【題目】為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是

①Na2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是1∶1

②Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時(shí)，需水和CO2的質(zhì)量相等

③Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等

④Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同

⑤Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3與O2

⑥Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物

⑦Na2O2與水反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑

⑧Na2O2投入到紫色石蕊溶液中，溶液先變藍(lán)，后褪色

A.①③⑥⑧B.③⑦⑧

C.②⑤⑥⑦D.①④⑧

【答案】B

【解析】

①Na2O2中有1個(gè)O22-和2個(gè)Na+，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2，①錯(cuò)誤；

② ， ，產(chǎn)生等量氧氣，需要和的物質(zhì)的量相等，但由于摩爾質(zhì)量不等，故質(zhì)量不等，②錯(cuò)誤；

③每產(chǎn)生轉(zhuǎn)移電子為，產(chǎn)生氧氣的量相等，轉(zhuǎn)移電子相等，③正確；

④Na2O2漂白是利用其強(qiáng)氧化性，而SO2漂白是由于結(jié)合有色物質(zhì)生成了不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，原理不相同，④錯(cuò)誤；

⑤Na2O2具有強(qiáng)氧化性，能氧化SO2， ，⑤錯(cuò)誤；

⑥Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，過(guò)氧化鈉屬于過(guò)氧化物，⑥錯(cuò)誤；

⑦，Na2O2中氧的化合價(jià)既升高又降低，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，⑦正確；

⑧，溶液呈堿性，故變藍(lán)，但由于Na2O2強(qiáng)氧化性，能漂白，故褪色，⑧正確；

綜上，正確的為③⑦⑧。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，⑦（NH4）2SO4，⑧乙醇中，由極性鍵形成的非極性分子有_______（填序號(hào)，以下同），含有金屬離子的物質(zhì)是__，分子間可形成氫鍵的物質(zhì)是________，屬于離子晶體的是__，屬于原子晶體的是__，①～⑤五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是__。

（2）A，B，C，D為四種晶體，性質(zhì)如下：

A．固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水

D．固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3500 ℃

試推斷它們的晶體類型：A．__；B．__；C．__；D．__。

（3）下圖中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書(shū)上常見(jiàn)的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)相應(yīng)物質(zhì)的名稱：A．__；B．__；C．__D．____。

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是

A. 32 g S8（分子結(jié)構(gòu)：）中的共價(jià)鍵數(shù)目為NA

B. 2 g由H218O和2H2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

C. 8 g CuO與足量H2充分反應(yīng)生成Cu，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱可表示為：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol-1對(duì)下列反應(yīng)：

CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q1kJ·mol-1

H2SO4(濃)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q2kJ·mol-1

HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q3kJ·mol-1

上述反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行，則下列Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是（ ）

A.Q2>Q3>Q1B.Q2>Q1>Q3C.Q1＝Q2＝Q3D.Q2＝Q3>Q1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25 ℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100 ℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。則100 ℃時(shí)1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)________mol·L－1，Kw(25 ℃)________Kw(100 ℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對(duì)水的電離平衡的影響是________(填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”)。

(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)（25℃）

HCN

K=4.9×10-10

CH3COOH

K=1.8×10-5

H2CO3

K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

①25 ℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________________。

②25 ℃時(shí)，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c(Na＋)______c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)。

③向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制備純凈氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置，試回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱：A __________________ ，B ________________ 。

（2）寫(xiě)出制備氯氣的反應(yīng)的離子方程式： __________________ 。

（3）裝置C的作用是 __________________ ，裝置D的作用是 __________________ 。

（4）裝置F的作用是 __________________ （用化學(xué)方程式表示）。

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，需要先撤去B與C之間的導(dǎo)管，然后再撤掉酒精燈。若先撤掉酒精燈，而不撤去B與C之間的導(dǎo)管，則會(huì)導(dǎo)致 __________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“大同”化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)進(jìn)行探究�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)學(xué)生甲用下圖E裝置制備。主反應(yīng)的發(fā)生，表明硫酸具有的性質(zhì)有________

A.氧化性 還原性 酸性 堿性

學(xué)生乙以粉未和為原料制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：___

現(xiàn)欲收集一瓶干燥的，選用下圖中的A、B、C、D裝置，其連接順序按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示，可重復(fù)選用為：_________

(2)學(xué)生丙用濃和蔗糖反應(yīng)，得到的氣體中含有、。現(xiàn)選擇下圖中的裝置，驗(yàn)證混合氣體中存在和。其中，能證明存在的現(xiàn)象是_____。

(3)學(xué)生甲實(shí)驗(yàn)中，大試管內(nèi)產(chǎn)生了大量黑色固體。查閱資料知：

黑色固體可能含有CuO、CuS、。

和不溶于稀鹽酸、稀硫酸，但加熱下可溶于稀硝酸。

向含微量 的溶液中滴加溶液，能產(chǎn)生紅褐色沉淀。

現(xiàn)取少量黑色沉淀，加入稀硫酸，充分振蕩以后，再滴加溶液，未見(jiàn)紅褐色沉淀，由此所得結(jié)論是_____________________。另取少量黑色沉淀，加入足量稀硝酸并加熱，發(fā)現(xiàn)黑色固體最終完全溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，有無(wú)色氣泡生成，管口處出現(xiàn)紅棕色。試寫(xiě)出CuS溶于足量稀硝酸的離子方程式：__________為測(cè)定黑色沉淀中的百分含量，取黑色沉淀，在酸性溶液中用 溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下： ,反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡，過(guò)量的高錳酸鉀溶液恰好與溶液完全反應(yīng)。則混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ___________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在一個(gè)體積可變的密閉容器中充入2 mol的氣體A和1 mol的氣體B發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)　ΔH>0。t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，并測(cè)得C在容器中的體積分?jǐn)?shù)為φ1。t2時(shí)刻改變某一條件(其他條件不變)，C在容器中的體積分?jǐn)?shù)的變化如圖所示，則t2時(shí)刻改變的條件是(　　)

A. 加入1 mol氦氣

B. 加入1 mol B

C. 增大壓強(qiáng)

D. 升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.一定條件下，1molN2和3molH2充分反應(yīng)，生成物中的N-H鍵數(shù)目為6NA

B.完全燃燒1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為18NA

C.100g 98%的濃硫酸中含氧原子個(gè)數(shù)為4NA

D.1L 0.1 mol/L的Na2S溶液中S2－和HS－的總數(shù)為0.1NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案