【題目】25℃和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴20mL，與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了40mL，原混合烴中乙炔的體積分數(shù)為 ( 　)

A. 12.5%B. 25%C. 50%D. 75%

【答案】C

【解析】

除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強，則：

C2H6+O2 2CO2+3H2O △V(g)

1 3.5 2 2.5

C2H2+O2 2CO2+H2O △V(g)

1 2.5 2 1.5

C3H6+O2 3CO2+3H2O △V(g)

1 4.5 3 2.5

根據(jù)反應(yīng)方程式可知，相同體積的C2H6和C3H6反應(yīng)后體積縮小的量是相同的，故可將兩者看成是一種物質(zhì)，設(shè)C2H6和C3H6一共為xmL，C2H2為ymL，則：x+y＝20，2.5x+1.5y＝40，解得x=10、y=10，則原混合烴中乙炔的體積分數(shù)為×100%=50%，故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取氯氣的化學方程式為：4HCl（濃）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O

（1）反應(yīng)物HCl中氯元素的化合價為___。

（2）在該氧化還原反應(yīng)中，MnO2做___劑，錳元素被___，而HCl在反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)包括___和___。

（3）若有6molCl2生成時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移___mol電子。

（4）寫出該反應(yīng)的離子方程式___，用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼(N2H4)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料。工業(yè)上先合成氨氣：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+Q(Q＞0)，再進一步制備肼。完成下列填空：

（1）合成氨需要選擇合適的催化劑,分別選用A、B、C三種催化劑進行試驗,所得結(jié)果如圖所示(其他條件相同)，則生產(chǎn)中適宜選擇的催化劑是___(填“A”或“B”或“C”)，理由是：________________。

（2）一定條件下，對在密閉容器中進行的合成氨反應(yīng)達平衡后，其他條件不變時,若同時壓縮容器的體積和升高溫度達新平衡后，與原平衡相比，請將有關(guān)物理量的變化的情況填入下表中(填“增大”、“減小”或“無法確定”)

反應(yīng)速率

平衡常數(shù)K

氨的體積分數(shù)

變化情況

__

____

____

（3）肼可作為火箭燃料，4gN2H4(g)在NO2氣體中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水，放出71kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的化學方程式：________。

（4）氨主要用于生產(chǎn)化肥和硝酸�！笆濉逼陂g，預(yù)計我國合成氨產(chǎn)量將保持穩(wěn)中略增。下圖是不同溫度和不同壓強下,反應(yīng)達到平衡后,混合物中NH3含量(體積%)的變化情況，己知初始時n(N2)：n(H2)=1:3。判斷pl、p2壓強的大小關(guān)系，pl___p2(選填“＞”、“＜”或“=”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學。掌握實驗方法以及完成化學實驗所需要的技能，是學好化學的關(guān)鍵。

(1)正確使用儀器、按正確的步驟進行實驗都是實驗成功的關(guān)鍵。請回答：

①分液時，分液漏斗中的液體很難滴下，原因是：_____________________________。

②容量瓶使用之前，必須進行的操作為：___________________________。

③可燃性氣體與空氣混合點燃可能會爆炸，所以可燃性氣體點燃前應(yīng)先________________。

(2)欲測定某鋁銅合金的組成，進行了如下實驗：稱取粉末狀樣品1.0克，加入某濃度的鹽酸10 mL ，充分反應(yīng)后，收集到標準狀況下氣體224 mL ；然后，再往樣品中加入同濃度的鹽酸10 mL ，充分反應(yīng)后又收集到標準狀況下氣體112 mL 。求：

①所取鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________________。

②樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烷、乙烯、乙炔它們及其衍生物一氯乙烷、氯乙烯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯都有很重要的用途。

(1)乙炔通入溴水的現(xiàn)象________；由乙烷制取一氯乙烷的反應(yīng)條件_________；由乙烯制取乙醇的反應(yīng)類型__________。

(2)一氯乙烷分子中的官能團為_________，聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(3)寫出由乙醇生成乙烯的化學反應(yīng)方程式__________。

(4)寫出乙酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________，檢驗該同分異構(gòu)體是否含有醛基操作__________。

(5)乙二醇(HOCH2CH2OH)也是一種很重要的化工原料，請完成由一氯乙烷合成乙二醇的路線圖。（合成路線常用的表示方式為：A目標產(chǎn)物）。___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上煙氣脫氮的原理

（1）該反應(yīng)化學平衡常數(shù)K的表達式為____________。溫度升高，K值___________(選填“增大”、“減小”、“不變”)。如果平衡常數(shù)K值增大，對_______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)的速率影響更大。

（2）若反應(yīng)在恒容條件下進行，能說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是______(填序號)

a．容器內(nèi)混合物的質(zhì)量不變 b．容器內(nèi)氣體的壓強不變

c．反應(yīng)消耗0.5mol NO的同時生成1mol N2 d．的濃度不變

（3）向2 L密閉容器中加入反應(yīng)物，10 min后達到平衡，測得平衡時氣體的物質(zhì)的量增加了0.2mol，則用表示的平均反應(yīng)速率為__________。

（4）如圖是P1壓強下NO的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間(t)的變化圖，請在圖中畫出其他條件不變情況下，壓強為下NO的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的示意圖。

______

（5）工業(yè)合成氨的反應(yīng)溫度選擇500℃左右的原因是_______________。

（6）寫出反應(yīng)物中的氨氣的電子式______；其空間構(gòu)型為______；它常用來生產(chǎn)化肥。溶液顯__________性；常溫下將等體積等濃度的氨水和溶液混合，pH>7，溶液中濃度由大到小的關(guān)系是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】抗爆劑的添加劑常用1，2-二溴乙烷。如圖為實驗室制備1，2-二溴乙烷的裝罝圖， 圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無水乙醇，d裝罝試管中裝有液溴。

已知：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

1，2-二溴乙烷

乙醚

溴

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

紅棕色液體

密度/g·cm-3

0.79

2.18

0.71

3.10

沸點/℃

78.5

131.4

34.6

58.8

熔點/℃

-114.3

9.79

- 116.2

-7.2

水溶性

混溶

難溶

微溶

可溶

(1)安全瓶b在實驗中有多重作用。其一可以檢查實驗進行中d裝罝中導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象：①_______________；如果實驗時d裝罝中導(dǎo)管堵塞，你認為可能的原因是②_______________；安全瓶b還可以起到的作用是③_______________。

(2)容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是_____________________。

(3)某學生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多，如果裝罝的氣密性沒有問題，試分析可能的原因：______________、______________(寫出兩條即可)。

(4)除去產(chǎn)物中少量未反應(yīng)的Br2后，還含有的主要雜質(zhì)為___________，要進一步提純，下列操作中必需的是_____________ (填字母)。

A．重結(jié)晶 B．過濾 C．萃取 D．蒸餾

(5)實驗中也可以撤去d裝罝中盛冰水的燒杯，改為將冷水直接加入到d裝罝的試管中，則此時冷水除了能起到冷卻1，2-二溴乙烷的作用外，還可以起到的作用是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 在核磁共振氫譜中有5個吸收峰

B. 紅外光譜圖只能確定有機物中所含官能團的種類和數(shù)目

C. 質(zhì)譜法不能用于相對分子質(zhì)量的測定

D. 核磁共振氫譜、紅外光譜和質(zhì)譜都可用于分析有機物結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為原電池裝置示意圖。

（1）將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，作負極的分別是____(填字母)。

A.鋁片、銅片 B.銅片、鋁片

C.鋁片、鋁片 D.銅片、銅片

寫出插入燒堿溶液中形成的原電池的負極反應(yīng)式：_____。

（2）若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為H2SO4溶液，工作時的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。寫出B電極反應(yīng)式：____；該電池在工作時，A電極的質(zhì)量將____(填“增加”“減小”或“不變”)。若該電池反應(yīng)消耗了0.1molH2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_____。

（3）如圖是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙。

若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b直接相連，則濾紙出現(xiàn)______色，鉛筆芯c點處的電極反應(yīng)式為______。

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同步練習冊答案