該反應(yīng)的平衡移動(dòng)，不能用勒夏特里原理解釋，故D錯(cuò)誤；故答案為A。