Question

下列說法正確的是（　�。�

A．Cl+Cl→Cl₂的過程中需要吸熱

B．常溫下能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

C．需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．反應(yīng)物所具有的總能量和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱

Answer 1

分析：A、形成新的化學(xué)鍵是放熱過程；
B、反應(yīng)是否吸熱與反應(yīng)條件沒有直接的關(guān)系；
C、反應(yīng)是否放熱與反應(yīng)條件無關(guān)；
D、反應(yīng)物與生成物的總能量大小決定反應(yīng)熱的大小，遵循能量守恒原理．

解答：解：A、形成新的化學(xué)鍵是放熱過程，Cl+Cl→Cl₂的過程中需要放熱，故A錯(cuò)誤；
B、硫酸銨結(jié)晶水合物和氫氧化鋇的反應(yīng)在常溫下就能進(jìn)行，但屬于吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)是否放熱與反應(yīng)條件無關(guān)，有些放熱反應(yīng)需在高溫條件下進(jìn)行，例如鋁熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)物與生成物的總能量大小決定反應(yīng)熱的大小，遵循能量守恒原理，當(dāng)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，否則吸熱，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量的變化，題目難度不大，注意A項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸熱，形成化學(xué)鍵放熱．