Question

A、B、C、D、E屬周期表前20號元素．已知它們都不是稀有氣體元素，且原子半徑依次減小，其中A和E同族，A與C、B與E元素原子的電子層數(shù)都相差2，A、B原子最外層電子數(shù)之比為1∶4．

(1)寫出元素符號：

B________、D________、E________．

(2)A和C能以原子數(shù)1∶1形成一種化合物，寫出該化合物的化學(xué)式：_____________．

Answer 1

答案：略
解析：

(1)Si，F，H；(2) 　　由A、B原子最外層電子數(shù)之比為1∶4，且五種元素都不是稀有氣體元素，知A為第ⅠA族，B為第ⅣA族；又五種元素皆為前20號元素，故B可能為C、Si，結(jié)合A、E同主族，B、E相差2個電子層可推知B為硅元素，E為氫元素，由A、C相差兩個電子層可知C一定在第2周期，A為鉀元素，又因為A、B、C、D、E原子半徑依次減小，且A、C可形成1∶1型化合物，故C為氧元素，D為氟元素，A、C形成的化合物為K2O2．