9．下列能與氨基酸反應(yīng)的是（　�。�
①NaOH ②NaHCO3③Al④苯⑤Na2SO4⑥NH3⑦HCl⑧甲烷．
A．①②⑤⑥⑦B．①②③⑥⑦C．①④⑤⑥⑦D．①②⑥⑦⑧

分析 氨基酸的官能團為-NH2和-COOH，-NH2顯堿性，能和酸反應(yīng)；-COOH顯酸性，能和活潑金屬、堿、弱酸鹽、氨氣等反應(yīng)，據(jù)此分析．

解答 解：氨基酸的官能團為-NH2和-COOH，-NH2顯堿性，能和酸反應(yīng)，故能與⑦反應(yīng)；-COOH顯酸性，能和活潑金屬、堿、弱酸鹽、氨氣等反應(yīng)，故能和①②③⑥反應(yīng)，故選B．

點評 本題考查了氨基酸的性質(zhì)，難度不大，應(yīng)注意的是氨基酸是兩性化合物．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．有機化合物Y可以由X合成：，下列敘述正確的是（　�。�
A．化合物Y中含有1個手性碳原子
B．用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y
C．1molX與溴水反應(yīng)最多消耗1molBr2
D．在一定條件，化合物X、Y均可以發(fā)生縮聚反應(yīng)和加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．X、Y、Z、R、W均為前四周期的主族元素，其位置關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
X
YZR
W
A．五種元素的原子最外層電子數(shù)一定大于2
B．五種元素一定都是非金屬元素
C．R 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸
D．X的氫化物沸點一定比Z的氫化物沸點高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．實驗室以綠礬（FeSO4•7H2O）為鐵源制備補鐵劑甘氨酸亞鐵[（NH2 CH2COO）2 Fe〕．有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)：
 甘氨酸（NH2CH2COOH） 檸檬酸 甘氨酸亞鐵
 易溶于水，微溶于乙醇、兩性化合物 易溶于水和乙醇，有強酸性和還原性 易溶于水，難溶于乙醇
實驗過程：
I．制備FeCO3：將0.10mol綠礬溶于水中，加入少量鐵粉，邊攪拌邊緩慢加入1.1mol•L-1NH4HCO3溶液200mL．反應(yīng)結(jié)束后過濾并洗滌沉淀．
II．制備（NH2 CH2 COO） 2Fe：實驗裝置如圖（夾持和加熱儀器已省略），利用A中反應(yīng)將C中空氣排凈，再將上述沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，滴入檸檬酸并加熱．反應(yīng)結(jié)束后過濾，濾液蒸發(fā)濃縮，加入乙醇，過濾、干燥得到產(chǎn)品．

回答下列問題：
（1）實驗I中：鐵粉的作用是防止二價鐵被氧化；生成沉淀的離子方程式為Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（2）實驗II中：
①裝置B中試劑為飽和NaHCO3溶液．
②當(dāng)C中空氣排凈后，應(yīng)停止滴加鹽酸，打開止水夾b，關(guān)閉止水夾a
③裝置D中Ca（OH）2的作用是判斷裝置中控器是否排盡．
④檸檬酸可調(diào)節(jié)pH，體系pH與產(chǎn)率的關(guān)系如表：
 實驗 1 2 3 4 5 6 7 8
 體系pH 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0 7.5
 產(chǎn)率/% 65.74 74.96 78.78 83.13 85.57 72.98 62.31 5686．
pH過低使產(chǎn)率下降的原因是H+會與NH2CH2COOH反應(yīng)；檸檬酸的作用還有bc（填序號）．
a．作反應(yīng)終點指示劑　b．防止二價鐵被氧化　c．促進FeCO3溶解　d．作催化劑
⑤乙醇的作用是降低甘氨酸亞鐵在水中的溶解度，提高產(chǎn)率和純度．
⑥若產(chǎn)品的質(zhì)量為m g，則產(chǎn)率為$\frac{m}{20.4}$×100%．
（3）設(shè)計實驗方案測定產(chǎn)品中二價鐵含量（不必描述操作過程的細節(jié)）：稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品溶于水中，加入適量H2SO4酸化，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，記錄消耗的體積，重復(fù)實驗2-3次．
（已知產(chǎn)品中存在少量三價鐵，且僅二價鐵可以在酸性條件下被KMnO4、NaC1O或H2 O2定量快速氧化．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．對烷烴CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的命名，正確的是（　�。�
A．2，3-二甲基-4-乙基戊烷B．2-甲基-3，4-二乙基戊烷
C．2，4-二甲基-3-乙基己烷D．2，3-二甲基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（　�。�
A．19gNHD2和19gNH2T中含有的中子數(shù)均為9NA
B．1molCnH2n+2中含有的共用電子對數(shù)為（3n+1）NA
C．2 mol Na2O2有的陰離子數(shù)為4NA
D．2 mol SO2和1 molO2在一定條件下充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．E、G、M、Q、T是五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．E、G、M是位于p區(qū)的同一中期的元素，M的價電子排布為nsnnp2n，E、M的原子核外的未成對電子數(shù)相等；M、Q同主族，QM2與GM2-具有相等的價電子總數(shù)；T為過渡元素，去原子核外沒有成對電子．請回答下列問題：
（1）T元素基態(tài)原子的最外層電子排布式是3d104s1．
（2）E、G、M三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示），其原因為同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，但N原子2P能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能大于氧的．
（3）E、G、M的最簡單氫化物中，鍵角由大到小的順序為CH4＞NH3＞H2O（用化學(xué)式表示），其中G的最簡單氫化物分子的立體構(gòu)型為正四面體，M的最簡單氫化物分子的中心原子的雜化類型為sp3．M和Q的最簡單氫化物的沸點大小順序為H2O＞H2S（寫化學(xué)式）．
（4）EM、GM+、G2互為等電子體，EM的結(jié)構(gòu)式為（若有配位鍵，請用“→”表示）．E、M電負性相差1.0，由此可以判斷EM應(yīng)該為極性較強的分子，但實際上EM分子的極性極弱，請解釋其原因：從電負性分析，CO中的共用電子對偏向氧原子，但分子中形成配位鍵的電子對是由氧原子單方面提供的，抵消了共用電子對偏向O而產(chǎn)生的極性．
（5）TQ在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方TQ晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的密度為ρ g•cm-3．如果TQ的摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，則a、b之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．請回答：
（1）不能用石英坩堝加熱熔融碳酸鈉晶體，用化學(xué)方程式表示其原因Na2CO3+SiO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．
（2）向NaHCO3溶液中滴加BaCl2溶液，可觀察到有白色沉淀和無色氣體產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的離子方程式2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑．
（3）完成以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：4CuO+2Al2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CuAlO2+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．“關(guān)愛生命，注意安全”．慘痛的天津爆炸觸目驚心，火災(zāi)之后依然火勢綿延不絕的原因之一是易燃物中含有電石．工業(yè)上常用電石（主要成分為CaC2，雜質(zhì)為CaS等）與水反應(yīng)生產(chǎn)乙炔氣．
（1）工業(yè)上合成CaC2主要采用氧熱法．
已知：CaO（s）+3C（s）=CaC2（s）+CO（g）△H=+464.1kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
若不考慮熱量耗散，物料轉(zhuǎn)化率均為100%，最終爐中出來的氣體只有CO，為維持熱平衡，每生產(chǎn)l molCaC2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10.4mol．
（2）已知2000℃時，合成碳化鈣的過程中還可能涉及到如下反應(yīng)
CaO（s）+C（s）=Ca（g）+CO（g）           K1 △H1=a KJ•mol-1
Ca（g）+2C（s）=CaC2（s）                 K2 △H2=b KJ•mol-1
2CaO（s）+CaC2（s）=3Ca（g）+2CO（g）     K3 △H3=c KJ•mol-1
則K1=$\sqrt{{K}_{2}{K}_{3}}$ （用含K2、K3的代數(shù)式表示）；c=2a-b（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（3）利用電石產(chǎn)生乙炔氣的過程中產(chǎn)生的H2S氣體制取H2，既廉價又環(huán)保．

①利用硫化氫的熱不穩(wěn)定性制取氫氣[2H2S（g）?S2（g）+2H2（g）]．在體積為2L的恒容密閉容器中，H2S起始物質(zhì)的量為2mol，達到平衡后H2S的轉(zhuǎn)化率α隨溫度和壓強變化如圖l所示．據(jù)圖計算T1℃、P1時平衡體系中H2的體積分數(shù)33.3%．由圖知壓強P1小于P2（填“大于”“小于”或“等于”），理由是相同溫度下，壓強增大，H2S分解反應(yīng)逆向進行，所以P1小于P2．
②電化學(xué)法制取氫氣的原理如圖2，請寫出反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H2S+S2O82-=S↓+2SO42-+2H+，惰性電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2SO42--2e-=S2O82-．

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