【題目】下列離子方程式中，正確的是

A.小蘇打溶液與少量澄清石灰水混合：Ca2+＋OH－＋=CaCO3↓＋H2O

B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋4OH－=＋2H2O

C.將氯氣通入水中：Cl2＋H2O=Cl－＋ClO－＋2H＋

D.鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2Na++ 2OH-+ H2↑

【答案】D

【解析】

A．小蘇打溶液與少量澄清石灰水混合，OH－完全反應(yīng)，離子方程式：Ca2++2OH－+2=CaCO3↓+2H2O+CO，故A錯誤；

B．一水合氨為弱堿，不能寫成離子，且不與氫氧化鋁反應(yīng)，離子方程式為Al3++3NH3H2O=A1(OH)3↓+3NH，故B錯誤；

C．HClO為弱酸，不能寫成離子，正確離子方程式為Cl2＋H2OCl－＋HClO＋H＋，故C錯誤；

D．Na與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物中，一氯取代物有2種的是

① ② ③CH3CH2CH3 ④

A. 全部B. ①③C. ②④D. ②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度均為的三種酸、HB和溶液，滴定的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是

A.三種酸的電離平衡常數(shù)：

B.滴定至M點時，溶液中：

C.時，三種溶液中：

D.當中和百分數(shù)達到時，三種溶液中：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請回答下列問題：

(1)固體A的主要成分是________(寫名稱)；

(2)鋁土礦與過量燒堿反應(yīng)的離子方程式為______、______；

(3)電解熔融氧化鋁可制得兩種單質(zhì)，寫出該反應(yīng)化學方程式__________；

(4)寫出濾液D和過量CO2反應(yīng)的離子方程式__________；

(5)指出流程乙的一個缺點是____________；

(6)氧化鋁與焦炭的混合物在氮氣中高溫加熱反應(yīng)，制得新型非金屬材料AlN與一種中學常見氣體X．已知每轉(zhuǎn)移6.02×1023個電子，有0.5mol化合物X生成，此反應(yīng)的化學方程式________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以粗氧化鎳(主要含NO、CoO等)為原料制備純鎳，先用CO還原粗氧化鎳制備羰化鎳，羰化后的產(chǎn)物為Co2(CO)8、Ni(CO)4已知反應(yīng)為：

①CO2(g)+C(s)2CO(g)△H

②Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)△H＜0.

Ni(CO)4的沸點43.2℃，熔點﹣19.3℃，分解溫度135℃；Co2(CO)8沸點72℃，熔點31℃。下列有關(guān)敘述中不正確的是(　　)

A.①反應(yīng)在900℃進行，溫度升高，K增大，說明正反應(yīng)△H＞0

B.蒸餾提取Ni(CO)4應(yīng)選擇的適宜溫度范圍是43.2℃﹣72℃

C.蒸餾后采用230℃分解Ni(CO)4(g)制取金屬鎳，所獲金屬鎳中常常含有碳

D.提純粗鎳若簡化為圖裝置，則溫度T1＞T2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。經(jīng)過一段時間后達到平衡，反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是（ ）

t/s

0

2

4

6

8

n(SO3)/mol

0

0.8

1.4

1.8

1.8

A.反應(yīng)在前2 s的平均速率υ(O2)＝0.4 mol·L1·s1

B.保持其他條件不變，體積壓縮到1.0 L，平衡常數(shù)將增大

C.相同溫度下，起始時向容器中充入4 mol SO3，達平衡時，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%

D.保持溫度不變，向該容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反應(yīng)達到新平衡時n(SO3)/n(O2) 增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）已知反應(yīng)CO（g）+2H2(g） CH3OH(g)H=-99kJ.mol-1中的相關(guān)化學鍵鍵能如下：

則x=__________________。

（2）在一容積可變的密閉容器中，1molCO與2molH2發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2(g） CH3OH(g) H1<0，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與壓強的關(guān)系如圖所示。

①a、b兩點的反應(yīng)速率：v(a)______v(b）（填“>”、“<”、“=”）

②T1______T2 （填“>”、“<”、“=”），原因是_________________________。

③在c點條件下，下列敘述能說明上述反應(yīng)能達到化學平衡狀態(tài)的是________（填代號）

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍

b.CH3OH的體積分數(shù)不再改變

c.混合氣體的密度不再改變

d.CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變

④計算圖中a點的平衡常數(shù)KP=______（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)配平氧化還原反應(yīng)方程式：

C2O42-＋____MnO4-＋____H＋=____CO2↑＋____Mn2＋＋____H2O

(2)稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250 mL溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25 mol·L－1NaOH溶液至20 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H＋的總物質(zhì)的量為________mol。

②第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液。

A．KMnO4溶液在滴定過程中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)，該滴定過程________(填“需要”或“不需要”)另加指示劑。滴至16 mL時反應(yīng)完全，此時溶液顏色由________變?yōu)?/span>__________。

B．若在接近終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測結(jié)果__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

C．若在達到滴定終點時俯視讀數(shù)，則所得結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為________，KHC2O4的質(zhì)量分數(shù)為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A～H的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。其中A是植物生長調(diào)節(jié)劑，它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；D是一種合成高分子材料，此類物質(zhì)如果大量使用易造成“白色污染”。

請回答下列問題：

(1)E的官能團名稱為____________。反應(yīng)③的反應(yīng)類型__________________________。

(2)關(guān)于有機物A、B、C、D的下列說法，正確的是___________________(選填序號)。

a．B不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，但A和D可以

b．B的同系物中，當碳原子數(shù)≥5時開始出現(xiàn)同分異構(gòu)現(xiàn)象

c．等質(zhì)量的A和D完全燃燒時消耗O2的量相等，生成CO2的量也相等

(3)寫出下列反應(yīng)的化學方程式：

反應(yīng)④：_________________________________。反應(yīng)⑤：_____________________________________。

(4)C是一種速效局部冷凍麻醉劑，可由反應(yīng)①或②制備，請指出用哪一個反應(yīng)制備較好：________，并說明理由：____________________________________。

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