分析 (1)Na和水反應(yīng)生成H2,Na2O和水反應(yīng)生成NaOH,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算未被氧化的鈉的質(zhì)量;
(2)根據(jù)鈉原子守恒計(jì)算生成m(NaOH),溶液質(zhì)量=10.8g+100g-$\frac{2.24L}{22.4L/mol}×2g/mol$=110.6g.
溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}×100%$;
(3)根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算稀釋后溶液物質(zhì)的量濃度.
解答 解:(1)Na和水反應(yīng)生成H2,Na2O和水反應(yīng)生成NaOH,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得未被氧化的鈉的質(zhì)量=$\frac{\frac{2.24L}{22.4L/mol}×2}{1}×23g/mol$=4.6g,
答:未被氧化的鈉的質(zhì)量是4.6g;
(2)n(Na2O)=$\frac{10.8g-4.6g}{62g/mol}$=0.1mol,根據(jù)Na原子守恒得n(NaOH)=n(Na)+2n(Na2O)=$\frac{4.6g}{23g/mol}$+2×0.1mol=0.4mol,m(NaOH)=40g/mol×0.4mol=16g,溶液質(zhì)量=10.8g+100g-$\frac{2.24L}{22.4L/mol}×2g/mol$=110.6g,
溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}×100%$=$\frac{16g}{110.6g}×100%$=14.47%,
答:所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)14.47%;
(3)c(NaOH)=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.4mol}{1L}$=0.4mol/L,
答:所得溶液的物質(zhì)的量濃度是0.4mol/L.
點(diǎn)評 本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力,注意原子守恒的靈活運(yùn)用,注意溶液質(zhì)量的計(jì)算方法,為易錯(cuò)點(diǎn).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ④②⑤①③ | B. | ②④⑤①③ | C. | ④⑤②①③ | D. | ⑤②④①③ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | K+、H+、Cl-、CO32- | B. | K+、Cu2+、SO42-、NO${\;}_{3}^{-}$ | ||
C. | H+、Na+、OH-、Cl- | D. | Mg2+、Al3+、OH-、SO42- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 稀釋濃硫酸時(shí),應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中 | |
B. | 將SO2和Cl2按等物質(zhì)的量比例通入品紅溶液中,品紅很快褪色 | |
C. | NO2和H2O反應(yīng)過程中,被氧化的氮原子與被還原的氮原子個(gè)數(shù)比為2:1 | |
D. | 檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42-時(shí),應(yīng)取少量該溶液,依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 64g | B. | 64 | C. | 64 g/mol | D. | 32 g/mol |
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