Question

8．如圖為生銹了的家用鐵鍋，下列有關(guān)解釋事實的方程式不正確的是（　　）

• A． 鐵鍋生銹過程中有原電池反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式是：Fe-2e^-=Fe²⁺
• B． 鐵鍋生銹過程中有Fe（OH）₃生成：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺
• C． 攝入體內(nèi)的鐵銹會在胃內(nèi)產(chǎn)生不利于健康的Fe³⁺：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O
• D． 用醋可除去鐵銹：6CH₃COOH+Fe₂O₃═6CH₃COO^-+2Fe³⁺+3H₂O

Answer 1

分析 A．生鐵中鐵、碳形成原電池，鐵做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；
B．鐵鍋生銹為鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
C．鐵銹為氧化鐵，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成三價鐵離子；
D．醋酸為弱酸，能夠與氧化鐵反應(yīng)生成可溶性醋酸鐵．

解答 解：A．生鐵中鐵、碳形成原電池，鐵做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺，故A正確；
B．鐵鍋生銹的實質(zhì)為鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；
C．鐵銹為氧化鐵，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成三價鐵離子，離子方程式：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O，故C正確；
D．醋酸為弱酸，能夠與氧化鐵反應(yīng)生成可溶性醋酸鐵，離子方程式：6CH₃COOH+Fe₂O₃═6CH₃COO^-+2Fe³⁺+3H₂O，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查了金屬的腐蝕與防護，明確金屬腐蝕的原理是解題關(guān)鍵，題目難度不大．