Question

過(guò)碳酸鈉（Na2CO3·3H2O2），有固體雙氧水的俗稱(chēng)，該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中，過(guò)碳酸鈉的某生產(chǎn)流程如下圖所示。

已知：2Na2CO3＋3H2O2＝2Na2CO3·3H2O △H＜0；回答下列問(wèn)題：

（1）下列物質(zhì)可使過(guò)碳酸鈉較快失效的是（填序號(hào)）_________。

A. FeCl3溶液 B. H2S C. 稀硫酸 D. NaHCO3溶液

（2）反應(yīng)①應(yīng)先通入的氣體是__________。

（3）在上述流程中，向反應(yīng)前的H2O2中加入穩(wěn)定劑的作用是____________________。

（4）該生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是______________________________（填化學(xué)式）。

（5）生產(chǎn)過(guò)碳酸鈉的流程中遺漏了一步，造成所得產(chǎn)品純度偏低，請(qǐng)簡(jiǎn)述該步操作過(guò)程___________。

（6）實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置制備過(guò)碳酸鈉，該裝置中恒壓滴液漏斗中支管的作用是_______，冷凝管應(yīng)從__________處進(jìn)水。

（7）由實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)物的影響如下表：根據(jù)下表數(shù)據(jù)，你認(rèn)為反應(yīng)最佳的溫度選擇的范圍是_______________。

T/℃	活性氧百分含量	產(chǎn)率
5～10	13.94	85.49
10～15	14.02	85.78
15～20	15.05	88.38
20～25	14.46	83.01

、

 

 

Answer 1

（1）ABC（3分） （2）NH3（2分） （3）防止雙氧水分解（2分） （4）CO2（2分）

（5）沿玻璃棒向漏斗（過(guò)濾器）中的沉淀上加蒸餾水至淹沒(méi)沉淀，靜置使其全部濾出，重復(fù)操作數(shù)次（2分） （6）使液體順利流下；a（2分） （7）15～20℃（2分）

【解析】

試題分析：（1）過(guò)碳酸鈉（Na2CO3·3H2O2）具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，則A、FeCl3溶液能與碳酸鈉反應(yīng)，因此氯化鐵也與過(guò)碳酸鈉反應(yīng)，A正確；B.H2S與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則也與過(guò)碳酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B正確；C.稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)，因此也與過(guò)碳酸鈉反應(yīng)，C正確；D.NaHCO3溶液與碳酸鈉以及雙氧水等均不反應(yīng)，因此也與過(guò)碳酸鈉不反應(yīng)，D不正確，答案選ABC。

（2）二氧化碳在水中的溶解度很小，而氨氣極易溶于水，所以反應(yīng)①應(yīng)先通入的氣體是氨氣。

（3）由于雙氧水穩(wěn)定性差，易分解，因此向反應(yīng)前的H2O2中加入穩(wěn)定劑的作用是防止雙氧水分解。

（4）碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，即A是碳酸鈉，B是二氧化碳，因此該生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是CO2。

（5）從溶液中過(guò)濾出固體后，需要洗滌沉淀，因此該步操作是沿玻璃棒向漏斗（過(guò)濾器）中的沉淀上加蒸餾水至淹沒(méi)沉淀，靜置使其全部濾出，重復(fù)操作數(shù)次。

（6）恒壓滴液漏斗能保持壓強(qiáng)恒定，因此恒壓滴液漏斗中支管的作用是使液體順利流下。冷凝管應(yīng)從下端進(jìn)水，即a處進(jìn)水上端出水。

（7）根據(jù)下表數(shù)據(jù)可知溫度超過(guò)20℃后，活性氧百分含量和產(chǎn)率均降低，所以反應(yīng)最佳的溫度選擇的范圍是15～20℃。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)流程的 分析與判斷以及反應(yīng)條件選擇等